11.已知:2CO2(g)+6H2(g) $\stackrel{催化劑}{?}$ CH3CH2OH(g)+3H2O(g),某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表:
化學(xué)鍵C-CC-HH-HC-OC=OH-O
鍵能/kJ•mol-1348413436358750463
反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)的焓變△H=-178 kJ•mol-1,△S<0(填>,<,=)

分析 △H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能,該反應(yīng)中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和1+3>1+1,以此來解答.

解答 解:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)的焓變△H=750kJ/mol×2+436kJ/mol×3-(413kJ/mol×3+358kJ/mol+463kJ/mol)-463kJ/mol×2=-178kJ/mol;
該反應(yīng)中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和1+3>1+1,混亂度減小,則△S<0,
故答案為:-178kJ/mol;<.

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變,為高頻考點(diǎn),把握焓變與鍵能的關(guān)系、氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)與熵變的關(guān)系等為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意化學(xué)鍵數(shù)目的判斷,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

1.如圖為氯化氫氣體的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置.燒杯中的液體是紫色石蕊試液
(1)請(qǐng)寫出裝置中A、B、C三儀器的名稱A鐵架臺(tái);B圓底燒瓶;C燒杯
(2)當(dāng)打開彈簧夾,并擠壓預(yù)先盛水的膠頭滴管后,可以看到產(chǎn)生紅色噴泉
(3)工業(yè)上制取鹽酸的反應(yīng)原理是H2+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列不屬于有機(jī)物的是( 。
A.C6H6B.尿素C.醋酸D.CaC2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

19.A、B、C、D四種可溶性鹽,它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種,陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-的某一種.
(1)若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中,只有C鹽的溶液呈藍(lán)色.
(2)若向(1)的四支試管中分別加鹽酸,B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生,D鹽溶液有無色無味氣體逸出.
根據(jù)(1)(2)實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為:ABaCl2,BAgNO3,CCuSO4,DNa2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱,它也是液化石油氣的主要成分,作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活.
已知:①2C3H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O(l);△H=-2741.8kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol
(1)反應(yīng)C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)的△H=-2219.9KJ/mol
(2)C3H8在不足量的氧氣里燃燒,生成CO和CO2以及氣態(tài)水,將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),△H>0
①下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是bd.
a.體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化                  b.υ正(H2)=υ逆(CO )
c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化    d.CO2的濃度不再發(fā)生變化
②在某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(CO)=1mol/L,c(H2O)=2.41mol/L; 達(dá)到平衡后,CO的轉(zhuǎn)化率為60%,該溫度下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.5;
(3)CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3
①Na2CO3俗稱純堿,解釋其水溶液呈堿性的原因,用離子方程式表示CO32-+H2O?HCO3-+OH-,已知25℃時(shí),Na2CO3溶液的水解常數(shù)為Kb=2×10-4,則當(dāng)溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1時(shí),試求溶液的pH=10.
②現(xiàn)有0.4molCO2,若用200mL 3mol/LNaOH溶液將其完全吸收,溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+
③0.1mol/L Na2CO3溶液中c(OH-)-c(H+)=[用含c(HCO3-)、c(H2CO3)的關(guān)系式表示]c(HCO3- )+2c(H2CO3
(4)CO可作燃料電池的燃?xì)猓肔i2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質(zhì),空氣與 CO2的混合氣為正極助燃?xì),制?500C下工作的燃料電池.該電池總反應(yīng)方程式為 2CO+O2═2CO2,則負(fù)極反應(yīng)式為CO+CO32--2e-═2CO2
(5)CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng),CaCO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp=3.8×10-9.CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mo1/L,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為7.6×10-5mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.下列物質(zhì)中,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是④⑤(填序號(hào));屬于弱電解質(zhì)的是①③(填序號(hào)).
①水、诎彼、鄞姿帷、芰蛩徕c ⑤氯化銀、逇錃猓

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列各種微粒的表示方法中,不正確的是( 。
A.碳-12的原子符號(hào):12 6C
B.次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式:H-O-Cl
C.硫離子的電子排布式為:1s22s22p63s23p6
D.二氧化硅的分子式:SiO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

20.如圖是實(shí)驗(yàn)室制取溴苯的裝置圖,請(qǐng)回答下列問題:
(1)三頸瓶?jī)?nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是
(2)導(dǎo)管出口附近能發(fā)現(xiàn)的現(xiàn)象是導(dǎo)氣管口處形成白霧
(3)導(dǎo)管口不能插入錐形瓶中的液面之下,原因是HBr極易溶于水,防止倒吸
(4)采用冷凝管的作用是將揮發(fā)出的反應(yīng)物蒸氣冷凝使其回流到反應(yīng)容器中,干燥管的作用是吸收尾氣
(5)反應(yīng)結(jié)束向三頸瓶中加入氫氧化鈉溶液,作用是除去溴苯中Br2等雜質(zhì).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.20℃、101kPa時(shí),20L的下列氣體中質(zhì)量最大的是( 。
A.N2B.O2C.CO2D.CH4

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同步練習(xí)冊(cè)答案