Question

（2011?南京三模）設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

A．常溫下，1 L 0.1 mol?L^-1的NH₄NO₃溶液中NH₄⁺和NO₃^-總數(shù)為0.2N_A

B．標準狀況下，4.48L重水（D₂O）含有的中子數(shù)為2N_A

C．在反應(yīng)KIO₃+6HI=KI+3I₂+3H₂O中，每生成3mol I₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5N_A

D．標準狀況下，22.4LNO 和11.2LO₂充分反應(yīng)，所得氣體中NO₂的分子數(shù)為N_A

Answer 1

分析：A、銨根離子水解；
B、重水標準狀況下不是氣體；
C、依據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合元素化合價變化計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)；
D、一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮聚合成四氧化二氮．

解答：解：A、銨根離子水解，1 L 0.1 mol?L^-1的NH₄NO₃溶液中NH₄⁺和NO₃^-總數(shù)小于0.2N_A，故A錯誤；
B、重水標準狀況下不是氣體，故B錯誤；
C、在反應(yīng)KIO₃+6HI=KI+3I₂+3H₂O中，碘元素從+5價和-1價變化為0價，每生成3mol I₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5N_A，故C正確；
D、標準狀況下，22.4LNO 為1mol，11.2LO₂物質(zhì)的量為0.5mol，充分反應(yīng)2NO+O₂=2NO₂，2NO₂=N₂O₄，所得氣體中NO₂的分子數(shù)小于N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常的應(yīng)用，主要是鹽類水解分析，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計算，注意一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成的二氧化氮會部分聚合為四氧化二氮，題目難度中等．