17．現(xiàn)有X、Y、Z三種元素，已知：
①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體．
②X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時(shí)火焰為蒼白色．
③XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液變紅．
④兩分子X(jué)的單質(zhì)與一分子Y的單質(zhì)化合，生成兩分子X(jué)2Y，X2Y常溫下為液體．
⑤Z的單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性．
據(jù)此推斷：（1）XH；YO；ZCl （寫元素符號(hào)）．
（2）寫出⑤的反應(yīng)方程式Cl2+H2O=HCl+HClO．
（3）Z的單質(zhì)工業(yè)制法的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

分析 X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時(shí)火焰呈蒼白色，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，說(shuō)明X為H，Z為Cl，XZ為HCl，兩分子X(jué)的單質(zhì)可與一分子Y的單質(zhì)化合生成兩分子X(jué)2Y，X2Y常溫下為液體，說(shuō)明Y為O，X2Y為H2O，Cl2溶于H2O中，反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用．

解答 解：（1）X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時(shí)火焰呈蒼白色，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，說(shuō)明X為H，Z為Cl，XZ為HCl，兩分子X(jué)的單質(zhì)可與一分子Y的單質(zhì)化合生成兩分子X(jué)2Y，X2Y常溫下為液體，說(shuō)明Y為O，X2Y為H2O，Cl2溶于H2O中，反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用．
故答案為：H；O；Cl；
（2）⑤的反應(yīng)方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案為：Cl2+H2O=HCl+HClO；
（3）工業(yè)上電解飽和氯化鈉溶液生成氯氣，化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案為：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的推斷以及氯氣性質(zhì)，根據(jù)信息中“火焰呈蒼白色”、“Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液具有漂白作用”、“X2Y常溫下為液體”進(jìn)行推斷，題目難度不大，注意氯氣的性質(zhì)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．三氯氧磷（化學(xué)式：POCl3）常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料．氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的工藝流程如下：

通過(guò)佛爾哈德法可以測(cè)定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．取a g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性．
Ⅱ．向錐形瓶中加入0.1000mol•L-1的AgNO3溶液40.00mL，使Cl-完全沉淀．
Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋．
Ⅳ．加入指示劑，用c mol•L-1NH4SCN溶液滴定過(guò)量Ag+至終點(diǎn)，記下所用體積．
已知：Ksp（AgCl）=3.2×10-10，Ksp（AgSCN）=2×10-12
①滴定選用的指示劑是b（選填字母），滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液變?yōu)榧t色，而且半分鐘內(nèi)不褪色．
a．FeCl2      b．NH4Fe（SO4）2      c．淀粉       d．甲基橙
②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入硝基苯的目的是防止在滴加NH4SCN時(shí)，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀，如無(wú)此操作所測(cè)Cl元素含量將會(huì)偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉安蛔儭保�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

8．已知有機(jī)物A既是一種重要的化工原料，也是一種水果催熟劑．由A為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如圖所示．回答下列問(wèn)題：

（1）A中所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵．
（2）E和H是兩種常見的塑料，其中一種塑料可作食品袋，該塑料的化學(xué)名稱是聚乙烯．
（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：A→B加成反應(yīng)；B→F取代反應(yīng)．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①A→E：n CH2=CH2$→_{△}^{催化劑}$；②C→D：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．
（5）由B生成C也可通過(guò)兩步反應(yīng)完成：B→$→_{①}^{O_{2}}$C2H4O$→_{②}^{O_{2}}$C，寫出其中反應(yīng)①的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．化學(xué)為世界的絢麗多彩提供了可能性，也為我們創(chuàng)造絢麗多彩的世界提供了條件，下面關(guān)于控制化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法當(dāng)中正確的是（　　）
A．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素與化學(xué)物質(zhì)本身無(wú)關(guān)
B．反應(yīng)物顆粒越小，其表面積就越小，化學(xué)反應(yīng)速率就越慢
C．加入催化劑一定能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率
D．增大反應(yīng)物的濃度和升高反應(yīng)物的溫度都可以加快化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．明礬〔KAl（SO4）2〕可用作凈水劑．是因?yàn)樗苡谒磻?yīng)生成了Al（OH）3膠體，可以吸附水里面懸浮的雜質(zhì)，使水澄清．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

