Question

等質量的CH₄和NH₃相比較，下列結論錯誤的是

1. A.
   它們的分子個數之比為17：16
2. B.
   它們的原子個數之比為17：16
3. C.
   它們的氫原子個數之比為17：12
4. D.
   它們所含氫的質量比為17：12

Answer 1

B
解析：
試題
分析：A  n=m/M,n=N/N_A,等質量的CH₄和_NH3的物質的量之比為：n(CH₄):n(NH₃)=(m÷16):(m÷17)=17:16,所以分子數之比為17:16.正確。B 每個甲烷含有5個原子，每個氨氣含有4個原子，所以它們含有的原子數之比為：（17×5）：（16×4）=85:64.錯誤。C 每個甲烷含有4個氫原子，每個氨氣分子含有3個氫原子，所以它們含有的氫原子個數之比為：（17×4）：（16×3）=17:12.正確。D氫原子的摩爾質量為1g/mol.所以它們的個數比就是它們的質量比。故它們所含氫的質量比為17：12。正確。考點：考查物質的量與質量、分子和構成分子的微粒的關系等的知識。