Question

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A. 已知電離常數(shù)H2SO3；K1=1.3×10-2；K2=6.3×10-8；H2CO3；K1=4.2×10-7；K2=5.6×10-11。H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應：H2SO3+2HCO3-=SO32-+2CO2↑+2H2O

B. 控制pH為9~10，用NaClO溶液將含NaCN的廢水中的CN-氧化為兩種無污染的氣體：2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O

C. 已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色溶液。當Pb(CH3COO)2溶液中通入H2S氣體時有黑色沉淀生成：Pb2++H2S=PbS↓+2H+

D. CuSO4溶液與過量濃氨水反應：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：A．根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性是亞硫酸強于碳酸，碳酸的酸性強于亞硫酸氫根，亞硫酸氫根酸性強于碳酸氫根，則H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的方程式為H2SO3+HCO3-＝HSO3-+CO2↑+H2O，A錯誤；B．溶液顯堿性，反應的離子方程式為2CN-+5ClO-+H2O＝N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH－，B錯誤；C．硫酸鉛難溶于水，當Pb （CH3COO）2溶液中通入H2S氣體時有黑色沉淀生成，反應的離子方程式為Pb （CH3COO）2+H2S＝PbS↓＋2CH3COOH，C錯誤；D．CuSO4溶液與過量濃氨水反應：Cu2++4NH3·H2O＝[Cu （NH3）4]2++4H2O，D正確，答案選D。