【題目】現(xiàn)有25 ℃時(shí)0.1 mol/L的氨水。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體,此時(shí)溶液中氫氧根離子濃度________(填“增大”“減小”或“不變”);
(2)若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好中和,寫出反應(yīng)的離子方程式________________;所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“=”),用離子方程式表示其原因______________________。
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此時(shí)c(NH4+)=a mol·L-1,則c(SO42-)=________;
【答案】(1)減小(2)NH3.H2O+H+=NH4++H2O;pH<7,c(H+)=c(OH-)、c(NH4+)=2c(SO42-)(寫在一起也可)(3)mol/L。
【解析】
試題分析:(1)由于(NH4)2SO4=2NH4++SO42-,溶液中NH4+濃度增大,抑制氨水電離,導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度減。
(2)硫酸和氨水反應(yīng)生成硫酸銨和水,離子反應(yīng)方程式為NH3.H2O+H+=NH4++H2O,硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽水解而使其溶液呈酸性,溶液pH<7,水解方程式為:NH4++H2ONH3.H2O+H+;
(3)溶液呈中性,則溶液中c(H+)=c(OH-),溶液呈電中性,溶液中存在電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42- )+c(OH-),所以c(SO42- )=0.5c(NH4+)=0.5amol/l;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C為短周期元素,在周期表中所處的位置如右圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。
(1)寫出A、B、C三種元素的名稱________、________、________。
(2)B位于元素周期表中第________周期________族。
(3)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“熒光粉”所用的高純度氯化鈣中若混有鎂離子,除去的方法是把氯化鈣的水溶液加熱到90﹣95℃,在不斷攪拌的條件下加入適當(dāng)?shù)某恋韯,使鎂離子生成沉淀過(guò)濾除去.此沉淀劑最好是( )
A.燒堿
B.純堿
C.小蘇打
D.石灰漿
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】濃硫酸具有A.酸性 B.強(qiáng)氧化性 C.高沸點(diǎn)、難揮發(fā) D.脫水性 E.吸水性等性質(zhì).以下過(guò)程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)?請(qǐng)將答案的字母分別填入橫線上.①熱的濃硫酸與銅反應(yīng).
②加熱條件下濃硫酸和木炭反應(yīng).
③濃硫酸和生石灰反應(yīng).
④濃硫酸干燥H2、O2 等氣體. .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)可用于制造生物堿、油墨、化肥、鉬紅顏料、催化劑等,也可用于制造阻燃劑和無(wú)公害型冷水系統(tǒng)的金屬抑制劑。下圖是利用鉬精礦(主要成分是MoS2,含少量PbS等)為原料生產(chǎn)鉬酸鈉晶體的工藝流程圖:
回答下列問(wèn)題:
(1)Na2MoO4中Mo的化合價(jià)為____________。
(2)“焙燒”時(shí),Mo元素轉(zhuǎn)化為MoO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________,氧化產(chǎn)物是________(寫化學(xué)式)。
(3)“堿浸”生成CO2和另外一種物質(zhì),CO2的電子式為_______,另外一種生成物的化學(xué)式為______。
(4)若“除重金屬離子”時(shí)加入的沉淀劑為Na2S,則廢渣成分的化學(xué)式為________。
(5)測(cè)得“除重金屬離子”中部分離子的濃度:c(MoO42-)=0.40mol/L,c(SO42-)=0.04mol/L。“結(jié)晶”前需先除去SO42-,方法是加入Ba(OH)2固體。假設(shè)加入Ba(OH)2固體后溶液體積不變,當(dāng)BaMoO4開(kāi)始沉淀時(shí),SO42-的去除率為______%。(小數(shù)點(diǎn)后保留一位數(shù)字)[已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8]
(6)鉬精礦在堿性條件下,加入NaClO溶液,也可以制備鉬酸鈉,同時(shí)有SO42-生成,該反應(yīng)的離子方程式為___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是
A.K+、MnO4-、Na+、Cl- B.Na+、H+、NO3-、SO42-
C.Fe3+、Na+、Cl-、SO42- D.K+、Na+、NO3-、CO32-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在體積均為1L,pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液,分別投入0.23g Na,則下圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是 ( )
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】淀粉的化學(xué)式是:____:氮基酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是:____;玻璃、陶瓷、水泥一定含_____元素;油脂在體內(nèi)水解后的產(chǎn)物是:____。
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