Question

常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na＋、、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、、、，已知：

①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。

②D的焰色反應呈黃色。

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。

⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

請回答下列問題：

(1)五種鹽中，一定沒有的陽離子是 ；所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是 。

(2)D的化學式為 ，D溶液顯堿性的原因是 (用離子方程式表示)。

(3)A和C的溶液反應的離子方程式是 ；

E和氨水反應的離子方程式是 。

(4)若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是 。

 

Answer 1

(1)Cu2＋、Fe3＋ (NH4)2SO4、Al2(SO4)3

(2)Na2CO3 ＋H2O＋OH－

(3)Ag＋＋Cl－=AgCl↓ Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3

(4)取少量B于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍色

【解析】由于鹽溶液沒有顏色，所以沒有Cu2＋和Fe3＋；根據(jù)實驗現(xiàn)象可知，A、B、C、D、E分別為BaCl2、(NH4)2SO4、AgNO3、Na2CO3、Al2(SO4)3；檢驗，常用的方法是將銨鹽與濃NaOH溶液共熱，看是否能夠產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。