1．下列有關(guān)化學(xué)用語等問題中不正確的是（　　）
A．CH4分子的比例模型：B．2-甲基-1，3-丁二烯的鍵線式 
C．乙炔分子的電子式：H：C┇┇C：HD．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2

分析 A．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，根據(jù)甲烷的比例模型、球棍模型的表示方法進(jìn)行判斷；
B．該有機(jī)物分子中甲基在2號(hào)C，在1、3號(hào)C各含有1個(gè)碳碳雙鍵；
C．甲醛分子的碳氧鍵為雙鍵，不是碳氧單鍵；
D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中沒有標(biāo)出官能團(tuán)碳碳雙鍵．

解答 解：A．甲烷分子中含有1個(gè)C、4個(gè)H原子，為正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子的相對(duì)體積大于氫原子，甲烷的比例模型為：，故A正確；
B．2-甲基-1，3-丁二烯的鍵線式為：，故B正確；
C．乙炔分子中含有碳碳三鍵，其電子式為H：C┇┇C：H，故C正確；
D．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烯正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電子式、比例模型、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及常見有機(jī)物的命名等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握常見化學(xué)用語的概念及判斷方法，明確有機(jī)物的命名原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．根據(jù)下列條件，回答相關(guān)問題：
已知：①P4（g）+6Cl2（g）═4PCl3（g）△H=a kJ•mol-1
P4（g）+10Cl2（g）═4PCl5（g）△H=b kJ•mol-1
②幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下（鍵能指斷裂1mol氣態(tài)化學(xué)鍵生成氣態(tài)原子吸收的能量）
 化學(xué)鍵 Cl-Cl PCl3中P-Cl鍵 PCl5中P-Cl鍵
 鍵能/kJ•mol-1 d 1.2c c
③白磷（P4）的結(jié)構(gòu)式如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：
（1）斷裂1mol PCl5（g）中化學(xué)鍵吸收能量比斷裂1mol PCl3（g）中化學(xué)鍵吸收能量多0.2c．
（2）1mol P4分子中含有6mol P-P鍵，P-P鍵的鍵能為（a-6d+4.8c）kJ•mol-1．
（3）分開上述數(shù)據(jù)，能否計(jì)算Cl2（g）+PCl3（g）═PCl5（g）的反應(yīng)熱△H？若不能計(jì)算，缺什么數(shù)據(jù)？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．氮化硅（Si3O4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦�，通過以下反應(yīng)制得：3SiO2+6C+2N2?Si3N4+6CO．下列敘述不正確的是（　�。�
A．若已知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，其平衡常數(shù)減小
B．上述反應(yīng)中每生成1molSi3N4，轉(zhuǎn)移12mol電子
C．在氮化硅的合成反應(yīng)中，N2是氧化劑，SiO2是還原劑
D．若使壓強(qiáng)增大，上述平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．“生活垃圾分類”活動(dòng)，對(duì)提升城市文明和生活質(zhì)量具有積極的意義．下列四個(gè)圖為城市生活垃圾分類的標(biāo)志，則廢棄舊電池屬于（　　）
A．
  可回收垃圾		B．
   餐廚垃圾		C．
  有害垃圾		D．
   其他垃圾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．由FeO、Fe2O3和Fe3O4組成的混合物，測(cè)得其中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21：8，則這種混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物質(zhì)的量之比是（　　）
A．1：1：1B．2：1：1C．1：2：1D．1：1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列變化中，可由兩種單質(zhì)直接化合生成的是（　　）
A．Fe→FeCl2B．Na→Na2O2C．S→SO3D．N2→NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．汽車尾氣中二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物是霧霾主要組成．某課題組用汽車尾氣為原料探究二氧化硫、氮氧化物的化學(xué)性質(zhì)．
I．汽車尾氣（含有烴類、CO、SO2與NO等物質(zhì)），冶理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）．它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化．寫出一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO+2NO?2CO2+N2
Ⅱ．課題組欲在綠色環(huán)保的條件下探究大氣污染物SO2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置．請(qǐng)回答：

（1）B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為品紅溶液；
C中反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O═SO42-+2Br-+4H+．
（2）為了實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo)，制取SO2裝置最好選擇A2．（A1或A2裝置）用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等陰離子．請(qǐng)回答：
（3）氨水吸收過量SO2的反應(yīng)的離子方程式為NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3-．
（4））已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水．現(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa（OH）2溶液、品紅溶液、蒸餾水．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明“吸收液”中存在SO32-、HSO3-，完成下表的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：
實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取l mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量．若出現(xiàn)白色渾濁，則溶液中存在SO32-或 SO42-．
步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體滴入1滴品紅，再滴入過量2 mol/L鹽酸，振蕩
用試管取適量濾液，向其中滴入過量l mol/LBa（OH）2溶液（或1滴品紅，再滴入2-3滴2 mol/L鹽酸），振蕩．
步驟3：		若品紅褪色（或有氣泡）則存在SO32-
若出現(xiàn)白色沉淀（或品紅褪色或有氣泡），則存在HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是（　　）
A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
B．核外電子排布相同的微�；瘜W(xué)性質(zhì)也相同
C．${\;}_{17}^{35}$Cl與${\;}_{17}^{37}$Cl得電子能力相同
D．F-、O2-、Mg2+、Na+半徑逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．1L lmol•L-1 FeBr2溶液與lmol氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B．0.5 mol•L-1硫酸鈉溶液中含有溶質(zhì)離子總數(shù)為1.5NA
C．1mol硫酸氫鈉固體中含陽離子總數(shù)NA
D．28g由乙烯和聚乙烯組成的混合氣體中含有碳碳雙鍵數(shù)為NA

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