11．某品牌奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長期食用可能致癌．NaNO2有像食鹽一樣的咸味，能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O．
（1）上述反應中若有1.75mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑是1.75mol．
（2）某廠廢切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑②能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2．（填編號）①NaCl　②NH4Cl�、跦2O2�、軡釮2SO4
反應的化學方程式為NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O．若此廢水呈強堿性，需調(diào)節(jié)溶液的pH接近中性，再添加氯化銨溶液，否則會引起二次污染，反應的方程式為NH4++OH-=NH3↑+H2O．
（3）向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸．下列離子方程式與事實不相符的是C
A．OH-+CO32-+2H+=HCO3-+H2O      B．2OH-+CO32-+3H+=HCO3-+2H2O
C．2OH-+CO32-+4H+=CO2↑+3H2O    D．OH-+CO32-+3H+=CO2↑+2H2O．

分析 （1）2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O中，N元素的化合價降低，I元素的化合價升高；
（2）NaNO2直接排放會造成污染，需要具有還原性的物質(zhì)將其氧化生成氮氣；
（3）等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中含有氫氧化鈉與碳酸鈉的物質(zhì)的量相等，稀鹽酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，鹽酸先與氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和，剩余的鹽酸再與碳酸鈉發(fā)生反應，鹽酸少量時發(fā)生反應CO32-+H+=HCO3-，鹽酸過量時發(fā)生反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，以此來解答．

解答 解：（1）2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O中，N元素的化合價降低，I元素的化合價升高，則NaNO2為氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，有1.75mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑有1.75mol，
故答案為：1.75； 
（2）NaNO2直接排放會造成污染，需要具有還原性的物質(zhì)將其氧化生成氮氣，則選擇氯化銨即可，發(fā)生NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O，其余選項不符合；此廢水呈強堿性，需調(diào)節(jié)溶液的pH接近中性，再添加氯化銨溶液，發(fā)生NH4++OH-=NH3↑+H2O，否則會引起二次污染，
故答案為：②；NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O；NH4++OH-=NH3↑+H2O；
（3）A．設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為1mol，則加入鹽酸少量，先發(fā)生反應：OH-+H+=H2O，1mol氫氧化鈉消耗1mol鹽酸，再發(fā)生反應CO32-+H+=HCO3-，將兩個方程式相加得：OH-+CO32-+2H+=HCO3-+H2O，故A正確；
B．設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為2mol，則加入鹽酸少量，先發(fā)生反應：2OH-+2H+=2H2O，2mol氫氧化鈉消耗2mol鹽酸，再發(fā)生反應CO32-+H+=HCO3-，鹽酸不足之消耗1mol碳酸鈉，將兩個方程式相加得：2OH-+CO32-+3H+=HCO3-+2H2O，故B正確；
C．設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為2mol，2mol氫氧化鈉消耗2mol氫離子，剩余2mol氫離子與2mol碳酸鈉反應生成2mol碳酸氫根離子，離子方程式應為2OH-+2CO32-+4H+=2HCO3-+2H2O，即OH-+CO32-+2H+=HCO3-+H2O，故C錯誤；
D．設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為1mol，則加入鹽酸過量，先發(fā)生反應：OH-+H+→H2O，1mol氫氧化鈉消耗1mol鹽酸，再發(fā)生反應CO32-+2H+=CO2↑+H2O，將兩個方程式相加得：OH-+CO32-+3H+=CO2↑+2H2O，故D正確；
故答案為：C．

