10．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．1L lmol•L-1 FeBr2溶液與lmol氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B．0.5 mol•L-1硫酸鈉溶液中含有溶質(zhì)離子總數(shù)為1.5NA
C．1mol硫酸氫鈉固體中含陽離子總數(shù)NA
D．28g由乙烯和聚乙烯組成的混合氣體中含有碳碳雙鍵數(shù)為NA

分析 A、氯氣完全反應，根據(jù)氯氣反應后變?yōu)?1價來分析；
B、溶液體積不明確；
C、硫酸氫鈉由1mol鈉離子和1molHSO4-構成；
D、聚乙烯中無碳碳雙鍵．

解答 解：A、1mol氯氣完全反應，氯氣反應后變?yōu)?1價，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個，故A錯誤；
B、溶液體積不明確，故溶液中的離子總數(shù)無法計算，故B錯誤；
C、硫酸氫鈉由1mol鈉離子和1molHSO4-構成，即1mol硫酸氫鈉中含1mol陽離子離子即NA個，故C正確；
D、聚乙烯中無碳碳雙鍵，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關化學用語等問題中不正確的是（　　）
A．CH4分子的比例模型：B．2-甲基-1，3-丁二烯的鍵線式 
C．乙炔分子的電子式：H：C┇┇C：HD．乙烯的結(jié)構簡式：CH2CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關離子方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�
A．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
B．鈉與水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．用氯化鐵溶液和沸水反應制取氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O（沸水）═Fe（OH）3↓+3H+
D．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．下列物質(zhì)中是電解質(zhì)的是：①②③⑥⑧是非電解質(zhì)的是④⑨．
①NH3•H2O     ②NaOH      ③NaHCO3      ④C12H22O11（蔗糖）  ⑤H2SO4溶液
⑥HCl（氯化氫） ⑦鐵   ⑧CH3COOH    ⑨CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．中國科技網(wǎng)2013年2月6日報導：中國工程院院士范良士教授領導的研究小組，成功開發(fā)出煤清潔燃燒的新方法．該方法的流程如圖所示：

利用化學循環(huán)技術使煤釋放熱量的同時，捕獲了反應過程中產(chǎn)生的99%的二氧化碳，高溫鐵粉用來發(fā)電，氧化后循環(huán)使用，達到電力和化工的聯(lián)產(chǎn)，煤炭資源綜合利用的目的．
（1）己知下列熱化學方程式：
①C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H1=-110.4KJ/mo1
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
③Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H3=-26.7KJ/mo1
則Fe2O3與C（s）反應生成Fe（s）和CO2（g）的熱化學方程式為：2Fe2O3+3C（s）=4Fe（s）+3CO2（g）△H=464.7KJ/mol．
（2）捕捉到的CO2可以和H2合成綠色燃料甲醇．300°C時，在兩個容積均為2L的密閉容器中，當c（CO2）=1.00mo1•L-1、c（H2）=1.60mol•L-1時，
分別選擇催化劑I、催化劑Ⅱ開始反應，達到平衡狀態(tài)M．反應結(jié)果如圖所示．
請回答下列問題：
①使用催化劑I時，反應在10h內(nèi)的平均反應速率：
V（H2）=0.054mol/•（L•h）-1．達到平衡M時比較兩個容器中的正反應速率催化劑I＜催化劑II（填“＞”或“＜”或“=”）．
②達到平衡M后，甲醇的體積分數(shù)為9.10（保留到小數(shù)點后兩位）；此反應在300°C時的平衡常數(shù)為0.05．
③若繼續(xù)向上述平衡體系M中通入0.4molCO2和0.4mol甲醇，平衡將向逆向移動（填“正向”或“逆向”），達到平衡時得到H2的濃度為amol/L；若繼續(xù)向上述平衡體系M中通入0.8molCO2和0.4molH2O，達到平衡時得到H2的濃度為bmol/L，則a＞b（填“＞”或“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．向Al2（SO4）溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba（OH）2的物質(zhì)的量x的關系如圖所示，資料表明Ba（ AlO2）2可溶于水．下列有關敘述錯誤的是（　�。�
A．線段ob：Al（OH）3沉淀和BaSO4沉淀共存
B．線段cd：溶液中n（AlO2）＞（Ba2+）
C．線段ad：n（BaSO4）≥n[Al（OH）3]
D．線段de：溶液中n（Ba2+）始終不等于n（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
B．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3：3Mg+2Fe3+═2Fe+3Mg2+
C．向含有氨水的BaCl2溶液中通入SO2：SO2+2NH3•H2O+Ba2+═BaSO3↓+2NH4++H2O
D．將少量二氧化碳通入氯化鈣溶液中：Ca2++CO2+H2O═CaCO3+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．工業(yè)上用鈦鐵精礦（FeTiO3）提煉TiO2的工藝流程如圖：

（1）酸浸時為了提高浸出率，請?zhí)岢鲆环N可行的措施增大硫酸濃度、升高溫度、邊加硫酸邊攪攔、增加浸出時間等．
（2）寫出硫酸酸浸溶解鈦鐵精礦生成TiO2+的離子方程式增大硫酸濃度、升高溫度、邊加硫酸邊攪攔、增加浸出時間等．
（3）鈦鐵精礦酸浸后經(jīng)冷卻、結(jié)晶得到的副產(chǎn)物A為FeSO4•7H2O．
（4）結(jié)晶析出A時，需要保持較高的酸度而不能加水，其原因可能為減少FeSO4•7H2O的溶解量，抑制TiO2+水解．
（5）工業(yè)上將TiO2和碳粉混合加熱氯化生成的TiCl4，然后在高溫下用金屬鎂還原TiCl4得到金屬鈦，寫出TiO2制備Ti過程的化學方程式：TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO、TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．“保護環(huán)境”是我國的基本國策．下列做法不應該提倡的是（　　）
A．采取低碳、節(jié)儉的生活方式
B．按照規(guī)定對生活廢棄物進行分類放置
C．在田間焚燒大量秸稈
D．深入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識

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