Question

1．某化學實驗小組同學利用下列裝置制備干燥氨氣，并探究氨氣的性質（部分儀器已略去）．

請回答：
（1）上述制備氨氣的化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O．
（2）收集時選擇氨氣的進氣口a（填“a”或“b”）
（3）在常溫下將氨氣和氯氣同時通入裝置③混合即發(fā)生反應，生成某單質氣體并產生白煙．試寫出反應的化學方程式8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl；
若從裝置③中間導管處逸出的尾氣中含有少量Cl₂，為防止污染環(huán)境可將尾氣通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶．

Answer 1

分析 （1）實驗室用加熱氯化銨與氫氧化鈣混合物制備氨氣；
（2）氨氣密度小于空氣密度，應采用向下排氣法；
（3）根據反應現象判斷生成物，從而寫出相應的化學方程式；氯氣能和水反應生成酸，酸和堿能發(fā)生中和反應，所以可用氫氧化鈉溶液吸收氯氣．

解答 解：（1）氯化銨與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、氨氣和水，方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；
（2）氨氣密度小于空氣密度，應采用向下排氣法，氨氣從a口進入，從b口出；
故答案為：a；
（3）氨氣和氯氣反應生成單質氮氣和白煙，白煙是氯化銨固體，反應方程式為：8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl；氯氣能和水反應生成酸，酸和堿能發(fā)生中和反應，所以可用氫氧化鈉溶液吸收氯氣；
故答案為：8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl；氫氧化鈉溶液．

點評 本題考查了常見氣體制備原理及裝置選擇，熟悉制備原理是解題關鍵，題目難度不大．