5．氫氣還原氧化亞鐵：FeO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ H2O+Fe，在該反應中（　�。�
A．Fe做還原劑B．FeO做氧化劑
C．鐵元素的化合價降低D．鐵元素化合劑升高

分析 FeO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ H2O+Fe中，鐵元素的化合價降低，H元素的化合價升高，以此來解答．

解答 解：A、Fe是還原產(chǎn)物，故A錯誤；
B、氧化亞鐵中鐵元素化合價降低是氧化劑，故B正確；
C、氧化亞鐵中鐵元素化合價由+2價到0價，故C正確；
D、氧化亞鐵中鐵元素化合價降低，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意基本概念的分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．寫出下列化學反應的離子方程式
①氫氧化鋇溶液和硫酸溶液反應2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
②碳酸鈣和足量稀鹽酸反應CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
③氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
④少量CO2氣體通入澄清石灰水Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．除去括號中的雜質(zhì)，寫出所加的試劑的化學式和除雜反應的離子方程式
（1）Na2SO4溶液（Na2CO3）：所加試劑H2SO4離子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2
（2）O2（CO2）：所加試劑NaOH溶液離子方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O
（3）FeSO4溶液（CuSO4）：所加試劑Fe離子方程式Fe+Cu2+=Cu+Fe2+             
（4）Fe（Al）    所加試劑NaOH離子方程式溶液2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．有關實驗的基本儀器和誤差，是實驗中非常重要的內(nèi)容．
（1）下列實驗過程中不需要用玻璃棒的是BE．
A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液    B．用四氯化碳提取碘水中的碘
C．從草木灰中提取鉀鹽            D．除去食鹽晶體中少量碳酸鈉雜質(zhì)
E．實驗室利用海水制取蒸餾水
（2）一定物質(zhì)的量濃度硫酸銅溶液的配制：
已知：室溫下飽和硫酸銅溶液的質(zhì)量分數(shù)為20%，密度為1.2g/cm3．則：
①該飽和硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為1.5 mol/L；
②現(xiàn)在要配制這種飽和硫酸銅溶液98mL，則需要稱量CuSO4•5H2O晶體37.5g
③從下列選項中選出實驗中不需要用到的儀器或用品D（填序號）；
A．托盤天平 B．100mL燒杯 C．100mL容量瓶  D．250mL容量瓶 E．玻璃棒
實驗中還缺少的重要儀器是膠頭滴管．
④下列操作將使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是D．
A．稱量時砝碼和物質(zhì)位置放反         B．移液時不小心濺出少許溶液
C．容量瓶查漏后未經(jīng)干燥就直接使用   D．定容時俯視容量瓶刻度線
E．未洗滌燒杯和玻璃棒．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．對可逆反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度應滿足以下關系：$\frac{{c}^{c}（C）•{c}^cu9klrk（D）}{{c}^{a}（A）•{c}^（B）}$=K，K為一常數(shù)，稱為化學平衡常數(shù)，其反應的K值只與溫度有關，現(xiàn)有反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃時，K=1．
（1）若升高溫度到950℃，達到平衡時K小于1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和5.0mol H2時，上述平衡向逆反應（填“正反應”或“逆反應”）方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（　�。�
A．氫氧化銅與鹽酸的反應       Cu（OH）2+2H+=Cu2++2 H2O
B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應  Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
C．銅片插入硝酸銀溶液中  Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．碳酸鈣溶于鹽酸中   CaCO3+H+=Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列反應通過一步反應不能實現(xiàn)的是（　�。�
A．CuO→Cu（OH）2B．CaCO3→CaCl2C．Na2SO4→NaClD．Mg（NO3）2→KNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知苯環(huán)上由于取代基的影響，使硝基鄰位上的鹵原子的反應活性增強，現(xiàn)有某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖：

1mol該有機物與足量的氫氧化鈉溶液混合并共熱，充分反應后最多可消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為a（不考慮醇羥基和硝基與氫氧化鈉的反應，下同），溶液蒸干得到的固體產(chǎn)物再與足量的干燥堿石灰共熱，又消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為b，則a，b分別是（　�。�
已知：RCH2COONa+NaOH（CaO）$\stackrel{△}{→}$RCH3+Na2CO3．
A．5mol，10molB．6mol，2molC．8mol，4molD．8mol，2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-B．Cu2+、Cl-、NO3-、OH-
C．Ca2+、Na+、CO32-、NO3-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-

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