6．如表各組物質(zhì)中，滿足組內(nèi)甲、乙、丙任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
物質(zhì)組別甲乙丙
ANH3O2HNO3
BAlHClNaOH
CSiO2NaOHHCl
DCO2Ca（OH）2NaHSO3
A．AB．BC．CD．D

分析 A．NH3與O2、HNO3反應(yīng)，但O2、HNO3二者不反應(yīng)；
B．Al與HCl、NaOH均反應(yīng)，且HCl與NaOH反應(yīng)；
C．SiO2與NaOH反應(yīng)，二氧化硅與HCl不反應(yīng)，NaOH與HCl反應(yīng)；
D．CO2與Ca（OH）2反應(yīng)，與NaHSO3 不反應(yīng)，Ca（OH）2與NaHSO3反應(yīng)．

解答 解：A．NH3與O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO和水，氨氣與HNO3反應(yīng)生成硝酸銨，但O2、HNO3二者不反應(yīng)，則不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)，故A不選；
B．Al與HCl反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，且HCl與NaOH反應(yīng)生成NaCl和水，組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)，故B選；
C．SiO2與NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉和水，SiO2與HCl不反應(yīng)，且NaOH與HCl反應(yīng)生成NaCl和水，組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下不能都發(fā)生反應(yīng)，故C不選；
D．CO2與Ca（OH）2反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水，碳酸酸性小于亞硫酸，CO2與NaHSO3不反應(yīng)，Ca（OH）2與NaHSO3反應(yīng)生成亞硫酸鈣，組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下不都能發(fā)生反應(yīng)，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，把握常見物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意某些反應(yīng)與量有關(guān)，明確性質(zhì)與反應(yīng)的關(guān)系即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．已知Fe2O3與H2反應(yīng)會(huì)因溫度不同而可能生成Fe3O4．興趣小組在用H2還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X．為探究X的組成，他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
（1）甲同學(xué)認(rèn)為黑色粉末能被磁鐵吸附，因此X是鐵．但乙同學(xué)不同意他的結(jié)論，原因是Fe3O4能被磁鐵吸附．
（2）乙同學(xué)：先將少量黑色粉末X放入裝有足量硫酸銅溶液燒杯中，振蕩，固體部分溶解，有極少量紅色物質(zhì)析出，過濾；然后向?yàn)V渣加入鹽酸，滴加幾滴KSCN溶液，溶液出現(xiàn)血紅色．通過現(xiàn)象分析，丙同學(xué)得出X的組成是Fe和Fe3O4．
①滴加KSCN溶液的目的是：檢驗(yàn)是否存在Fe3+，確認(rèn)Fe3O4的存在
②若在粉末X直接加入鹽酸、KSCN溶液，溶液不出現(xiàn)血紅色．不出現(xiàn)血紅色的原因是（用離子方程式表示）Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（3）丁同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案：
2.88X$→_{攪拌}^{足量鹽酸}$溶液Y$→_{足量氨水}^{足量H_{2}O_{2}}$$\stackrel{操作Z}{→}$沉淀→3.2g紅棕色固體
①操作Z是過濾、洗滌．
②通過以上數(shù)據(jù)，得出2.88g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為n（Fe3O4）=0.01mol、n（Fe）=0.01mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．現(xiàn)有X、Y、Z三種元素，已知：
①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體．
②X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時(shí)火焰為蒼白色．
③XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液變紅．
④兩分子X的單質(zhì)與一分子Y的單質(zhì)化合，生成兩分子X2Y，X2Y常溫下為液體．
⑤Z的單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性．
據(jù)此推斷：（1）XH；YO；ZCl （寫元素符號(hào)）．
（2）寫出⑤的反應(yīng)方程式Cl2+H2O=HCl+HClO．
（3）Z的單質(zhì)工業(yè)制法的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．X、Y、Z、W、R、Q為前30號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大．X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個(gè)電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）Q+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10；
（2）化合物X2W2中W的雜化方式為sp3，ZW2-離子的立體構(gòu)型是V形；
（3）Y、R的最高價(jià)氧化物的沸點(diǎn)較高的是SiO2（填化學(xué)式），原因是SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體；
（4）將Q單質(zhì)的粉末加入到ZX3的濃溶液中，并通入W2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu（NH3）4]2++4OH-；
（5）Y有多種同素異形體，其中一種同素異形體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶體一個(gè)晶胞的Y原子數(shù)為8，Y原子的配位數(shù)為4，若晶胞的邊長為a pm，晶體的密度為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為$\frac{{96×{{10}^{30}}}}{{{a^3}•ρ}}$（用含a和ρ的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．陶瓷、水泥、石英玻璃、光導(dǎo)纖維均屬于硅酸鹽產(chǎn)品
B．煤干餾得到的煤焦油，其主要用途是經(jīng)蒸餾得到燃油，這一應(yīng)用可體現(xiàn)“低碳生活”的理念
C．埃博拉病毒對(duì)化學(xué)藥品敏感，乙醇、酚類、次氯酸鈉溶液、雙氧水均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的
D．掃描隧道顯微技術(shù)、超分辨熒光顯微技術(shù)等科技手段的發(fā)展，促進(jìn)了人類對(duì)微觀結(jié)構(gòu)的探索，可實(shí)現(xiàn)對(duì)原子或分子的操控，使科學(xué)研究邁入更高水平

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列化學(xué)用語中，說法正確的是（　　）
A．CO2分子的結(jié)構(gòu)式O-C-OB．乙醇的分子式C2H6O
C．Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖D．NaCl的電子式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．Na+、Al3+、Cl-、CO32-B．Na+、Fe3+、Cl-、NO3-
C．H+、Na+、ClO-、S2-D．K+、NH4+、OH-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．已知X、Y、Z、W均為元素周期表中的短周期元素，具有如下特征：
 元素 特征
 X 周期表中，原子半徑最小
 Y 常溫下，可以形成Y2、Y3型的氣體單質(zhì)
 Z 其原子內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為10：1
 W 最高化合價(jià)為+6
（1）W的元素符號(hào)是S，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）四種元素中，原子半徑最大的是Na（填元素符號(hào)）．
（3）X2Y的電子式是．
（4）Z2Y2中含有化學(xué)鍵的類型是離子鍵、共價(jià)鍵．
（5）Y的非金屬性強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）于W．請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋其原因：O原子比S原子少一個(gè)電子層數(shù)，O原子半徑較大，得電子能力較強(qiáng)．
（6）將WY2通入BaCl2溶液中，沒有明顯變化，再向其中加入Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，可觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省高一上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

ngO3和O2的混合氣體中含有m個(gè)O原子，則阿伏伽德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為

A．32m/n B．16m/n C．n/32m D．無法計(jì)算

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