7．下列依據(jù)相關實驗得出的結論正確的是（　　）
編號實驗結論
A向某溶液中加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁該溶液一定是碳酸鹽溶液
B用鉑絲蘸取少量某溶液在酒精燈火焰上進行焰色反應，火焰呈黃色該溶液不一定是鈉鹽溶液
C往淀粉溶液中加稀硫酸，加熱片刻，滴加銀氨溶液并水浴加熱，無銀鏡出現(xiàn)該淀粉未發(fā)生水解
D向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色該溶液中一定含F(xiàn)e2+
A．AB．BC．CD．D

分析 A、二氧化硫通入澄清石灰水也會變渾濁；
B、鉀元素的焰色反應若不用鈷玻璃也會發(fā)出黃色火焰；
C、銀鏡反應必須在堿性條件下進行；
D、依據(jù)亞鐵離子的檢驗方法分析判斷．

解答 解：A、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液可能是碳酸鹽溶液或碳酸氫鹽溶液或亞硫酸鹽溶液，故A錯誤；
B、用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，鉀元素的焰色反應若不用鈷玻璃也會發(fā)出黃色火焰，該溶液可能是含鉀元素的溶液，故B正確；
C、銀鏡反應必須在堿性條件下進行，在做銀鏡反應前沒有中和過量的酸，所以實驗不成功，不能說明淀粉是否水解，故C錯誤；
D、向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不變色，說明不含鐵離子，滴加氯水后溶液顯紅色，氯氣氧化亞鐵離子為鐵離子，遇到硫氰酸鉀溶液生成血紅色溶液證明該溶液中一定含F(xiàn)e2+，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查了常見離子檢驗方法和現(xiàn)象判斷，主要是碳酸鹽、亞硫酸鹽、淀粉水解、亞鐵離子等物質(zhì)性質(zhì)的分析應用，焰色反應的實驗方法應用，題目難度中等．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．將一定質(zhì)量的Fe、Fe2O3和CuO的混合粉末加入到100mL4.4mol/L的鹽酸中，充分反應后，生成標準狀況下的氫氣896mL．過濾，濾渣經(jīng)洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量為1.28g，濾液中的溶質(zhì)只有FeCl2和HCl，濾液加水稀釋到320mL時，鹽酸的濃度為0.25mol/L．請回答：
（1）計算生成氫氣的物質(zhì)的量為0.04mol；
（2）計算原混合物中鐵單質(zhì)的質(zhì)量（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知反應A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．形成產(chǎn)物C和D的化學鍵放出的總能量高于斷開反應物A和B的化學鍵所吸收的總能量
B．該反應只有在加熱條件下才能進行
C．反應物的總能量高于產(chǎn)物的總能量
D．該反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　　）
A．面粉增白劑中的成份CaO2具有強氧化性
B．CaO能與SO2反應，可用作工業(yè)廢氣的脫硫劑
C．新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學煙霧的產(chǎn)生
D．PM2.5是指空氣中直徑≥2.5μm的顆粒物，它們分散在空氣中形成膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E五種元素是周期表中前四周期的元素．只有A、B、C為金屬且同周期，原子序數(shù)A＜B＜C．A、C核外均沒有未成對電子；B原子核外有二個未成對電子和三個空軌道．D原子最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的三倍．E能與D形成化合物ED2，可用于自來水的消毒．
（1）C的基態(tài)原子的價層電子排布式為3d104s2；D和E的電負性大小關系為O＞Cl．（用元素符號表示）
（2）化合物E2D分子的空間構型為V形，中心原子采用sp3雜化．E與D還可形成三角錐結構的陰離子，該離子的化學式為ClO3-，任意寫出一種它的等電子體的化學式為SO32-．
（3）B與E能形成一種化合物BE4，其熔點：-25℃，沸點：l 36.4℃．則該化合物屬于分子晶體，晶體內(nèi)含有的作用力類型有分子間作用力、共價鍵．
（4）A、B、D三種元素形成的某晶體的晶胞結構如圖，則晶體的化學式為CaTiO3．若最近的B與D的原子距離為a cm，該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則該晶體的密度為$\frac{\sqrt{2}M}{4{{a}^{3}N}_{A}}$ g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．有關化學反應的方向和速率的研究可以指導化工生產(chǎn)．下列說法正確的是（　�。�
A．N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3△H＜0，在任何溫度下均為自發(fā)反應
B．向新制氯水中加入少量小蘇打固體可提高其漂白能力
C．1L密閉容器中發(fā)生反應4NH3+5O2?4NO+6H2O，充少量 N2可加快反應速率
D．濕法煉銅的反應為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反應中的Fe可以用Na代替

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，實驗室有0.01mol•L-1醋酸，下列敘述正確的是（　　）
A．c（CH3COO-）+c（OH-）=0.01 mol•L-1
B．與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性
C．加入少量醋酸鈉固體后所得溶液中c（CH3COO-）減小
D．與等體積0.01 mol•L-1NaNO3溶液混合后有：c（NO3-）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、Al3+、NO3-、SO42-B．K+、Na+、CO32-、NO3-
C．MnO4-、K+、SO42-、Na+D．K+、Mg2+、I-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．Zn還原SiCl4的反應如下：下列說法正確的是（　　）
SiCl4（g）+2Zn（l）?Si（s）+2ZnCl2（g）△H1
SiCl4（g）+2Zn（g）?Si（s）+2ZnCl2（g）△H2．
A．Zn（l）=Zn（g）△H=$\frac{1}{2}$（△H1-△H2 ）
B．用硅制作的太陽能電池是將化學能轉化為電能
C．增加Zn（g）的量，△H2變大
D．以Zn片、銅片和稀硫酸構成的原電池，Zn片表面有氣泡產(chǎn)生．

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