20．如圖是實(shí)驗(yàn)室制取溴苯的裝置圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）三頸瓶?jī)?nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是
（2）導(dǎo)管出口附近能發(fā)現(xiàn)的現(xiàn)象是導(dǎo)氣管口處形成白霧
（3）導(dǎo)管口不能插入錐形瓶中的液面之下，原因是HBr極易溶于水，防止倒吸
（4）采用冷凝管的作用是將揮發(fā)出的反應(yīng)物蒸氣冷凝使其回流到反應(yīng)容器中，干燥管的作用是吸收尾氣
（5）反應(yīng)結(jié)束向三頸瓶中加入氫氧化鈉溶液，作用是除去溴苯中Br2等雜質(zhì)．

分析 由制備實(shí)驗(yàn)裝置可知，三頸瓶?jī)?nèi)苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，冷凝管可使苯、溴冷凝、回流，使反應(yīng)物盡可能反應(yīng)，錐形瓶?jī)?nèi)導(dǎo)管在液面上，可防止生成物溶于水倒吸，最后堿石灰可吸收溴，減少尾氣的排放，以此來(lái)解答．

解答 解：（1）苯與液溴在催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)，即，故答案為：；
（2）溴與苯發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯與溴化氫，反應(yīng)放熱溴化氫蒸出，與錐形瓶中的水蒸氣結(jié)合成白霧，故答案為：導(dǎo)氣管口處形成白霧；
（3）導(dǎo)管口不能插入錐形瓶中的液面之下，其原因是HBr極易溶于水，防止倒吸，故答案為：HBr極易溶于水，防止倒吸；
（4）采用冷凝管的作用是將揮發(fā)出的反應(yīng)物蒸氣冷凝使其回流到反應(yīng)容器中；干燥管的作用是吸收尾氣，故答案為：將揮發(fā)出的反應(yīng)物蒸氣冷凝使其回流到反應(yīng)容器中；吸收尾氣；
（5）反應(yīng)結(jié)束后，向三頸燒瓶中加入NaOH溶液，與剩余的溴反應(yīng)，除去雜質(zhì)；
故答案為：除去溴苯中Br2等雜質(zhì)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握制備實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)裝置的作用、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．等質(zhì)量的下列物質(zhì)在常溫常壓下體積最大的是（　�。�
A．濃硫酸B．CO2C．鐵粉D．冰水混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．已知：2CO2（g）+6H2（g） $\stackrel{催化劑}{?}$ CH3CH2OH（g）+3H2O（g），某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學(xué)鍵C-CC-HH-HC-OC=OH-O
鍵能/kJ•mol-1348413436358750463
反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）的焓變△H=-178 kJ•mol-1，△S＜0（填＞，＜，=）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．三種常見(jiàn)元素結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題：
元素ABC
結(jié)構(gòu)信息基態(tài)原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)的電子基態(tài)原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3s104sx，有+1、+2兩種常見(jiàn)化合價(jià)
（1）寫(xiě)出B原子的基態(tài)電子排布式1s22s22p63s23p4；
（2）用氫鍵表示式寫(xiě)出A的氫化物溶液中存在的所有氫鍵N-H…N-N-H…O-O-H…N-O-H…O-；A的氫化物分子結(jié)合一個(gè)H+形成陽(yáng)離子后，其鍵角變大（填寫(xiě)“變大”、“變小”、“不變”）；
（3）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過(guò)量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學(xué)式為[Cu（NH3）4]SO4，
（4）科學(xué)家通過(guò)X射線推測(cè)膽礬中微粒間的作用力，膽礬的結(jié)構(gòu)示意圖
可簡(jiǎn)單表示如圖1：

則膽礬晶體中含有ABCE
A．配位鍵  B．離子鍵  C．極性共價(jià)鍵   D．金屬鍵   E．氫鍵F．非極性共價(jià)鍵
（5）下列分子結(jié)構(gòu)圖2中的“●”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“○”表示氫原子，小黑點(diǎn)“•”表示沒(méi)有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵．在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵是①③④（填寫(xiě)序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．工業(yè)催化劑K3[Fe（C2O4）3]•3H2O是翠綠色晶體，在421～553℃時(shí)，分解為Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O．實(shí)驗(yàn)室由草酸亞鐵晶體（FeC2O4•2H2O）、草酸鉀（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和雙氧水（H2O2）混合制備．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出H2O2的電子式；[Fe（C2O4）3]3-的名稱(chēng)是三草酸合鐵（Ⅲ）離子（或三草酸合鐵離子，或三草酸合鐵酸根）．
（2）配平以下總反應(yīng)方程式：
2FeC2O4•2H2O+1H2O2+3K2C2O4+1H2C2O4=2K3[Fe（C2O4）3]•3H2O
（3）制備過(guò)程中要防止草酸被H2O2氧化，請(qǐng)寫(xiě)出草酸被H2O2氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式H2C2O4+H2O2=2CO2↑+2H2O．
（4）配合物的穩(wěn)定性可以用穩(wěn)定常數(shù)K來(lái)衡量，如Cu2++4NH3?[Cu（NH3）4]2+，其穩(wěn)定常數(shù)表達(dá)式為：k=$\frac{c[Cu（N{H}_{3}）_{3}^{2+}]}{c（C{u}^{2+}）•{c}^{4}（N{H}_{3}）}$．已知K[Fe（C2O4）3]3-=1020，K[Fe（SCN）3]=22×103，能否用KSCN溶液檢驗(yàn)K3[Fe（C2O4）3]•3H2O中的鐵元素？否（填“是”“否”）若選“否”，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)檢驗(yàn)鐵元素的方案取適量晶體加熱，取固體殘留物溶解在H2SO4中，取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液．若溶液呈血紅色則有鐵元素，反之則無(wú)．
（5）鐵元素可以形成多種配合物，其中一種配合物鉀鹽A是有爭(zhēng)議的食品添加劑．經(jīng)組成分析A中僅含K、Fe、C、N四種元素．取36.8gA加熱至400℃，分解成KCN、Fe3C、C、N2，生成的氮?dú)庹酆铣蓸?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，F(xiàn)e3C質(zhì)量是C質(zhì)量的3倍．Fe3C的物質(zhì)的量是氮?dú)馕镔|(zhì)的量的$\frac{1}{3}$．則A的化學(xué)式為K4Fe（CN）6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列盛液體的儀器加熱時(shí)，不需要用石棉網(wǎng)的是（　�。�
A．錐形瓶B．蒸餾燒瓶C．燒杯D．蒸發(fā)皿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無(wú)關(guān)的是（　　）
A．冰的密度比液態(tài)水的密度小B．NH3易液化
C．NH3比PH3分子穩(wěn)定D．乙醇以任意比例溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A．在pH=1溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、Cl-
B．由水電離的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液：AlO2-、K+、CO32-、Na+
C．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、CO32-
D．所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各化合物的命名中正確的是（　�。�
A．2-甲基-2-丁炔B．2-乙基丁烷C．3-丁醇D．2-甲基-2-丁烯

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