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20．化學反應的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的生成，在探討發(fā)生反應的分子中化學鍵在何處斷裂的問題時，近代科技常用同位素示蹤原子法．如有下列反應：
可以推知，化合物反應時斷裂的化學鍵應是（　�。�
A．①③B．①④C．②D．②③

分析 化學反應的實質就是舊鍵的斷裂和新鍵的生成，由題中反應方程式知：發(fā)生斷鍵的位置應該是和碳碳雙鍵相連的化學鍵，以此解答．

解答 解：根據已知的信息可知，發(fā)生斷鍵的位置應該是和碳碳雙鍵相連的化學鍵斷鍵，而碳碳雙鍵不變，據此可知，化合物中斷鍵的位置應該是①③，
故選A．

點評 該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，側重對學生能力的考查，本題有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和知識遷移能力，有利于激發(fā)學生的學習興趣．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關化學用語的表示正確的是（　�。�
A．CSO的電子式：B．二氧化碳的結構式：O-C-O
C．中子數為45的溴原子：3545BrD．Cl-離子的結構示意圖

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．有機物A～F存在如下轉變關系，化合物A與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，完全燃燒只生成二氧化碳和水，其相對分子質量不超過110．A與濃硝酸反應得到的一硝基代物只有兩種，F是芳香化合物．
請回答下列問題：
（1）指出①、②兩步的反應類型：①加成反應；②取代反應（或酯化反應）．
（2）寫出化合物C的結構簡式：C．
（3）寫出發(fā)生下列轉化的化學方程式：C→D2+O2$→_{△}^{Cu}$+2H2O；
B+E→F+$?_{△}^{濃硫酸}$+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．用銅作電極電解Na2SO4溶液：Cu+2H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu2++H2↑
B．NH4Al（SO4）2溶液與過量稀氨水反應：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
C．用稀硝酸清洗試管內壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O
D．過量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：2Cl2+2Fe3++2I=4Cl-+2Fe3++I2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．如圖所示裝置能夠組成原電池，并且能產生明顯電流的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列變化中，需加氧化劑才能實現的是（　�。�
A．C→CO2B．Na2O2→O2C．NaClO→NaClD．CaO→Ca（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．Fe和Fe2O3 的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在標準狀況下收集到1.12LH2，Fe和Fe2O3 均無剩余．為中和過量的H2SO4，并使Fe元素全部轉化為Fe（OH）2 沉淀，消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，則該H2SO4 的物質的量濃度為（　�。�
A．2.25mol/LB．2mol/LC．4mol/LD．0.6mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　　）
A．將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍，pH變?yōu)閎和c，則a、b、c的大小關系是：a＞c＞b
B．常溫下，濃度均為0.1mol/L ①醋酸、②鹽酸、③醋酸鈉溶液，水的電離程度由大到小的順序為：③＞①＞②
C．物質的濃度相同的：①氯化銨溶液、②硫酸銨溶液、③碳酸氫銨溶液，pH由大到小的順序為：③＞①＞②
D．常溫下，將相同體積的pH=3硫酸和pH=11一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性也可能為酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是（　　）
A．二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器
B．二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒
C．常溫下濃硫酸使鋁鈍化，可在常溫下用鋁制貯罐貯運濃硫酸
D．二氧化氮溶于水時只生成唯一產物硝酸，工業(yè)上利用這一原理生產硝酸

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