【題目】A、B、C為短周期元素,在周期表中所處的位置如右圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

(1)寫出A、B、C三種元素的名稱________、________、________。

(2)B位于元素周期表中第________周期________族。

(3)C的原子結構示意圖為________

【答案】 A

【解析】本題考查元素周期表結構,因為是短周期,根據(jù)三種元素所處的位置,因此三種元素位于第二周期和第三周期,令A的原子序數(shù)為x,則c的原子序數(shù)為x+2,B的原子序數(shù)為x+9,A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù),則x+x+2=x+9,即x=7,推出AN,CF,BS,(1)根據(jù)上述分析,三種元素的名稱為氮、硫、氟;(2)S位于第三周期第VIA族;(3)F的原子結構示意圖為:。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某氣體在標準狀況下體積是4.48L,質(zhì)量是14.2 g,該氣體的摩爾質(zhì)量是

A.71 B.71 gmol﹣1 C.28.4 D.28.4 gmol﹣1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于Na2CO3固體和NaHCO3固體性質(zhì)的有關敘述中正確的是

A.在水中溶解性:Na2CO3>NaHCO3

B.熱穩(wěn)定性:Na2CO3<NaHCO3

C.與相同濃度的鹽酸反應的速度:Na2CO3>NaHCO3

D.Na2CO3與NaHCO3相互轉化的反應是可逆反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知通常狀況下A為最輕的氣體,B為呈黃綠色氣體,D是能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{的氣體。E、F為固體,G為氯化鈣,它們之間的轉化關系如圖所示:

(1) D的化學式是__________,C的化學式是__________。

(2) 請寫出E的電子式______________________

(3) A與B反應生成C的化學方程式是______________________。

(4) E與F反應生成D、H和G的化學方程式是_____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用。

(1)下列相關說法正確的是 (填序號)。

A.通過某種電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出能量的多少,可以判斷該電池的優(yōu)劣

B.二次電池又稱充電電池或蓄電池,這類電池可無限次重復使用

C.除氫氣外,甲醇、汽油、氧氣等都可用作燃料電池的燃料

D.近年來,廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程,其首要原因是電池外殼的金屬材料需要回收

(2)目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池,其電池總反應可表示為:

2Ni(OH)2 +Cd(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O

已知Ni(OH)2 和Cd(OH)2 均難溶于水,但能溶于酸,以下說法正確的是___________

A.電池放電時Cd作負極 B.反應環(huán)境為堿性

C. 以上反應是可逆反應 D.該電池是一種二次電池

(3)在宇宙飛船和其他航天器上經(jīng)常使用的氫氧燃料電池是一種新型電源,其構造如圖所示:a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成,通入的氫氣和氧氣由孔隙中逸入,并在電極表面發(fā)生反應而放電。

a電極是電源的________極;

若該電池為飛行員提供了360kg的水,則電路中通過了________mol電子。

已知H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1,則該燃料電池工作產(chǎn)生36gH2O時,實際上產(chǎn)生了468.8kJ的電能,則該燃料電池的能量轉化率是 。(準確到0.01)(能量轉化率是實際上釋放的電能和理論上反應放出的熱能的比率)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在實驗室里,要想使AlCl3中的Al3+全部沉淀出來,應選用下列試劑中的(
A.石灰水
B.氫氧化鈉溶液
C.硫酸
D.氨水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關甲烷的說法中,不正確的是

A. 1mol甲烷中含有4mol C—H共價健

B. CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面體結構

C. 光照條件下甲烷能與溴蒸氣發(fā)生取代反應

D. 通常情況下,甲烷跟強酸、強堿、強氧化劑不反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈉與水反應的改進實驗操作如下:取一張濾紙,用酚酞試液浸潤并晾干,裁剪并折疊成信封狀,濾紙內(nèi)放一小塊(約綠豆粒般大。┙饘兮c,把含鈉的濾紙信封放入水中,裝置如下圖所示。

請回答:

(1)寫出金屬鈉與水反應的離子方程式________________。

(2)實驗過程中取用金屬鈉的操作方法是________________。

(3)有關此實驗的說法正確的是________________

A.實驗過程中,可能聽到爆鳴聲

B.實驗過程中,看到濾紙信封由白色逐漸變紅色

C.實驗改進的優(yōu)點之一是由實驗現(xiàn)象能直接得出反應產(chǎn)物

D.實驗過程中,多余的金屬鈉不能放回原試劑瓶中,以免對瓶內(nèi)試劑產(chǎn)生污染

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有25 時0.1 mol/L的氨水。請回答以下問題:

(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體,此時溶液中氫氧根離子濃度________(填“增大”“減小”或“不變”);

(2)若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好中和,寫出反應的離子方程式________________;所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“=”),用離子方程式表示其原因______________________。

(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此時c(NH4)=a mol·L-1,則c(SO42-)=________;

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