【題目】水合肼(N2H4·H2O)是無(wú)色、有強(qiáng)還原性的液體,實(shí)驗(yàn)室制備水合肼的原理為:CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl據(jù)此,某學(xué)生設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)。

【制備NaClO溶液】實(shí)驗(yàn)裝置如下圖圖甲所示(部分夾持裝置已省略)

已知:3NaClO2NaCl+NaClO3

(1)配制30 %NaOH溶液時(shí),所需玻璃儀器除量筒外還有__________(填字母)。

A.容量瓶 B.燒杯 C.移液管 D.玻璃棒

(2)裝置I中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_______________;Ⅱ中玻璃管a的作用為____________;Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下,其主要目的___________________

【制取水合肼】實(shí)驗(yàn)裝置如上圖圖乙所示

(3)反應(yīng)過(guò)程中,如果分液漏斗中溶液的滴速過(guò)快, 部分N2H4·H2O參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮?dú),產(chǎn)品產(chǎn)率因此降低,請(qǐng)寫(xiě)出降低產(chǎn)率的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式____________________;充分反應(yīng)后,加熱蒸餾A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。

【測(cè)定肼的含量】

(4)稱(chēng)取餾分0.3000 g,加水配成20.0 mL溶液,一定條件下用0.1500 mol·L-1I2溶液滴定。已知: N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O。

①滴定時(shí),可以選用的指示劑為____________;

②實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I2溶液的平均值為20. 00 mL,餾分中N2H4·H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。

【答案】 BD MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O 平衡壓強(qiáng) 防止NaClO分解為NaClNaClO3影響水合肼的產(chǎn)率 2NaClO+N2H4·H2O=2NaCl+N2+3H2O 淀粉溶液 25%

【解析】分析本題考查質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制、NaClO溶液和水合肼的制備、Cl2的實(shí)驗(yàn)室制備、肼含量的測(cè)定、指定情境下方程式的書(shū)寫(xiě)。

【制備NaClO溶液圖甲裝置IMnO2與濃鹽酸共熱制Cl2;根據(jù)已知3NaClO2NaCl+NaClO3,說(shuō)明NaClO受熱易分解,裝置IICl2NaOH溶液在冰水浴中制備NaClO溶液;Cl2有毒,裝置III用于吸收多余Cl2,防止污染大氣。

【制備水合肼】由于水合肼具有強(qiáng)還原性,NaClO具有強(qiáng)氧化性,NaClO溶液滴加過(guò)快,NaClO將部分水合肼氧化成N2,NaClO被還原成NaCl。

【測(cè)定肼的含量反應(yīng)中用碘水滴定肼溶液,所以用淀粉溶液作指示劑。根據(jù)消耗的I2和方程式計(jì)算N2H4·H2O的質(zhì)量,進(jìn)一步計(jì)算N2H4·H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

詳解【制備NaClO溶液】(1)配制30%NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟為:計(jì)算、稱(chēng)量、溶解,所需的玻璃儀器有:量筒、燒杯、玻璃棒,答案選BD。

(2)圖甲裝置IMnO2與濃HCl共熱制備Cl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。II中玻璃管a的作用為:平衡壓強(qiáng)。裝置IICl2NaOH溶液反應(yīng)制備NaClO溶液,根據(jù)已知3NaClO2NaCl+NaClO3,說(shuō)明NaClO受熱易分解,為了防止NaClO分解,使用冰水浴降低溫度。II中用冰水浴控制溫度在30℃以下,其主要目的是:防止NaClO分解生成NaClNaClO3,影響水合肼的產(chǎn)率。

【制備水合肼】(3)圖乙的分液漏斗中為NaClO溶液,水合肼具有強(qiáng)還原性,NaClO具有強(qiáng)氧化性,若滴加速率過(guò)快,溶液中有過(guò)多的NaClO,水合肼參與反應(yīng)被氧化成N2,NaClO被還原成NaCl,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒,相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO+N2H4·H2O=2NaCl+N2↑+3H2O。

【測(cè)定肼的含量】①滴定時(shí)反應(yīng)原理為2I2+N2H4·H2O=N2↑+4HI+H2O,使用標(biāo)準(zhǔn)碘水溶液,可選用的指示劑為淀粉溶液。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為:滴入最后一滴I2溶液,溶液變?yōu)樗{(lán)色且在30s內(nèi)不褪去。

②20.00mL溶液中n(N2H4·H2O)=n(I2)=0.1500mol/L0.02L=0.0015mol,餾分中m(N2H4·H2O)=0.0015mol50g/mol=0.075g,餾分中N2H4·H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=25%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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①每生成80g S03的同時(shí)消耗64gSO2

②混合氣體的密度保持不變

③SO3的體積分?jǐn)?shù)保持不變

④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

(2)某溫度下,在一固定體積為2升的密閉容器中,充入2molS02和lmol02發(fā)生上述反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2分鐘末時(shí)達(dá)到平衡,平衡混合物中S03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,則反應(yīng)前2分鐘內(nèi)用S02表示的平均反應(yīng)速率為_____,S02的轉(zhuǎn)化率為____,此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________。

(3)在某恒溫、恒壓容器中,按體積比2: 1加入S02和02進(jìn)行上述反應(yīng),達(dá)到平衡后,再向容器中充入適量S03(g),達(dá)到新平衡時(shí),c(02)將比原平衡_____(填“增大”、“減小”、或“不變”)

(4)若在某恒溫、恒容容器中,加入一定量S03(g)發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡后,再向容器 中充入適量S03(g),達(dá)到新平衡時(shí),c(S02)/c(S03)將比原平衡______(填“增大”、“減小”、或“不變”)。

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選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

稀硫酸

Na2S

CuSO4溶液

H2S酸性強(qiáng)于H2SO4

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

稀鹽酸

亞硫酸鈉

硝酸鋇溶液

二氧化硫與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀

D

濃硝酸

碳酸鈉

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A. A B. B C. C D. D

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C. 一定是膠狀的 D. 可以看見(jiàn)材料粒子

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