【題目】有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導致物質(zhì)化學性質(zhì)的不同。下列各項事實能說明上述觀點的是

A． 甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．丙烯和丙炔都能使溴水褪色

C．等物質(zhì)的量的乙醇和甘油與足量的金屬鈉反應，后者產(chǎn)生的氫氣比前者多

D．苯酚可以與NaOH反應

【答案】AD

【解析】

試題分析：A．苯環(huán)影響甲基，甲苯易被高錳酸鉀氧化，而苯不能，可說明或原子與原子團間的相互影響會導致物質(zhì)的化學性質(zhì)不同，A選；B．丙烯和丙炔都含有碳碳不飽和鍵，都可與溴水發(fā)生加成反應，不能說明原子團的相互影響，B不選；C．乙醇和甘油含有的羥基數(shù)目不同，能說明原子團的相互影響，C不選；D．苯環(huán)影響-OH，具有酸性，為苯環(huán)影響的結(jié)果，可說明或原子與原子團間的相互影響會導致物質(zhì)的化學性質(zhì)不同，D選，答案選AD。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A. 0.1molCl2與足量石灰乳反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

B. 0.1mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.4NA

C. 4.6g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有氧原子的數(shù)目為0.2NA

D. 標準狀況下，11.2L乙醇中含有羥基的數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與人類社會的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述中正確的是（ ）

A．銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕

B．鋁制品由于表面有致密的氧化膜，可以穩(wěn)定存在于空氣中

C．蘋果放在空氣中久置變黃和漂白過紙張久置變黃原理相似

D．高純度的SiO2對光有很好的折射和全反射作用，可以制成光電池將光能直接轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在半導體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會向空氣中逸散氣體，如：NF3、CHClFCF3、C3F8等。它們雖然是微量的，有些卻是強溫室氣體。下列推測不正確的是

A．NF3分子呈三角錐形 B．C3F8在CCl4中溶解度比在水中的大

C．CHClFCF3存在手性異構(gòu) D．CHClFCF3中沒有非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A．14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B．1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA

C．1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D．標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）用14.2 g無水硫酸鈉配制成500 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。

（2）若從中取出50 mL，其物質(zhì)的量濃度為___________mol/L；溶質(zhì)的質(zhì)量為_________g。

（3）若將這50 mL溶液用水稀釋到100 mL，所得稀溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L，SO42-的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度與l00 mL，1 mol／L MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是（ ）

A．50 mL 2 mol／L CaCl2溶液 B．100 mL 2 mol／L NaCl溶液

C．50 mL 4 mol／L CaCl2溶液 D．100 mL 2 mol／L KClO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物分子中基團間的相互影響會導致化學性質(zhì)的不同。下列敘述不能說明上述觀點的是

A．甲苯與硝酸作用可得到2，4，6-三硝基甲苯，而苯與硝酸作用得到硝基苯

B．甲苯可以是高錳酸鉀溶液退色，而甲烷不能

C．乙烯可發(fā)生加成反應，而乙烷不能

D．苯酚能與NaOH溶液反應，而乙醇不能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)( )

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃燒熱)

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和熱)

C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反應熱)

D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反應熱)

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