已知電離平衡常數(shù):H2CO3>HClO>HCO,氧化性:HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中,正確的是

A.向FeI2溶液中滴加少量氯水,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=3Fe3++2Cl-

B.向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色

C.向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+

D.能使pH試紙顯深紅色的溶液,F(xiàn)e3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存

 

D

【解析】A項(xiàng),應(yīng)為2I-+Cl2=I2+2Cl-;B項(xiàng),F(xiàn)e3+是棕黃色;C項(xiàng),根據(jù)題意應(yīng)生成。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)選做題練習(xí)5(解析版) 題型:填空題

如圖是現(xiàn)今常規(guī)生產(chǎn)發(fā)煙硫酸和硫酸的流程圖:

(1)在④處二氧化硫被氧化成三氧化硫,④的設(shè)備名稱是     ,該處發(fā)生反應(yīng)的方程式為       ,為提高三氧化硫的產(chǎn)率,該處應(yīng)采用     (填“等溫過程”或“絕熱過程”)為宜。

(2)在⑦處進(jìn)行二次催化處理的原因是        。

(3)⑤處氣體混合物主要是氮?dú)夂腿趸颍藭r(shí)氣體經(jīng)過⑥后不立即進(jìn)入⑦是因?yàn)?#xa0;             。

(4)20%的發(fā)煙硫酸(SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%)1噸需加水      噸(保留2位有效數(shù)字)才能配制成98%的成品硫酸。

(5)在②處發(fā)生1500℃的“不完全燃燒”,即先混入少量干燥空氣,然后在③處于700℃下再繼續(xù)燃燒.試簡(jiǎn)述這種燃燒方式對(duì)環(huán)境保護(hù)是有利的原因     。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)選做題練習(xí)1(解析版) 題型:填空題

回答下列問題:

(1)A的化學(xué)名稱為_________。

(2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

(3)E的分子式為           。

(4)F生成G的化學(xué)方程式為________,該反應(yīng)類型為__________。

(5)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

(6)I的同系物J比I相對(duì)分子質(zhì)量小14,J的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件:

①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基,②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2,共有______種(不考慮立體異構(gòu))。J的一個(gè)同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜為三組峰,且峰面積比為2:2:1,寫出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式               。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)(解析版) 題型:填空題

常見的五種鹽A、B、C、D、E,它們的陽離子可能是Na+、、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+,陰離子可能是Cl-、、、,已知:

①五種鹽均溶于水,水溶液均為無色。

②D的焰色反應(yīng)呈黃色。

③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈堿性。

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液,只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。

⑤若在這五種鹽的溶液中,分別加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,繼續(xù)加氨水,C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)五種鹽中,一定沒有的陽離子是 ;所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是 。

(2)D的化學(xué)式為 ,D溶液顯堿性的原因是 (用離子方程式表示)。

(3)A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是 ;

E和氨水反應(yīng)的離子方程式是 。

(4)若要檢驗(yàn)B中所含的陽離子,正確的實(shí)驗(yàn)方法是 。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)(解析版) 題型:選擇題

某pH=1的工業(yè)廢液,只可能含有以下離子中的若干種:H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、、,現(xiàn)取兩份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

第一份加入足量AgNO3溶液,得干燥沉淀3.50 g。

第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀2.33 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量不變。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推測(cè)正確的是

①一定存在Mg2+;②可能存在;③一定存在Cl-;④可能存在Ba2+;⑤可能存在Mg2+

A.①③ B.②③ C.③⑤ D.④⑤

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)離子方程式的書寫及正誤判斷(解析版) 題型:選擇題

下列離子方程式或化學(xué)方程式與所述事實(shí)相符且正確的是

A.中投入Na2O2固體:

B.向0.1 mol·L-1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液:H++OH- =H2O

C.以金屬銀為陽極電解飽和硫酸銅溶液:Cu2++2H2O=2Cu+O2↑+4H+

D.NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使完全沉淀:Al3++2+2Ba2++4OH-=+2BaSO4↓+2H2O

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)離子方程式正誤判斷(解析版) 題型:選擇題

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

 

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)離子共存(解析版) 題型:選擇題

下列各組離子在溶液中能夠大量共存,當(dāng)溶液中c(H+)=10-1 mol·L-1時(shí)有氣體產(chǎn)生;而當(dāng)溶液中c(H+)=10-13mol·L-1時(shí)又能生成沉淀。則該組離子可能是

A.Na+、Ba2+、

B.Ba2+、K+、Cl-、

C.Mg2+、、Cl-

D.Fe2+、Na+、、

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)電解規(guī)律及電化學(xué)計(jì)算(解析版) 題型:填空題

(1)將等物質(zhì)的量的KI和CuCl2溶于水,用惰性電極電解,該電解反應(yīng)可分為________個(gè)階段(表格不一定填滿,若不夠還可以自行添加)。

 

階段

相當(dāng)于電解什么溶液

離子方程式

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(2)畫出過程中溶液pH隨時(shí)間變化的曲線(假定生成的Cl2全部逸出)。

 

 

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