某無色溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A、NH4+、H+、I-、CrO42-
B、Pb2+、Na+、Cl-、SO42-
C、Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
D、Na+、Al3+、Br-、CO32-
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：溶液無色，則有顏色的離子不能大量共存，如離子之間不發(fā)生反應生成沉淀、氣體、水等復分解反應類型，或不發(fā)生氧化還原反應、互促水解反應，則可大量共存，以此解答該題．
解答： 解：A．酸性條件下，I-、CrO42-發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故A錯誤；
B．Pb2+與SO42-反應生成沉淀而不能大量共存，故B錯誤；
C．離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故C正確；
D．Al3+與CO32-發(fā)生互促水解反應而不能大量共存，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查離子共存問題，側重于學生的分析能力和化合物知識的綜合理解和運用的考查，為高頻考點，注意把握常見離子的性質以及反應類型的判斷，難度不大，注意題目無色的要求．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

FeCl3水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：
 
，實驗室在配制FeCl3溶液時，需要加入
 
來抑制水解．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（　�。�
酸HXHYHZ
濃度（mol/L）0.120.20.911
電離度0.250.20.10.30.5
電離常數(shù)K1K2K3K4K5
A、在相同溫度，從HX的數(shù)據(jù)可以說明：弱電解質溶液，濃度越低，電離度越大，且K1＞K2＞K3=0.01
B、室溫時，若在NaZ溶液中加水，則
c(Z-)
c(HZ)?c(OH-)
的比值變小，若加少量鹽酸，則比值變大
C、等物質的量的 NaX、NaY和NaZ的三種溶液，其pH：NaX＜NaY＜NaZ
D、在相同溫度下，K5＞K4＞K3

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Y元素形成的單質，常溫下丙和己均為氣體．已知反應：甲+乙→丁+己，甲+丙→戊+己；常溫下0.01mol?L-1丁溶液的pH為12．下列說法正確的是（　�。�
A、元素X在周期表中的位置為第2周期VIA族
B、元素X、Y、Z的原子半徑由大到小的順序為r（Z）＞r（Y）＞r（X）
C、1mol甲與足量的乙完全反應轉移的電子數(shù)為6.02×1023
D、1.0L 0.1mol?L-1戊溶液中陰離子的總物質的量小于0.1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質分類是化學研究的重要方法之一．近年來發(fā)現(xiàn)，在金星大氣層中存在三氧化二碳．下列物質與它屬于同類的是（　　）
A、H2、O3
B、H2SO4、H2CO3
C、SO2、NO
D、Na2SO3、KClO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質）中提取Al2O3兩種工藝的流程如下：

下列說法不正確的是（　�。�
A、固體A主要是SiO2
B、固體X主要是Fe（OH）3和Mg （OH）2
C、濾液D中通入過量CO2發(fā)生的主要反應為NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3
D、濾液E中含有NaHCO3，NaHCO3是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na2SO4溶液的溶解度曲線如圖，下列說法一定錯誤的是（　�。�
A、A點表示Na2SO4溶液尚未達到飽和，但降溫和加入Na2SO4?H2O晶體都可使其飽和
B、B、C點表示t1℃時，Na2SO4溶液在B點的溶解度大于在C點的溶解度
C、在C點時Na2SO4溶液降溫或升溫，都會使其溶液變渾濁
D、制取芒硝的最佳方法是在100℃時配成飽和溶液，再降溫至0℃析出晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ、CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，焦炭、天然氣（主要成分為CH4）、重油、煤在高溫下均可與水蒸氣反應制得合成氣．
（1）已知某反應的平衡常數(shù)表達式為：K=
c(H2)?c(CO)
c(H2O)
它所對應的化學方程式為：
 
．
（2）向體積為2L的密閉容器中充入CH4和H2O（g）組成的混合氣（共1mol），在一定條件下發(fā)生反應，并達到平衡狀態(tài)，測得溫度、壓強、投料比X〔
n(CH4)
n(H2O)
〕對該反應的影響如圖所示．

①圖1中的兩條曲線所示投料比的關系X2
 
X1（填“=”“＞”或“＜”下同）．
②圖2中兩條曲線所示的壓強比的關系：P2
 
P1．
（3）以CH4、O2為原料可設計成燃料電池：
①設裝置中盛有150.0mL 1.0mol/L KOH溶液，放電時參與反應的氧氣在標準狀況下的體積為4.48L，假設放電過程中沒有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關系為：
 
．
②以H2SO4溶液代替KOH溶液為電解質溶液，將CH4改為C6H12O6，則燃料電池的負極反應式為：
 
．
Ⅱ、（1）某溫度（t℃）時，測得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11．在此溫度下，將pH=2的H2SO4溶液VaL與pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va：Vb=
 
．
（2）在25℃時，將cmol?L-1的醋酸溶液與0.02mol?L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某同學采用萃取-分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如圖：

①該同學所采用的萃取劑可能是
 
（填“A”、“B”或“C”）．
A．酒精          B．苯          C．四氯化碳
②甲、乙、丙3步實驗操作中，不正確的是
 
（填“甲”、“乙”或“丙”）．
（2）實驗室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個主要階段：

現(xiàn)有以下2種試劑：A．飽和食鹽水         B．NaOH溶液
請在以上試劑中選擇填空（填“A”或“B”）：
①X溶液應選用
 
．
②尾氣處理過程中，多余的氯氣可用
 
吸收．

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