Question

下表是在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（　�。�

酸	HX			HY	HZ
濃度（mol/L）	0.12	0.2	0.9	1	1
電離度	0.25	0.2	0.1	0.3	0.5
電離常數(shù)	K1	K2	K3	K4	K5

• A、在相同溫度，從HX的數(shù)據(jù)可以說明：弱電解質溶液，濃度越低，電離度越大，且K₁＞K₂＞K₃=0.01
• B、室溫時，若在NaZ溶液中加水，則

  c(Z-)

  c(HZ)?c(OH-)

  的比值變小，若加少量鹽酸，則比值變大
• C、等物質的量的 NaX、NaY和NaZ的三種溶液，其pH：NaX＜NaY＜NaZ
• D、在相同溫度下，K₅＞K₄＞K₃

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應用

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：相同溫度下，電解質的電離度越大，說明電離程度越大，由電離度大小可知酸性HZ＞HY＞HX，酸越強，電離常數(shù)越大，相同溫度下，同一種酸的濃度越大，電離度越小，但平衡常數(shù)相等，以此解答．

解答： 解：A．相同溫度下，同種弱酸的電離常數(shù)不隨濃度的變化而變化，所以K₁=K₂=K₃，故A錯誤；
B．室溫時，若在NaZ溶液中加水、加酸都促進水解，

c(Z-)

c(HZ)?c(OH-)

=

Ka

Kw

，二者都為常數(shù)，只受溫度的影響，故B錯誤；
C．由電離度大小可知酸性HZ＞HY＞HX，酸越強，水解程度越小，溶液的PH越小，則其pH：NaX＞NaY＞NaZ，故C錯誤；
D．弱酸的電離度越大，酸越強，則電離常數(shù)越大，所以在相同溫度下，K₅＞K₄＞K₃，故D正確．
故選D．

點評：本題綜合考查電解質的電離和鹽類的水解，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握電離度和電離常數(shù)的區(qū)別，題目難度中等．