【題目】已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡及其對應的平衡常數(shù):

CH3COOHCH3COO-+H+　K1=1.75×10-5　

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-　K2=5.71×10-10　

常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，下列敘述正確的是(　　)

A.對混合溶液進行加熱，K1增大、K2減小

B.混合溶液的pH>7

C.混合溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)

D.溫度不變，若在混合溶液中加入少量NaOH固體，c(CH3COO-)減小

【答案】C

【解析】

A. 電離、水解均為吸熱反應，所以對混合溶液進行微熱，K1增大、K2增大，故A錯誤；

B. 由K的關(guān)系可知，醋酸和醋酸鈉的混合溶液中，電離程度大于水解水解程度，溶液顯酸性pH<7，故B錯誤；

C. 根據(jù)醋酸和醋酸鈉的混合溶液中，電離程度大于水解程度，所以混合溶液中c(CH3COO)>c(Na+)，故C正確；

D. 溫度不變，若在混合溶液中加入少量NaOH固體，促電離抑水解c(CH3COO)增大，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】4-溴環(huán)己烯()可與下列4種物質(zhì)發(fā)生反應：①HBr、②酸性高錳酸鉀溶液、③氫氧化鈉的水溶液、④氫氧化鈉的乙醇溶液。下列有關(guān)這些反應的說法中正確的是（ ）

A.與①反應后的有機產(chǎn)物只有一種

B.與②的反應原理類似于烯烴使溴水褪色

C.與③反應后得到的有機產(chǎn)物可被氧化為醛

D.與④反應后得到的有機產(chǎn)物只有一種官能團

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各電離方程式中，書寫正確的是(　　)

A.CH3COOHH++CH3COO-

B.KHSO4K++H++ SO42-

C.Al(OH)3Al3++3OH-

D.H2CO32H++ CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近全國各地持續(xù)出現(xiàn)霧霾天氣，其首要污染物是可吸入顆粒物PM2.5和氮、硫的氧化物(PM2.5直徑接近2.5×10-6m，1納米=10-9m)，主要來源為工業(yè)廢氣、機動車尾氣等。因此對PM2.5、SO2、NOx進行研究、處理意義重大。

(1) 下列關(guān)于PM2.5說法正確的是_______

a.PM2.5在空氣中形成了膠體；

b.PM2.5表面積大，能吸附大量有毒、有害物質(zhì)；

c.少開私家車，盡量選擇公交、地鐵出行，某種程度可以減少PM2.5污染

(2) 取PM2.5樣本用蒸餾水處理制得試樣，若測得該試樣所含水溶性無機離子及其平均

濃度如下表

離子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

濃度/ mol/L

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷該試樣的酸堿性為_______，其pH=______。

（3）對汽車尾氣中的NOx進行研究

①NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學方程式___________。

②汽車尾氣系統(tǒng)中裝有催化轉(zhuǎn)化器，可將NOx還原成N2排出，已知下列熱化學方程式：

ⅰ N2(g) +O2(g)2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1

ⅱ 2C(s)+ O2(g)2CO(g) △H =- 221.0 kJ·mol-1

ⅲ C(s)+ O2(g)CO2( g) △H =- 393.5 kJ·mol-1

溫度升高，反應ⅲ化學平衡常數(shù)_________。（填“增大”或“減小”或“不變”）

寫出NO(g)和CO(g) 反應生成N2(g) CO2(g)的熱化學方程式_______________。

（4）將工廠廢氣中產(chǎn)生的SO2通過下列流程，可以轉(zhuǎn)化為有應用價值的硫酸鈣等

①寫出反應Ⅰ的化學方程式：________________。

②生產(chǎn)中，向反應Ⅱ的溶液中加入強還原性的對苯二酚等物質(zhì)，目的是___________。

③檢驗經(jīng)過反應Ⅲ得到的氨態(tài)氮肥中SO42-所用試劑是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實，某化學興趣小組在實驗室中模擬上述過程，其設(shè)計的模擬裝置如下：

請回答：

（1）B 轉(zhuǎn)置有兩種功能：①干燥混合氣體；②_____。

（2）D 轉(zhuǎn)置的石棉中含有均勻混合了 KI 的淀粉糊，反應進行一段時間后其現(xiàn)象是_____。

（3）在 C 裝置中，經(jīng)過一段時間的強光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色固體小顆粒產(chǎn)生，你猜測生成黑色小顆粒的化學方程式可能是：_____。

