9．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍，pH變?yōu)閎和c，則a、b、c的大小關(guān)系是：a＞c＞b
B．常溫下，濃度均為0.1mol/L ①醋酸、②鹽酸、③醋酸鈉溶液，水的電離程度由大到小的順序?yàn)椋孩郏劲伲劲?/td>
C．物質(zhì)的濃度相同的：①氯化銨溶液、②硫酸銨溶液、③碳酸氫銨溶液，pH由大到小的順序?yàn)椋孩郏劲伲劲?/td>
D．常溫下，將相同體積的pH=3硫酸和pH=11一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性也可能為酸性

分析 A．氫氧化鈉溶液和氨水具有相同的pH，由于氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，則在稀釋時(shí)強(qiáng)堿的變化程度大，加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離；
B．酸和堿對(duì)水的電離起抑制作用，能水解的鹽對(duì)水的電離起促進(jìn)作用；
C．碳酸氫根離子促進(jìn)銨根離子水解，物質(zhì)的濃度相同，根據(jù)離子水解程度結(jié)合化學(xué)式確定；
D．堿的強(qiáng)弱不知，若為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合，呈中性，若為強(qiáng)酸、弱堿混合，則相同體積的pH=3硫酸和pH=11一元堿BOH溶液混合顯堿性；

解答 解：A．加水稀釋氫氧化鈉溶液和氨水中c（OH-）都變小，加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，則稀釋后氨水的pH大于氫氧化鈉，則a、b、c的大小關(guān)系是：a＞c＞b，故A正確；
B．鹽酸為強(qiáng)酸、醋酸為弱酸，濃度均為0.1mol/L，鹽酸的抑制作用大于醋酸的抑制作用，③醋酸鈉溶液中電離出的醋酸根離子水解會(huì)促進(jìn)水的電離，所以水電離程度的順序?yàn)椋孩郏劲伲劲�，故B正確；
C．碳酸氫根離子促進(jìn)銨根離子水解，硫酸銨中銨根離子水解個(gè)數(shù)大于氯化銨，所以相同濃度的這幾種溶液中溶液pH的由大到小順序是③＞①＞②，故C正確；
D．pH=3硫酸，c（H+）=0.001mol/L，硫酸完全電離，pH=11一元堿BOH，c（OH-）=0.001mol/L，若為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合，混合后溶液呈中性，若為強(qiáng)酸、弱堿混合，氫離子和氫氧根離子正好反應(yīng)生成鹽和水，而弱堿存在電離平衡，平衡右移，還可以繼續(xù)電離出氫氧根離子，所以溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生弱電解質(zhì)的電離平衡以及鹽的水解等方面的知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度不大，注意鹽的類(lèi)型和溶液酸堿性關(guān)系，酸堿都抑制水的電離．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　　）
A．空氣中PM2.5（2.5微米以下的顆粒物）的存在一定能夠形成丁達(dá)爾效應(yīng)
B．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理
C．干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂
D．常溫常壓下，5.6 g乙烯與丁烯的混合物中含有的氫原子的數(shù)目為0.8NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的生成，在探討發(fā)生反應(yīng)的分子中化學(xué)鍵在何處斷裂的問(wèn)題時(shí)，近代科技常用同位素示蹤原子法．如有下列反應(yīng)：
可以推知，化合物反應(yīng)時(shí)斷裂的化學(xué)鍵應(yīng)是（　　）
A．①③B．①④C．②D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．實(shí)驗(yàn)探究Fe3+的氧化性：向FeCl3溶液中通入一定量的SO2氣體，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色．
（1）淺綠色溶液中一定存在的離子有H+、Cl-和Fe2+、SO42-．
（2）某同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)后的溶液中可能存在H2SO3，應(yīng)選擇以下試劑D（填寫(xiě)序號(hào)）加以檢驗(yàn)．
A．稀硫酸      B．NaOH溶液    C．KSCN溶液       D．品紅溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．加熱NH4C1晶體時(shí)，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，檢驗(yàn)NH3的生成
B．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明X溶液中一定含有Fe2+
C．除去KNO3中的少量NaCl，可將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾
D．通過(guò)灼熱的鎂粉除去N2中的O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．兩種金屬混合粉末15g，與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，生成11.2L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），符合上述的金屬混合物是（　�。�
A．Mg 和 AgB．Mg和 AlC．Cu和 ZnD．Fe 和 Zn

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．隨著社會(huì)的發(fā)展，人們?nèi)找嬷匾暛h(huán)境問(wèn)題，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染
B．對(duì)廢舊電池進(jìn)行回收處理主要是為了防止重金屬污染水源和土壤
C．采用催化轉(zhuǎn)換技術(shù)將汽車(chē)尾氣中的NOx和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體
D．PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m的細(xì)顆粒物，它們分散在空氣中形成的混合物具有丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某同學(xué)從資料上查到以下反應(yīng)

A、B為中學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)，AO2、BO2是能使澄清石灰水變渾濁的氣體． 回答下列問(wèn)題：
（1）元素A、B可形成化合物AB2，則A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，AB2中的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵
（2）若反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比為3：4，則n（KClO3）：n（AO2）=1：1
（3）已知：
A（s）+O2（g）═AO2（g）△H=-393.5kJ/mol
B（s）+O2（g）═BO2（g）△H=-296.8kJ/mol
A（s）+2B（s）═AB2（l）△H=+89.7kJ/mol
寫(xiě)出AB2（l）在O2中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為AB2（l）+3O2（g）=2BO2（g）+AO2（g）△H=-1076.8kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．已知：①鹵代烴可以和某些金屬反應(yīng)生成烴基金屬有機(jī)化合物．后者又能與含羰基（）的化合物反應(yīng)生成醇：

②苯在A(yíng)lCl3催化下能與酰鹵發(fā)生如下反應(yīng)：

有機(jī)物E可經(jīng)下述路線(xiàn)合成：

E與鈉反應(yīng)放出氫氣，但通常不能被催化氧化生成醛或酮；E與硫酸共熱到一定溫度可得到F和G．F分子中所有碳原子均可共處于同一平面上，而G卻不可．回答下列問(wèn)題：
（1）E、F、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是：E，F(xiàn)，G．
（2）寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：①CH2=CH2+HBr$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH2Br，④CH3CH2MgBr+$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$．
（3）E′是E的同分異構(gòu)體且與E屬同一類(lèi)別．若E′不能從羰基化合物直接加氫還原得到，則E′可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；若E′與濃硫酸共熱不能得到碳鏈不變的烯烴，則E′可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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