【題目】下列實驗方案能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵?)

選項

實驗?zāi)康?/span>

方案

A

除去乙酸乙酯中的乙酸

NaOH溶液洗滌,分液,然后干燥

B

除去葡萄糖溶液中的乙醇

KMnO4氧化,再蒸餾

C

檢驗食鹽中是否添加KIO3

食鹽溶解,然后加入淀粉溶液

D

測定醋酸溶液濃度

酚酞作指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定

【答案】D

【解析】試題分析:A.乙酸乙酯在NaOH溶液中易水解,所以除去乙酸乙酯中的乙酸應(yīng)該選擇飽和碳酸鈉溶液,故A錯誤;BKMnO4也能氧化葡萄糖,故B錯誤;CKIO3不能使淀粉變藍色,所以在食鹽溶液中加淀粉不會變色,不能檢驗是否含有碘酸鉀,故C錯誤;D.醋酸與NaOH恰好反應(yīng)生成醋酸鈉顯堿性,選擇在堿性條件下變色的指示劑,所以用NaOH滴定醋酸時選用酚酞作指示劑,故D正確;故選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.可用溴水鑒別直餾汽油和裂化汽油

B乙醇汽油是在汽油里加入適量乙醇而形成的一種燃料,它是一種新型化合物

C.煤的干餾和石油的分餾都是物理變化

D.石油分餾獲得的石油氣中,含甲烷、乙烷、乙烯等氣態(tài)烴

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下列給定條件的溶液中,一定能大量共存的離子組是

A.無色溶液中:K、Cu2+、OH、Na+

B.含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO3、SCN

C.pH=12的溶液中:K+、NH4+、SO42﹣、NO3

D.水電離產(chǎn)生的c(OH)=1×10﹣14molL﹣1:K+、Na+、Cl、NO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法不正確的是 ( )

A、升高溫度,可以加快反應(yīng)速率,縮短可逆反應(yīng)達到平衡的時間

B、化學(xué)反應(yīng)達到最大限度時,正逆反應(yīng)速率也達到最大且相等

C、用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取H2時,滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率

D、用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制H2比用98%的濃硫酸產(chǎn)生H2的速率快

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃,加水將10 mL pH11的氨水稀釋至1 L,則下列判斷中正確的是

A.稀釋后溶液的pH9

B.稀釋過程中,溶液中所有離子的濃度均減小

C.稀釋后溶液中 減小

D.該氨水稀釋前后中和鹽酸的能力相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )

A. 已知電離常數(shù)H2SO3;K1=1.3×10-2;K2=6.3×10-8;H2CO3K1=4.2×10-7;K2=5.6×10-11。H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng):H2SO3+2HCO3-=SO32-+2CO2↑+2H2O

B. 控制pH9~10,用NaClO溶液將含NaCN的廢水中的CN-氧化為兩種無污染的氣體:2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O

C. 已知硫酸鉛難溶于水,也難溶于硝酸,卻可溶于醋酸銨溶液中,形成無色溶液。當(dāng)Pb(CH3COO)2溶液中通入H2S氣體時有黑色沉淀生成:Pb2++H2S=PbS↓+2H+

D. CuSO4溶液與過量濃氨水反應(yīng):Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化工生產(chǎn)過程中,未涉及氧化還原反應(yīng)的是(

A.氨堿法制堿 B.海帶提碘 C.氯堿工業(yè) D.海水提溴

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近來,科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池DEFC,它用磺酸類質(zhì)子作溶劑,在200左右時供電,乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全電池總反應(yīng)式為:C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O下列說法不正確的是

AC2H5OH在電池的負極上參加反應(yīng)

B1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移6mol電子

C在外電路中電子由負極沿導(dǎo)線流向正極

D電池正極得電子的物質(zhì)是O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是( )

A. 質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種元素

B. 同位素的性質(zhì)幾乎完全相同

C. 質(zhì)子數(shù)相同,電子數(shù)也相同的兩種粒子,不可能是一種分子和一種離子

D. 某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù),就是其質(zhì)量數(shù)

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