分析 (1)Fe與鹽酸或氯化銅反應(yīng),而Cu不能;
(2)碳酸氫鈉與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉;
(3)氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵.
解答 解:(1)銅粉中混有鐵粉,選擇試劑為鹽酸或氯化銅,則離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑或Fe+Cu2+=Fe2++Cu,故答案為:Fe+2H+=Fe2++H2↑或Fe+Cu2+=Fe2++Cu;
(2)Na2CO3溶液中混有NaHCO3,選試劑為NaOH,離子反應(yīng)為HCO3-+OH-=CO32-+H2O,故答案為:HCO3-+OH-=CO32-+H2O;
(3)FeCl3溶液中混有FeCl2,選試劑為氯氣,離子反應(yīng)為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-,故答案為:Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-.
點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純,為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 若金屬片A是正極,則該金屬片上會(huì)產(chǎn)生H2 | |
B. | 水果電池的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 | |
C. | 此水果發(fā)電的原理是電磁感應(yīng) | |
D. | 金屬片A、B可以一個(gè)是銅片,另一個(gè)是鐵片 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 水的電離是吸熱過(guò)程,升高溫度,水的離子積增大、pH減小 | |
B. | 用金屬活動(dòng)性順序可解釋反應(yīng):Na(l)+KCl(l)═NaCl(l)+K(g) | |
C. | 對(duì)于平衡2HI(g)?I2(g)+H2(g),壓縮容器體積,平衡不移動(dòng),氣體的顏色不變 | |
D. | 由反應(yīng)SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑,可得出C的非金屬性強(qiáng)于Si |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | 蔗糖與麥芽糖 | B. | 蛋白質(zhì)和氨基酸 | C. | 乙酸與甲酸甲酯 | D. | 淀粉和纖維素 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 2n | B. | $\frac{16n}{m}$ | C. | n | D. | $\frac{32n}{m}$ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.2 mol Cl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA | |
B. | 常溫常壓下,6g H2O中含有的原子總數(shù)為NA | |
C. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA | |
D. | 常溫常壓下,2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 分子式為C9H12 | |
B. | 此物質(zhì)能被酸性KMnO4溶液氧化 | |
C. | 1mol此分子在一定條件下最多能與4mol H2發(fā)生反應(yīng) | |
D. | 所有碳原子都在同一平面上 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | 電解冶煉鋁時(shí)產(chǎn)生副產(chǎn)物不處理可導(dǎo)致溫室效應(yīng) | |
B. | 粗硅制高純硅時(shí),提純四氯化硅可用過(guò)濾、分餾的方法 | |
C. | 黃銅礦冶銅時(shí),將礦石粉碎以提高生產(chǎn)效率 | |
D. | 上述生產(chǎn)過(guò)程既涉及氧化還原反應(yīng),又涉及非氧化還原反應(yīng) |
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