2．抗酸藥物X可能是下列物質(zhì)中的一種：碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、堿式碳酸鎂鋁．某學(xué)生為探究其成分，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
①取一定質(zhì)量的化合物X粉末，向其中加入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生224mL氣體A（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)得到無(wú)色溶液；
②若用鉑絲蘸�、僦兴玫娜芤海诨鹧嫔献茻�，無(wú)黃色火焰；
③向①中所得的溶液中加入NaOH溶液直至過(guò)量，測(cè)得沉淀質(zhì)量的最大值為2.52g，最小值為1.74g．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）①中氣體A是CO2；
（2）由①、②判斷X一定不含有的元素是Na；
（3）③中2.52g沉淀是Mg（OH）2、Al（OH）3
（4）③中沉淀部分消失的原因是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O（用離子方程式表示）；
（5）X的化學(xué)式是Mg3Al（OH）7CO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．太陽(yáng)能電池是通過(guò)光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置．其材料有單晶硅，還有銅、鍺、鎵、硒等化合物．

（1）基態(tài)亞銅離子中電子占據(jù)的原子軌道數(shù)目為14．
（2）若基態(tài)硒原子價(jià)層電子排布式寫成4s24px24py4，則其違背了洪特規(guī)則．
（3）圖1表示碳、硅和磷元素的四級(jí)電離能變化趨勢(shì)，其中表示磷的曲線是b（填標(biāo)號(hào)）．
（4）單晶硅可由二氧化硅制得，二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，在二氧化硅晶體中，Si、O原子所連接的最小環(huán)為12元環(huán)，則每個(gè)O原子連接6個(gè)最小環(huán)．
（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性．自然界中含硼元素的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學(xué)式寫作Na2B4O7•10H2O，實(shí)際上它的結(jié)構(gòu)單元是由兩個(gè)H3BO3和兩個(gè)[B（OH）4]-縮合而成的雙六元環(huán)，應(yīng)該寫成Na2[B4O5（OH）4]8H2O．其結(jié)構(gòu)如圖3所示，它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu)．
①該晶體中不存在的作用力是C（填選項(xiàng)字母）．
A．離子鍵B．共價(jià)鍵C．金屬鍵n．范德華力E．氫鍵
②陰離子通過(guò)氫鍵相互結(jié)合形成鏈狀結(jié)構(gòu)．
（6）氮化嫁（GaN）的晶體結(jié)構(gòu)如圖4所示．晶體中N、Ga原子的軌道雜化類型是否相同是（填“是”或“否”），判斷該晶體結(jié)構(gòu)中存在配位鍵的依據(jù)是晶胞中1個(gè)Ga與4個(gè)N原子相結(jié)合，而Ga原子中含有3個(gè)價(jià)電子，Ga提供1個(gè)空軌道與N原子提供的孤對(duì)電子形成配位鍵．
（7）某光電材料由鍺的氧化物與銅的氧化物按一定比例熔合而成，其中鍺的氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖5所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為GeO．已知該晶體密度為7.4g/cm3，晶胞邊長(zhǎng)為4.3×10-10m．則鍺的相對(duì)原子質(zhì)量為72.5（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．如表各組物質(zhì)中，滿足組內(nèi)甲、乙、丙任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是（　　）
物質(zhì)組別甲乙丙
ANH3O2HNO3
BAlHClNaOH
CSiO2NaOHHCl
DCO2Ca（OH）2NaHSO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省高一上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請(qǐng)根據(jù)表中的信息，回答下列問(wèn)題 ：

溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/

溶液的密度/

硫酸

氨水

（1）表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(不寫單位，用含、的代數(shù)式表示)。

（2）物質(zhì)的量濃度為的硫酸與水等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為___________。

（3）物質(zhì)的量濃度為的氨水與的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度______(填

“大于”、“小于”或“等于”，下同) ，所得溶液的物質(zhì)的量濃度________

(設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計(jì))

（4）若將稀硫酸與氨水混合，寫出其反應(yīng)的離子方程式___________________________.

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