Question

【題目】（1）用14.2 g無水硫酸鈉配制成500 mL溶液，其物質的量濃度為__________mol/L。

（2）若從中取出50 mL，其物質的量濃度為___________mol/L；溶質的質量為_________g。

（3）若將這50 mL溶液用水稀釋到100 mL，所得稀溶液中Na＋的物質的量濃度為_________mol/L，SO42-的物質的量濃度為_________mol/L。

Answer 1

【答案】（1）0.2 （2）0.2 1.42 （3）0.2 0.1

【解析】

試題分析：（1）硫酸鈉的物質的量n=m/M=14.2g÷142g/mol＝0.1mol，c=n/V＝0.1mol÷0.5L＝0.2mol/L。

（2）根據溶液濃度的均一性，所取溶液濃度與原溶液濃度一樣，與所取溶液的體積大小無關，所以其物質的量濃度為0.2 mol/L；根據m=nM、n=cV，則溶質的質量為0.2mol/L×0.05L×142g/mol=1.42g。

（3）溶液稀釋前后溶質的物質的量不變得，c1V1=c2V2，c2=（0.2mol/L×0.05L）÷0.1L＝0.1mol/L，每個硫酸鈉分子中含有2個Na+和1個SO42-離子，所以Na+的物質的量濃度是硫酸鈉的2倍，為0.2mol/L，SO42-的物質的量濃度與硫酸鈉的物質的量濃度相等，為0.1mol/L。