點評 本題考查氧化還原反應和離子反應，為高頻考點，明確反應中元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念的考查，注重知識遷移應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某同學按下列步驟配制500mL 0.2mol•L-1Na2SO4溶液，請回答有關(guān)問題．
實驗步驟有關(guān)問題
①計算所需Na2SO4的質(zhì)量需要稱量Na2SO4的質(zhì)量為14.2克
②稱量Na2SO4固體稱量需要用到的主要儀器是：托盤天平和藥匙
③將Na2SO4加入100mL燒杯中，并加入適量水為了加快溶解速率，可以采取哪些措施：
用玻璃棒攪拌
④將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中為了防止溶液濺出，應采取什么措施：
轉(zhuǎn)移過程中用玻棒進行引流
⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線在進行此操作時當加水至刻度線1-2厘米處應如何操作：
改用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線相切
（1）上述實驗中使用容量瓶前應檢查容量瓶是否漏液．
（2）取出該Na2SO4溶液10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是0.04mol/L．
（3）若進行⑤步操作時加蒸餾水超過刻度線，則需重新配制．
（4）配制Na2SO4溶液時，下列操作情況會使結(jié)果偏高的是C．
A．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水
B．溶解攪拌時有液體飛濺
C．定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線
D．定容后，倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．硫代硫酸鈉俗稱保險粉，又名“大蘇打”．可用于照相業(yè)作定影劑、紙漿漂白作脫氯劑，也可用于氰化物、砷、汞、鉛、鉍、碘等中毒的治療，也是一種常用的實驗試劑．
Ⅰ．已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O，某研究小組依據(jù)該反應探究外界條件對反應速率的影響，設(shè)計實驗如下：
實驗
編號		實驗溫度
/℃		Na2S2O3H2SO4蒸餾水體積
/mL
體積/mL濃度/mol•L-1體積/mL濃度/mol•L-1
①25100.1100.10
②2550.1100.15
③2550.2100.25
④5050.1100.15
⑤50100.250.25
下列有關(guān)說法正確的是AD
A．實驗①和②探究其他條件不變時Na2S2O3濃度對相關(guān)反應速率的影響
B．實驗①和③溶液變渾濁的時間相同
C．其他條件不變時，探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗③和⑤
D．該同學在實驗中采用的研究方法是實驗比較法
Ⅱ．實驗室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中來制備硫代硫酸鈉．反應原理為：
2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2
本實驗對Na2S純度要求較高，利用圖1所示的裝置可將工業(yè)級的Na2S提純．已知Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時溶解度迅速增大，雜質(zhì)不溶于酒精．提純過程為：將已稱量好的工業(yè)級Na2S放入圓底燒瓶中，加入一定質(zhì)量的酒精和少量水．按圖1所示裝配所需儀器，向冷凝管通入冷卻水，同時水浴加熱．待燒瓶中固體不再減少時，停止加熱．將燒瓶取下，立即趁熱過濾，再冷卻結(jié)晶，過濾．將所得固體洗滌、干燥，得到Na2S•9H2O晶體．

（1）在提純過程中“趁熱過濾”操作的目的是防止硫化鈉結(jié)晶析出而損失、去除雜質(zhì)；
（2）用圖2所示裝置制取Na2S2O3，其中盛放Na2SO3固體的玻璃儀器名稱是蒸餾燒瓶，NaOH溶液的作用是吸收SO2等尾氣，防止污染．
（3）保險粉樣品中Na2S2O3•5H2O的純度（質(zhì)量分數(shù)）可通過氧化還原滴定法測定，相關(guān)反應方程式為2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．準確稱取W　g樣品于錐形瓶中，用適量蒸餾水溶解，并滴加淀粉溶液作指示劑．用0.1000　mol•L?1碘的標準溶液進行滴定．
請回答：
①到達滴定終點的標志滴入最后一滴碘的標準溶液，溶液變?yōu)樗{色，且30s內(nèi)不恢復原色；
②滴定起始和終點的液面位置如圖3，則消耗碘的標準溶液體積為18.10mL，產(chǎn)品的純度為$\frac{0.362M}{W}$%（設(shè)Na2S2O3•5H2O相對分子質(zhì)量為M）．
③若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na2S2O3•5H2O的純度的測量結(jié)果偏低（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�??
A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，與甲烷性質(zhì)相似，因此苯為飽和烴
B．苯的結(jié)構(gòu)簡式為有三個雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應
C．苯的6個碳原子和6個氫原子在同一平面內(nèi)
D．將1 mL苯和1 mL水充分混合后靜置，二者互溶

