【題目】下圖是鉛蓄電池的工作原理示意圖,電池總反應(yīng)式是Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O,則下列說法正確的是

A. 放電時(shí):PbO2做負(fù)極

B. 充電時(shí):硫酸濃度增大

C. 充電時(shí):B應(yīng)與電源的正極相連

D. 放電時(shí):正極反應(yīng)是Pb-2e+SO=PbSO4

【答案】B

【解析】A. 放電時(shí)為原電池:PbO2做正極,Pb做負(fù)極,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B. 充電時(shí)為電解池:電極總反應(yīng)式為2PbSO4+2H2O= Pb+PbO2+2H2SO4,硫酸濃度增大,選項(xiàng)B正確;C. 充電時(shí)為電解池:B為陰極應(yīng)與電源的負(fù)極相連,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D. 放電時(shí)為原電池:正極得電子,電極反應(yīng)是PbO2+2e+4H+=PbSO4+2H2O,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化鋰(Li2O)是鋰電池工業(yè)的重要原料。以粗碳酸鋰為原料制備氧化鋰的一種工藝流程如下:

注:常溫下,碳酸鋰微溶于水,氫氧化鋰可溶于水。

(1)反應(yīng)中通入CO2需加壓的原因是______。

(2)①反應(yīng)生成LiOH的化學(xué)方程式為______

②石灰乳的固液比[Ca(OH)2的質(zhì)量與H2O的體積之比]LiOH產(chǎn)率和濾液中LiOH濃度的影響如右圖所示。實(shí)際生產(chǎn)中選擇固液比25 g·L-1,若固液比過低對后續(xù)操作的不利影響是______。

(3)濃縮、結(jié)晶所得LiOH·H2O通過灼燒得到Li2O。

LiOH·H2O中常含有少量的Li2CO3,但該物質(zhì)對所制Li2O得純度無影響,其原因是______。

②將LiOH·H2O置于不同坩堝內(nèi),在空氣中充分灼燒,反應(yīng)后固體產(chǎn)物的XRD圖譜如右圖所示(XRD圖譜可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在,不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。欲制得高純氧化鋰最適宜的坩堝是______。鐵坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】若定義pC是溶液中微粒物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù),則常溫下,一定濃度的某酸(H2A)水溶液中pC(H2A)、pC(HAˉ)、pC(A2-)隨著溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法一定正確的是

A. pH=4時(shí),c(HAˉ)<c(A2-)

B. c(H2A)+c(HAˉ)+c(A2-)是定值

C. 該酸的電離常數(shù)Ka1=10-1.3

D. 常溫下,NaHA的水溶液呈堿性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1已知某烷烴的鍵線式為,

用系統(tǒng)命名法命名該烷烴:___________________

若該烷烴是由烯烴和1molH2加成得到的,則原烯烴的結(jié)構(gòu)有___________種。(不包括立體異構(gòu),下同)

該烷烴在光照條件下與氯氣反應(yīng),生成的一氯代烷最多有__________種。

2某有機(jī)物XCH、O三種元素組成,經(jīng)測定其相對分子質(zhì)量為90。取1.8gX在純氧中完全燃燒,將產(chǎn)物先后通過濃硫酸和堿石灰,兩者分別增重1.08g2.64g。則有機(jī)物X的分子式為___________。已知有機(jī)物X含有一個(gè)一COOH,在1H-NMR 譜上觀察氫原子給出四種特征峰,強(qiáng)度為311l 。則X 的結(jié)構(gòu)簡式為_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),下列溶液中水的電離程度最小的是

A. pH=11的氨水 B. 0.01 mol/L的Na2CO3溶液

C. 0.01 mol/L的鹽酸 D. pH=4的NaHSO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】W、X、Y、Z、N、M六種主族元素,它們在周期表中位置如圖所示,下列說法正確的是

A. 簡單氫化物的熔沸點(diǎn)W>Z,是因?yàn)閃的非金屬性強(qiáng)

B. 單核離子的半徑:Y2+>X+

C. 溴與元素M同主族,最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性比M的強(qiáng)

D. 元素N位于金屬與非金屬的分界線附近,可以推斷N元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖所示的實(shí)驗(yàn),不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A

B

C

D

結(jié)合秒表測量鋅與硫酸的反應(yīng)速率

驗(yàn)證溫度對化學(xué)平衡移動的影響

探究精煉銅的原理

證明酸性

CH3COOH>H2CO3>H3BO3

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

操作

現(xiàn)象

取一塊打磨過的生鐵片,在其表面滴1滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的食鹽水

放置一段時(shí)間后,生鐵片上出現(xiàn)如圖所示“斑痕”。邊緣處為紅色,中心區(qū)域?yàn)樗{(lán)色,在兩色環(huán)交界處出現(xiàn)鐵銹

下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋不正確的是

A. 中心區(qū)為藍(lán)色的原因是鐵失電子被氧化,F(xiàn)e2+與K3[Fe(CN)6]反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀

B. 邊緣處為紅色的原因是發(fā)生吸氧腐蝕,生成了OH,使溶液中c(OH)>c(H

C. 邊緣處為紅色的原因是發(fā)生析氫腐蝕,消耗了H,打破了水的電離平衡,使c(OH)>c(H

D. 交界處出現(xiàn)鐵銹的原因是4Fe2++8OH+O2+2H2O=4Fe(OH)3,F(xiàn)e(OH)3分解得到鐵銹

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯氣是一種重要的化工原料,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組同學(xué)對氯氣的性質(zhì)進(jìn)行如下探究:

1)興趣小組同學(xué)按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),探究Cl2的漂白性。

通入Cl2 后,觀察到的現(xiàn)象是 根據(jù)現(xiàn)象可得出的結(jié)論是 。

集氣瓶B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

③C裝置的作用是 ,若有2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2NaOH溶液完全吸收,則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為 _mol。

2)興趣小組同學(xué)按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),探究Cl2的氧化性。

實(shí)驗(yàn)開始后,觀察裝置A 中的現(xiàn)象是 。

裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

停止通入氯氣,取裝置B中少量溶液于潔凈的試管中,向其中滴加足量稀鹽酸,再向其中滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀生成。則通入Cl2時(shí)裝置B中發(fā)生 反應(yīng)的離子方程式是 。

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