（4）E 裝置除吸收了 HCl 外，還含有有機物，從 E 中分離出鹽酸的最佳方法為_____。該裝還有缺陷， 原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為_____（填序號）。

a.CH3Cl b.CH2Cl2 c.CHCl3 d.CCl4 e.CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】基礎(chǔ)知識與技能考查

（1）Na2S2O3與稀硫酸反應（化學方程式）：___；

（2）泡沫滅火器是硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液反應，寫出相關(guān)離子方程式：___；

（3）為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再向濾液中加入適量的鹽酸，這種試劑是___。（填寫化學式，只填一種即可）

（4）碳酸氫鈉溶液中：比較c(H2CO3)___c(CO32-)（答>，<，=）

（5）常溫下，將0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L的NaOH按體積比11：9混合后，溶液的pH為___；

（6）寫出碳酸鈉溶液的物料守恒___；在2mol/L的氨水中，加入等體積1mol/L的鹽酸，寫出質(zhì)子守恒（水的電離守恒）：___；

（7）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：電池的負極是___（填“a”或“b”）極，該極的電極反應式是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物X的分子式為C5H12Cl,用NaOH的醇溶液處理X,可得到分子式為C5H10的兩種產(chǎn)物Y、Z。Y、Z經(jīng)催化加氫后都可得到2-甲基丁烷.則X的結(jié)構(gòu)簡式可能為( )

A.B.

C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡。

(1)已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。

①等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液：NaHA溶液的pH________(填“大于”“小于”或“等于”)Na2A溶液的pH。NaHA溶液中存在_______個平衡。

②某溫度下，若向0.1mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中，下列關(guān)系中一定正確的是________。

A．c(H+)·c(OH-)=1×10-14

B．c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)

C．c(Na+)<c(K+)

D．c(Na+)+c(K+)=0.1mol·L-1

③已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq)　ΔH>0。若要使該溶液中Ca2+濃度變小，可采取的措施有________。

A．升高溫度 B．降低溫度 C．加入NH4Cl晶體 D．加入Na2A固體

(2)已知：常溫時CH3COOHCH3COO-+H+，Ka=2×10-5則反應CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-的平衡常數(shù)Kh=________。

(3)常溫下，若在0.10mol·L-1 CuSO4溶液中加入NaOH稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c(Cu2+)＝________mol·L-1{Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20}。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自然界中存在大量的金屬元素，其中鈉、鎂、鋁、鐵、銅等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應用。

（1）請寫出Fe的基態(tài)原子核外電子排布式____________。

（2）金屬A的原子只有3個電子層，其第一至第四電離能如下：

電離能/(kJ·mol－1)

I1

I2

I3

I4

A

932

1821

15 390

21 771

則A原子的價電子排布式為______________。

（3）合成氨工業(yè)中，原料氣(N2、H2及少量CO、NH3的混合氣)在進入合成塔前常用醋酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收原料氣體中的CO(Ac—代表CH3COO—)，其反應是：[Cu(NH3)2]Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac[醋酸羰基三氨合銅(Ⅰ)]　ΔH<0。

①C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序為____________。

②配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位數(shù)為____________。

③在一定條件下NH3與CO2能合成尿素[CO(NH2)2]，尿素中C原子和N原子軌道的雜化類型分別為________；1 mol尿素分子中，σ鍵的數(shù)目為________。

（4）NaCl和MgO都屬于離子化合物，NaCl的熔點為801.3 ℃，MgO的熔點高達2800 ℃。造成兩種晶體熔點差距的主要原因是____________________________________。

（5）(NH4)2SO4、NH4NO3等顆粒物及揚塵等易引起霧霾。其中NH4+的空間構(gòu)型是____________(用文字描述)，與NO互為等電子體的分子是____________(填化學式)。

（6）銅的化合物種類很多，如圖是氯化亞銅的晶胞結(jié)構(gòu)（黑色球表示Cu+，白色球表示Cl-），已知晶胞的棱長為a cm，則氯化亞銅密度的計算式為ρ＝________g·cm－3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。

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