Question

【題目】在室溫下，向25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲線如圖所示。下列說法中正確的是

A.在b點(diǎn)的溶液中：m＞12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)

B.在c點(diǎn)的溶液中：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

C.在d點(diǎn)的溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

D.在a一b的溶液中一定都有：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．NaOH溶液與CH3COOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗CH3COOH溶液12.5mL，溶質(zhì)只有CH3COONa，溶液顯堿性，在b點(diǎn)的溶液中，溶液顯中性，則加入的CH3COOH溶液的體積大于12.5mL ，即m＞12.5，pH=7，則且有c(OH-)=c(H+)，溶液中存在電荷守恒：c(Na+) +c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，由于鹽類水解程度較小，c(CH3COO-)＞c(OH-)，則c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)，故A錯(cuò)誤；

B．在c點(diǎn)的溶液顯酸性，則c(OH-)＜c(H+)，故B錯(cuò)誤；

C．在d點(diǎn)的溶液為CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，且濃度相等，根據(jù)物料守恒：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，故C正確；

D．a點(diǎn)溶液中無(wú)CH3COO-，b點(diǎn)溶液中c(OH-)=c(H+)，在a一b間的溶液中任一點(diǎn)，溶液中只存在四種離子有Na+、H+、CH3COO-、OH-，根據(jù)電荷守恒則有：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，溶液pH＞7，溶液呈堿性，則存在c(OH)＞c(H+)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，氫氧化鈉足量，醋酸量少，離子濃度可能為：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)，溶液中不一定都有c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。