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【題目】下列各電離方程式中，書寫正確的是(　　)

A.CH3COOHH++CH3COO-

B.KHSO4K++H++ SO42-

C.Al(OH)3Al3++3OH-

D.H2CO32H++ CO32-

【答案】A

【解析】

A. 醋酸為弱電解質，部分電離，電離方程式為：CH3COOHH++CH3COO-，故A正確；

B. KHSO4為強電解質，完全電離，用等號，電離方程式為：KHSO4=K++H++ SO42-，故B錯誤；

C. 氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既有酸式電離又有堿式電離：AlO2-+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH-，故C錯誤；

D. 碳酸為弱電解質，分部電離，主要為第一步電離，電離方程式為：H2CO3H++ HCO3-，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。反應的平衡常數如下表：

下列說法正確的是（ ）

A.該反應的△H>0

B.加壓、增大H2濃度和加入催化劑都能提高CO的轉化率

C.工業(yè)上采用高溫高壓的條件，目的都是提高原料氣的轉化率

D.t℃時，向1L密閉容器中投入0.1molCO和0.2molH2，平衡時CO轉化率為50％，則該溫度時反應的平衡常數的數值為100

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】填空題

（1）KHSO4溶液的pH______(填“>”“<”或“＝”)7，用離子方程式表示為___________。

（2）KHCO3溶液的pH_____(填“>”“<”或“＝”)7，用離子方程式表示為____________。

（3）將上述兩種溶液混合，現象是_______________，用離子方程式表示為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組表述中，兩種微粒不屬于同種元素原子的是

A.M層全充滿而N層為的原子和位于第四周期第IB族的原子

B.2p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和最外層電子數是次外層電子數二倍的原子

C.價電子排布為的原子和原子序數為20的原子

D.3p能級有兩個空軌道的基態(tài)原子和M層電子數為1的原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】許多金屬及他們的化合物在科學研究和工業(yè)生產中具有許多用途，回答下列有關問題

下列有關的說法正確的是 ______

A、第一電離能大�。�

B、因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低

C、與的化學性質類似，分子結構也都呈直線型，相同條件下的溶解度更大

D、分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高

鎳可形成多種配合物，且各種配合物有廣泛的用途。某鎳配合物結構如圖所示，分子內含有的作用力有 ______ 填序號

A.氫鍵 離子鍵 共價鍵 D.金屬鍵 配位鍵

組成該配合物分子且同屬第二周期元素的電負性由大到小的順序是 ______ 甲基中C原子的雜化方式為 ______

鐵和銅在生產和生活中有重要應用，基態(tài)的M層電子排布式為 ______ ，用晶體的x射線衍射發(fā)可以測得阿伏伽德羅常數，對金屬銅的測定得到以下結果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為提示：，，又知銅的密度為，則銅晶胞的質量是 ______ 保留兩位小數；阿伏加德羅常數為 ______ 保留兩位小數。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸的電離方程式為CH3COOH(aq)H＋(aq)+CH3COO－(aq) ΔH＞0。25℃時，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述關系：Ka=c(H＋).c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5，其中的數值是該溫度下醋酸的電離平衡常數（Ka）。下列說法正確的是

A. 向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，平衡逆向移動，c(H＋)減小

B. 向該溶液中加少量CH3COONa固體，平衡正向移動

C. 該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5

D. 升高溫度，c(H＋)增大，Ka變大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種以軟錳礦(主要成分為MnO2、SiO2、Al2O3)和黃鐵礦(FeS2、SiO2)為原料冶煉金屬錳的工藝流程如圖所示：

已知相關金屬離子[c(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氫氧化物沉淀的pH如下：

金屬離子

Fe3＋

Mn2＋

Al3＋

開始沉淀的pH

2.7

8.3

3.2

沉淀完全的pH

3.7

9.8

5.0

回答下列問題：

(1)MnO2本身不能溶于硫酸，但是在Fe2＋的作用下卻能溶解，寫出該反應的離子方程式：____________________________。

(2)濾渣1的成分除了SiO2外，還有一種淡黃色的物質是_______________(填化學式)。

(3)除雜步驟中加入的MnCO3的作用是____________________________，該過程需調節(jié)溶液pH的范圍是___________________________，若把pH調得過高，其后果是_________________________。

(4)用惰性電極進行電解，電解剛開始時陰極的電極反應式為____________________，電解后陽極的電解質溶液可返回_______________________(填“酸浸”“除雜”或“電解”)工序繼續(xù)使用。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡及其對應的平衡常數:

CH3COOHCH3COO-+H+　K1=1.75×10-5　

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-　K2=5.71×10-10　

常溫下，將等體積、等物質的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，下列敘述正確的是(　　)

A.對混合溶液進行加熱，K1增大、K2減小

B.混合溶液的pH>7

C.混合溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)

D.溫度不變，若在混合溶液中加入少量NaOH固體，c(CH3COO-)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1，4－環(huán)己二醇可通過下列路線合成(某些反應的反應物和反應條件未列出)：

(1)寫出反應④、⑦的化學方程式：

④__________________________________；

⑦__________________________________。

(2)上述七個反應中屬于加成反應的有____________(填反應序號)，A中所含有的官能團名稱為____________。

(3)反應⑤中可能產生一定量的副產物，其可能的結構簡式為_____________________。

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