【題目】毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺(結構如圖)。

下列關于三聚氰胺分子的說法中正確的是（ ）

A. 一個三聚氰胺分子中共含有15個σ鍵

B. 所有氮原子均采取sp3雜化

C. 屬于極性分子

D. 三聚氰胺分子中同時含有極性鍵和非極性鍵

【答案】A

【解析】

A．分子中含6個N-H，6個C-N，3個C=N，雙鍵中有1個σ鍵，共15個σ鍵，故A正確；

B．C=N中，C原子為sp2雜化， N原子也為sp2雜化，-NH2中N原子（連接的都是單鍵）為sp3雜化，雜化類型不同，故B錯誤；

C．該分子結構對稱，正負電荷中心重疊，為非極性分子，故C錯誤；

D．同種元素原子之間才能形成非極性鍵，該分子結構中沒有相同的原子連接，則該分子內只有極性鍵，故D錯誤；

故答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在室溫下，向25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲線如圖所示。下列說法中正確的是

A.在b點的溶液中：m＞12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)

B.在c點的溶液中：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

C.在d點的溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

D.在a一b的溶液中一定都有：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化工發(fā)展是我國能源安全的重要保證。近年來，我國煤化工技術獲得重大突破，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇(CH3OH)是其中的一個研究項目。該研究發(fā)生的主要反應如下：

Ⅰ．CO與H2反應合成甲醇

Ⅱ．CO2與H2反應合成甲醇 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

(1)上述反應Ⅰ是原子經(jīng)濟性反應，寫出化學反應方程式___________。

(2)在工業(yè)上，為了提高上述反應Ⅱ的反應速率，除了采用合適的催化劑之外，還可以采取的措施是_______(填一項即可)。

(3)一定溫度下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應Ⅱ，下列可以表明反應達到化學平衡狀態(tài)的是_____。

a．單位時間消耗nmolCO2的同時，消耗3n mol的H2

b．容器內CH3OH的濃度不再改變

c．容器內氣體壓強不再改變

d．容器內氣體密度不再改變

(4)生成1mol CH3OH放出 a kJ的能量，反應Ⅰ中拆開1mol化學鍵所需的能量(E)的相關數(shù)據(jù)如下：

化學鍵

H—H

C—O

CO中的 CO

H—O

C—H

E(kJ)

m

n

E1

x

y

根據(jù)相關數(shù)據(jù)計算拆開1molCO所需的能量E1＝______________kJ。

(5) H2還原CO2電化學法制備甲醇的工作原理如下圖所示：

通入H2 的一端是電池的________極(填“正”或“負”)，通入CO2的一端發(fā)生的電極反應式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：

（1）根據(jù)上表回答問題：

①D在周期表中的位置是__．

②A、B、E、G的原子半徑由大到小的順序是__（填元素符號）．

③B、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關系為__（填化學式）．

④34Se與D同主族，其非金屬性比D__（填“強”或“弱”），從原子結構的角度解釋其原因為__．

⑤E、G、J的最高價氧化物對應水化物兩兩之間反應的離子方程式分別為ⅰ．H++OH﹣=H2O、ⅱ．_________、ⅲ．________．

（2）如圖所示轉化關系中的各物質由以上六種元素的一種或多種組成，其中甲、乙、丙、丁為兩種元素組成的化合物，甲、丙的分子屬于10電子微粒，丙為常見溶劑．（圖中部分產物已略）

①物質己中含有的化學鍵的類型為__．

②用電子式表示丙分子的形成過程為__．

③由丁電解制得G單質的化學反應方程式為__．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，設計了如圖所示裝置進行有關實驗：

(1)先關閉活塞a，將6.4g銅片和10mL18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應完成，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余．再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失。

①寫出上述過程中圓底燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式：打開活塞a之前______________；打開活塞a之后______________；

②B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置，但集氣瓶內的導管未畫全，請直接在圖上把導管補充完整______________；

(2)實際上，在打開活塞a之前硫酸仍有剩余．為定量測定余酸的物質的量，甲、乙兩學生進行了如下設計：

①甲學生設計的方案是：先測定銅與濃硫酸反應產生SO2的量，再通過計算確定余酸的物質的量．他測定SO2的方法是將裝置A產生的氣體緩緩通過裝置D，從而測出裝置A產生氣體的體積(已折算成標準狀況下)。你認為甲學生設計的實驗方案中D裝置中的試劑為______________(填化學式)；

