Question

12．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的方向和速率的研究可以指導(dǎo)化工生產(chǎn)．下列說法正確的是（　�。�

• A． N₂+3H₂$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH₃△H＜0，在任何溫度下均為自發(fā)反應(yīng)
• B． 向新制氯水中加入少量小蘇打固體可提高其漂白能力
• C． 1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O，充少量 N₂可加快反應(yīng)速率
• D． 濕法煉銅的反應(yīng)為Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，反應(yīng)中的Fe可以用Na代替

Answer 1

分析 A、根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進行的判據(jù)：△H-T△S＜0來判斷；
B、向新制氯水中加入少量小蘇打，碳酸氫鈉可以和氯水中的鹽酸發(fā)生反應(yīng)，會使得化學(xué)平衡發(fā)生移動；
C、反應(yīng)4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O充入少量N₂不影響反應(yīng)各個組分的濃度；
D、金屬鈉和鹽溶液反應(yīng)是先和其中的水反應(yīng)，不會將金屬從其鹽中置換出來，據(jù)此回答．

解答 解：A、N₂+3H₂$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH₃△H＜0，△S＜0，根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進行的判據(jù)：△H-T△S＜0，該反應(yīng)只有在低溫下可以自發(fā)進行，故A錯誤；
B、氯水中存在平衡：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，向新制氯水中加入少量小蘇打，碳酸氫鈉可以和氯水中的鹽酸發(fā)生反應(yīng)，促使化學(xué)平衡正向移動，所以次氯酸的濃度會增大，所以可提高其漂白能力，故B正確；
C、1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O，充少量 N₂，不影響反應(yīng)各個組分的濃度，化學(xué)反速率不會發(fā)生變化，故C錯誤；
D、金屬鈉和硫酸銅鹽溶液反應(yīng)是先和其中的水反應(yīng)，不會將金屬Cu從其鹽中置換出來，故D錯誤．
故選B．

點評 本題綜合考查學(xué)生反應(yīng)自發(fā)性的判斷、化學(xué)平衡移動原理、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素以及金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)等知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．