Question

等物質(zhì)的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與足量的同濃度鹽酸溶液充分反應(yīng)，其中（　　）

A．Na₂CO₃ 放出的CO₂ 多

B．NaHCO₃ 放出的CO₂ 多

C．Na₂CO₃ 放出CO₂ 的速度快

D．NaHCO₃放出CO₂ 的速度快

Answer 1

分析：由方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑、NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑可知，等物質(zhì)的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與足量的同濃度鹽酸溶液充分反應(yīng)，產(chǎn)生的CO₂一樣多；與鹽酸反應(yīng)，碳酸鈉要2步：先碳酸根與氫離子反應(yīng)生成碳酸氫根，然后碳酸氫根和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳，即CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑；而碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳只需1步，即HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，所以反應(yīng)生成二氧化碳速率碳酸氫鈉的快．

解答：解：A、根據(jù)方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑、NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，等物質(zhì)的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與足量的同濃度鹽酸溶液充分反應(yīng)，放出的二氧化碳的物質(zhì)的量相同，故A錯(cuò)誤；
B、碳酸鈉和碳酸氫鈉物質(zhì)的量相同，與足量鹽酸反應(yīng)放出的二氧化碳相同，故B錯(cuò)誤；
C、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)分別進(jìn)行，先生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉才能和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳；而碳酸氫鈉直接與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)放出的二氧化碳速度快，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑可知，碳酸氫鈉放出二氧化碳的速率快，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了碳酸氫鈉、碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)，題目難度不中等，要求學(xué)生熟練掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，意在鞏固學(xué)生的基礎(chǔ)，提高學(xué)生的分析、理解能力．