②乙學生設計的方案是：將反應后的溶液冷卻后全部移入到燒杯中稀釋，并按正確操作配制100mL溶液，再取20mL于錐形瓶中，用______________作指示劑，用標準氫氧化鈉溶液進行滴定[已知：Cu(OH)2開始沉淀的pH約為5]，選擇該指示劑的理由為______________；再求出余酸的物質的量，若耗去amol/L氫氧化鈉溶液bmL，則原余酸的物質的量為______________mol(用含a、b的表達式來表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)在密閉容器中進行，如圖表示反應時間 t時、溫度 T 和壓強P 與反應混合氣體中 C 的體積分數(shù)(C%)的關系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是

A.T1<T2 P1>P2 m＋n<p ΔH>0

B.T1>T2 P1<P2 m＋n>p ΔH<0

C.T1<T2 P1>P2 m＋n<p ΔH<0

D.T1>T2 P1<P2 m＋n>p ΔH>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. =1×10-12的溶液：Na+、K+、ClO-、CO32-

B. 滴入酚酞變紅色的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、CO32-

C. 能溶解Al（OH）3的溶液：K+、NH4+、NO3—、CH3COO—

D. 0.1mol/LFe(NO3)2溶液：H+、Cu2+、SO42—、Cl—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“溫室效應”是全球關注的環(huán)境問題之一。C02是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，C02的綜合利用是解決溫室及能源問題的有效途徑。

(1)研究表明C02和H2在催化劑存在下可發(fā)生反應生成CH3OH。己知部分反應的熱化學方程式如下：CH3OH（g）+O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJmol-，H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H2，則CO2（g）+3H2（g）= CH3OH（g）+2H2O（l）△H=___kJmol-。

(2)C02催化加氫也能合成低碳烯烴：2C02(g)+6H2(g) =C2H4(g)+4H20(g)，不同溫度下 平衡時的四種氣態(tài)物質的物質的量如圖所示，曲線c表示的物質為____(填化學式)。

(3)C02和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個平行反應，分別生成CH3OH和CO。

反應A: C02(g)+3H2(g) = CH30H(g)+H20(g)

反應B: C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)

控制C02和H2初始投料比為1 : 3時，溫度對C02平衡轉化率及甲醇和CO產率的影響如圖所示。

①由圖可知溫度升高CO的產率上升，其主要原因可能是________。

②由圖可知獲取CH3OH最適宜的溫度是____________。下列措施不能提高C02轉化為CH3OH的平衡轉化率的有______(填字母)。

A.使用催化劑 B.增大體系壓強 C.增大C02和出的初始投料比

(4)在催化劑表面通過施加電壓可將溶解在酸性溶液中的二氧化碳直接轉化為乙醇，則生成 乙醇的電極反應式為_________。

(5)由C02制取C的太陽能工藝如圖所示�！盁岱纸庀到y(tǒng)”發(fā)生的反應為 2Fe304 6Fe0+02↑。毎分解1mo;Fe304轉移電子的物質的量為______；“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應的化學方程式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)如圖中氮元素及其化合物的轉化關系，回答問題：

(1)圖1中，X的化學式為________________；

(2)回答下列關于NH3的問題：

①實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應的化學方程式為：________________；

②下列試劑不能用于干燥NH3的是________________(填字母)。

A．濃硫酸B．堿石灰C．NaOH固體

③氨氣是重要的化工原料，可以合成多種物質，寫出催化氧化的化學方程式：________________；

(3)回答下列關于NO、NO2的問題：

①汽車排氣管上裝有催化轉化器可減少尾氣對環(huán)境的污染，發(fā)生的反應為：2NO+2CON2+2CO2該反應中，被氧化的物質是________________(填化學式)，若反應中生成1molN2，則轉移電子________________mol；

②NO→NO2的顏色變化是________________；

(4)工業(yè)生產中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如圖所示：

NO2被吸收過程的離子方程式是________________。

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