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．工業(yè)上以石油產(chǎn)品對二甲苯為原料合成“柯達爾”的方案如下

已知：RCH（OH）2 自動失水→RCHO+H2O．回答以下問題：
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式：B；D；E
（2）寫出化學方程式：
B→C，反應類型氧化反應
E→F，反應類型取代反應
D+F→柯達爾+$\stackrel{一定條件下}{→}$+（2n-1）H2O，反應類型縮聚反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．根據(jù)下列幾種物質(zhì)熔點和沸點的數(shù)據(jù)，判斷下列說法中錯誤的是（　�。�
NaClMgCl2AlCl3SiCl4單質(zhì)B
熔點/℃810710190-682 300
沸點/℃1 4651418182.7572 500
注：AlCl3熔點在2.5×105Pa條件下測定．
A．SiCl4是分子晶體B．單質(zhì)B可能是原子晶體
C．AlCl3加熱能升華D．KCl的熔點大于810℃

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．酒石酸（tartaric acid），即，2，3-二羥基丁二酸，是一種羧酸﹐存在于多種植物中﹐也是葡萄酒中主要的有機酸之一．作為食品中添加的抗氧化劑﹐可以使食物具有酸味．酒石酸最大的用途是飲料添加劑．也是藥物工業(yè)原料，以烴A為原料合成酒石酸的流程如下：

已知：①
②D的分子組成是C4H8O2Cl2，核磁共振氫譜顯示其有三個峰．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCH=CH2，分子中最多有10個原子共面；
（2）B中所含官能團的名稱是碳碳雙鍵、氯原子，B存在順反異構(gòu)，它的順式結(jié)構(gòu)為；
（3）A轉(zhuǎn)化為B的反應類型是加成反應，
C轉(zhuǎn)化為D的反應類型是加成反應，
D轉(zhuǎn)化為E的反應類型是氧化反應，
（4）寫出D轉(zhuǎn)化為E的化學方程式是2HOCH2CHClCHClCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2OHCCHClCHClCHO+2H2O，
（5）C的同分異構(gòu)體有多種，任寫出其中結(jié)構(gòu)CH3-CH2-CH2-COOH（或（CH3-）2CH-COOH、CH3-CH2-COOCH3、CH3-COOCH2-CH3、HCOOCH2-CH2-CH3、HCOO-CH（-CH3）2、CH3-CH2-O-CH2-CHO、CH3-O-CH2-CH2-CHO、HO-CH2-CH2-CH2-CHO、（CH3-）2COH-CHO、HO-CH2-CH（-CH3）-CHO、CH3-CH2-COCH2OH、HOCH2-C-COCH3、CH3-CHOH-COCH3）；
（6）欲得到較純凈的酒石酸，需將G從其溶液中分離提純，查閱相關(guān)資料得知G的溶解度受溫度影響較大，則分離提純G的方法是重結(jié)晶．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．X、Y均為短周期元素，兩者組成化合物的化學式為X2Y3，已知X的原子序數(shù)為m，則Y的原子序數(shù)不可能是（　�。�
A．m+11B．m+4C．m-6D．m-5

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某化學實驗小組同學利用下列裝置制備干燥氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)（部分儀器已略去）．

請回答：
（1）上述制備氨氣的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
（2）收集時選擇氨氣的進氣口a（填“a”或“b”）
（3）在常溫下將氨氣和氯氣同時通入裝置③混合即發(fā)生反應，生成某單質(zhì)氣體并產(chǎn)生白煙．試寫出反應的化學方程式8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl；
若從裝置③中間導管處逸出的尾氣中含有少量Cl2，為防止污染環(huán)境可將尾氣通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶．

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同步練習冊答案