Question

20．對(duì)可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度應(yīng)滿足以下關(guān)系：$\frac{{c}^{c}（C）•{c}^o9ry5at（D）}{{c}^{a}（A）•{c}^（B）}$=K，K為一常數(shù)，稱為化學(xué)平衡常數(shù)，其反應(yīng)的K值只與溫度有關(guān)，現(xiàn)有反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，在850℃時(shí)，K=1．
（1）若升高溫度到950℃，達(dá)到平衡時(shí)K小于1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO，3.0mol H₂O，1.0mol CO₂和5.0mol H₂時(shí)，上述平衡向逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)．

Answer 1

分析 （1）對(duì)于放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向著逆向移動(dòng)，澤爾平衡常數(shù)減�。�
（2）反應(yīng)混合物各物質(zhì)的量系數(shù)相同都為1，利用物質(zhì)的量代替濃度，計(jì)算濃度商Qc，根據(jù)濃度商Qc與平衡常數(shù)k的關(guān)系判斷，Q_c＞k平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，Q_c=k反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，Q_c＜K平衡向正反應(yīng)進(jìn)行．

解答 解：（1）該反應(yīng)的△H＜0，為放熱反應(yīng)，升高溫度后平衡向著吸熱的逆向移動(dòng)，則生成物濃度減小、反應(yīng)物濃度增大，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，所以950℃的平衡常數(shù)K＜1，
故答案為：小于；
（2）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO，3.0mol H₂O，1.0mol CO₂和5.0mol H₂時(shí)，設(shè)此時(shí)容器體積為VL，澤爾此時(shí)的濃度商Q_c=$\frac{\frac{1.0}{V}×\frac{5.0}{V}}{\frac{1.0}{V}×\frac{3.0}{V}}$≈1.67＞K=1，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，
故答案為：逆反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度不大，明確化學(xué)平衡及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)平衡常數(shù)的概念及表達(dá)式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．