17．按F、Cl、Br、I順序遞增的是（　�。�
A．最外層電子數(shù)B．第一電離能C．非金屬性D．原子半徑

分析 A．同主族元素最外層電子數(shù)相同；
B．同主族從上到下，第一電離能減��；
C．同主族從上到下，非金屬性逐漸減弱；
D．同主族從上到下，原子半徑增大．

解答 解：A．F、Cl、Br、I為第VIIA族元素，最外層都含有7個電子，不呈遞增順序，故A錯誤；
B．同主族從上到下，第一電離能減小，則F、Cl、Br、I第一電離能逐漸減小，故B錯誤；
C．同主族從上到下，原子序數(shù)越大非金屬性越弱，則F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減小，故C錯誤；
D．同主族從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，則F、Cl、Br、I原子半徑逐漸增大，故D正確；
故選D．

點評 本題考查同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度不大，明確元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎知識的考查，有利于提高學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組物質(zhì)所發(fā)生的化學反應中，由于反應物的用量不同而得到不同產(chǎn)物的是（　�。�
①鐵與稀硝酸  ②碘化亞鐵溶液與溴水  ③碳酸鈉溶液與稀鹽酸   ④鐵與氯氣．
A．①②③④B．①②③C．②③D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知：X（g）+2Y（g）?3Z（g）△H=-a kJ•molˉ1（a＞0）．下列說法不正確的是（　�。�
A．0.1 mol X和0.2 mol Y充分反應生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3 mol
B．達到化學平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
C．達到化學平衡狀態(tài)時，反應放出的總熱量可達a kJ
D．當平均摩爾質(zhì)量不變時，說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．海水提鎂的主要流程如圖所示：

（1）從充分利用海洋化學資源，提高經(jīng)濟效益的角度考慮，生產(chǎn)生石灰的原料主要來源于海洋中的貝殼．
（2）沉淀池中反應的離子方程式是Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
（3）操作A的名稱是過濾，操作B的要點是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、結(jié)晶．
（4）加入的足量實際a是HCl（填化學式）．
（5）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2．從成本和廢物循環(huán)利用的角度考慮，副產(chǎn)物氯氣可以用于制鹽酸，循環(huán)使用（寫出一種用途）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列反應中，屬于吸熱反應的是（　　）
A．少量NaOH與H2CO3反應B．鋁與稀鹽酸
C．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應D．甲烷與O2的燃燒反應

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．Ⅰ．探究甲烷與氯氣反應的反應條件及反應類型
分別用鐵架臺固定好如圖所示裝置．其中甲試管用預先準備好的黑色紙?zhí)滋咨�，丙、丁試管用點燃的鎂條照射，乙試管放在自然光下．

（1）實驗用飽和食鹽水的理由是：反應速率減慢，使反應平穩(wěn)
（2）從量筒內(nèi)黃綠色氣體顏色變淺，量筒內(nèi)液面上升現(xiàn)象推斷Cl2與CH4開始了反應；
（3）寫出由甲烷與氯氣反應生成的有機物為正四面體結(jié)構(gòu)的化學反應方程式CH4+4Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl4+4HCl
（4）用丁中AgNO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀判斷反應類型是否可靠否（填是或否）
Ⅱ．化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為：
它是汽油燃燒品質(zhì)抗震性能的參照物．其中A的同分異構(gòu)體中含氫原子種類最少的一種結(jié)構(gòu)簡式為：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氯化亞銅是一種重要的化工原料，廣泛應用于有機合成、石油、油脂、染料等工業(yè)．一種利用低品位銅礦（Cu2S、CuS及FeO和Fe2O3等）為原料制取CuCl的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ“浸取”前需將銅礦粉碎的目的是提高浸取反應速率和原料的浸取率；“浸取”時，被氧化的元素有Cu、S和Fe（填元素符號）
（2）已知Cu2+、Mn2+、Fe3+開始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表，則步驟Ⅱ“中和”時，pH應控制的
范圍為3.2≤pH＜4.7．
物質(zhì)Cu（OH）2Mn（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀pH4.78.31.2
完全沉淀pH6.79.83.2
（3）步驟IV加熱“蒸氨”時發(fā)生反應的化學方程式為Cu（NH3）4CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+4NH3↑+CO2↑．
（4）步驟VI反應的離子方程式為CuO+4Cl-+2H++Cu=2[CuCl2]-+H2O，其中鹽酸需過量無，其原因是防止Cu2+和Cu+水解，提高CuCl產(chǎn)率
（5）步驟Ⅶ獲得CuCl晶體需經(jīng)過濾、洗滌、干燥．洗滌時，常有無水乙醇代替蒸餾水做洗滌劑的優(yōu)點是避免CuCl溶于水而損失（或防止被氧化，或縮短干燥時間降低能耗）（寫一點）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．用化學方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（用有關(guān)反應的離子方程式表達）．
（1）銅粉中混有鐵粉Fe+2H+=Fe2++H2↑或Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
（2）Na2CO3溶液中混有NaHCO3HCO3-+OH-=CO32-+H2O；
（3）FeCl3溶液中混有FeCl2Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組離子在溶液中能大量共存（　　）
A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Fe3+、Na+、OH-、Cl-
C．Fe2+、K+、OH-、Cl-D．K+、Ba2+、SO42-、CO32-

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