已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LCO完全燃燒放出的熱量能使200g 15.5℃的水溫度升高到100℃，水的比熱容是4.186×10-3kJ/（g?℃），下列表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式是（　�。�
分析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LCO物質(zhì)的量為0.25mol，完全燃燒放出的熱量，使水溫度升高，先計(jì)算能使200g 15.5℃的水溫度升高到100℃，水的比熱容是4.186×10-3kJ/（g?℃），需要的熱量Q=-Cm（T2-T1）=200g×4.186×10-3kJ/（g?℃）×（100℃-15.5℃）=-74.74KJ；依據(jù)燃燒熱概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量計(jì)算焓變得到，1mol一氧化碳燃燒生成二氧化碳放熱=
1mol×70.74KJ
0.25mol
=282.95KJ；依據(jù)燃燒熱概念分析選項(xiàng)．
解答：解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LCO物質(zhì)的量為0.25mol，完全燃燒放出的熱量，使水溫度升高，先計(jì)算能使200g 15.5℃的水溫度升高到100℃，水的比熱容是4.186×10-3kJ/（g?℃），需要的熱量Q=-Cm（T2-T1）=200g×4.186×10-3kJ/（g?℃）×（100℃-15.5℃）=-74.74KJ；依據(jù)燃燒熱概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量計(jì)算焓變得到，1mol一氧化碳燃燒生成二氧化碳放熱=
1mol×70.74KJ
0.25mol
=282.95KJ；一氧化碳的燃燒熱為282.95KJ/mol，
A、熱化學(xué)方程式和焓變都符合燃燒熱概念，故A正確；
B、書寫的熱化學(xué)方程式正確，是2mol一氧化碳燃燒的熱化學(xué)方程式，不是燃燒熱的熱化學(xué)方程式，故B錯(cuò)誤；
C、依據(jù)計(jì)算可知一氧化碳燃燒熱應(yīng)為282.95KJ/mol，故C錯(cuò)誤；
D、1mol一氧化碳燃燒生成二氧化碳放熱為282.95KJ/mol，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式書寫方法和計(jì)算應(yīng)用，燃燒熱概念的分析判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L CO完全燃燒放出的熱量能使200 g 15.5 ℃的水溫度升高到100 ℃，水的比熱容是4.186 ×10-3 kJ·(g·℃)-1，下列表示CO燃燒的熱化學(xué)方程式是(    )

A.CO(g)+ O 2(g)CO2(g)ΔH(288.5 K)=-282.97 kJ·mol-1

B.2CO(g)+O2(g) 2CO2  ΔH(288.5 K)=-565.6 kJ·mol-1

C.CO(g)+O 2(g) CO2(g)ΔH(288.5 K)=70.7 kJ·mol-1

D.CO(g)+O 2(g) CO2(g)ΔH(288.5 K)=+565.6 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L CO完全燃燒放出的熱量能使200 g 15.5 ℃的水溫度升高到100 ℃,水的比熱容是4.186×10-3 kJ·(g·℃)-1,下列表示CO燃燒的熱化學(xué)方程式是(    )

A.CO(g)+O2(g)CO2(g)  ΔH(288.5 K)=-282.97 kJ· mol-1

B.2CO(g)+O2(g)2CO2  ΔH(288.5 K)=-565.6 kJ· mol-1

C.CO(g)+O2(g)CO2(g)  ΔH(288.5 K)=70.7 kJ· mol-1

D.CO(g)+ O2(g)CO2(g)  ΔH(288.5 K)=+565.6 kJ· mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物未全部標(biāo)出。已知A為正鹽，試劑①和試劑②為中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的試劑，其中B、C、D、E、G常溫下為氣體，H常溫下為液體。

(1)A的化學(xué)式為_(kāi)___________________。

(2)N的電子式為_(kāi)___________________，所含化學(xué)鍵為_(kāi)___________________。

(3)A→C的離子方程式為_(kāi)_______________________________。

(4)C→D的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。

(5)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下有33.6 L的C與G完全反應(yīng)生成D，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)______NA。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【12分】下列物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物未全部標(biāo)出。已知A為正鹽，試劑①和試劑②為中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的試劑，其中B、C、D、E、G常溫下為氣體，H常溫下為液體。

(1)A的化學(xué)式為_(kāi)___________________。

(2)N的電子式為_(kāi)___________________，所含化學(xué)鍵為_(kāi)___________________。

(3)A→C的離子方程式為_(kāi)_______________________________。

(4)C→D的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。

(5)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下有33.6 L的C與G完全反應(yīng)生成D，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)______NA。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

晶體硼由   和兩種同位素原子構(gòu)成。已知5.4克晶體硼全部轉(zhuǎn)化成B2H6（乙硼烷）氣體時(shí)，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6升乙硼烷，則晶體硼中和兩種同位素原子個(gè)數(shù)比為    

A. 1:1                B. 1:3                C. 1:4                D. 1:2

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