【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,高鐵電池的總反應(yīng)為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列敘述不正確的是( )
A. 放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子,正極有1molK2FeO4被氧化
B. 充電時陽極反應(yīng)為:Fe(OH)3+5OH-3e-=FeO42-+4H2O
C. 放電時負(fù)極反應(yīng)為:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
D. 放電時正極附近溶液的堿性增強(qiáng)
【答案】A
【解析】
根據(jù)電池總反應(yīng)可知,放電時:鋅的化合價升高,所以鋅是負(fù)極,K2FeO4中鐵元素化合價降低,所以K2FeO4為正極。
A項,由反應(yīng)可知,轉(zhuǎn)移6mol電子時正極有2mol K2FeO4被還原,則放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子,正極有1mol K2FeO4被還原,故A項錯誤;
B項,放電時,K2FeO4為正極,則充電時為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng),方程式為Fe(OH)3-3e- + 5OH-= FeO42-+4H2O,故B項正確;
C項,放電時,Zn元素的化合價升高,Zn為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),方程式為Zn-2e-+2OH- =Zn(OH)2,故C項正確;
D項,放電時正極反應(yīng)為2FeO42-+8H2O+6e-=2 Fe(OH)3+10OH-,正極生成OH-,則正極附近溶液的堿性增強(qiáng),故D項正確。
綜上所述,本題選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體,廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。實(shí)驗室制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式:CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O,為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸收劑的作用,某同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行了以下四個實(shí)驗,實(shí)驗開始先用酒精燈微熱3 min,再加熱使之微微沸騰3min。實(shí)驗結(jié)束后充分振蕩試管Ⅱ再測有機(jī)層的厚度,實(shí)驗記錄如下:
實(shí)驗編號 | 試管Ⅰ中的試劑 | 試管Ⅱ中試劑 | 測得有機(jī)層的厚度/cm |
A | 2 mL乙醇、2 mL乙酸、1 mL 18 mol·L-1濃硫酸 | 飽和碳酸鈉 溶液 | 5.0 |
B | 3 mL乙醇、2 mL乙酸 | 0.1 | |
C | 3 mL乙醇、2 mL乙酸、6mL 3 mol·L-1硫酸 | 1.2 | |
D | 3 mL乙醇、2 mL乙酸、鹽酸 | 1.2 |
(1)實(shí)驗D的目的是與實(shí)驗C相對照,證明H+對酯化反應(yīng)具有催化作用。實(shí)驗D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是________mL和________mol/L。
(2)分析實(shí)驗________(填實(shí)驗編號)的數(shù)據(jù),可以推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是_____________________。
(3)加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率,但實(shí)驗發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低,可能的原因是______________(答出兩條即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于(I)、(II)、(III)、(IV)化合物的說法正確的是
A. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的沸點(diǎn)依次升高 B. Ⅰ、Ⅲ的一氯代物均只有四種
C. Ⅱ、Ⅲ中碳原子可能都處于同一平面 D. Ⅲ、Ⅳ都屬于芳香族化合物,互為同系物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.充分燃燒2.8g某有機(jī)物A,生成8.8g CO2和3.6g H2O,這種有機(jī)物蒸氣的相對密度是相同條件下N2的2倍。
(1)該有機(jī)物的分子式_______________,A的鏈狀同分異構(gòu)體共有__________種。
(2)A的鏈狀同分異構(gòu)體中含有支鏈的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_______________,其系統(tǒng)命名為__________________
(3)若該有機(jī)物跟HCl的加成產(chǎn)物只有一種,試確定其結(jié)構(gòu)簡式___________________
(4)若該有機(jī)物在核磁共振氫譜中只有一個信號峰(即只有一種氫原子),則用鍵線式表示的結(jié)構(gòu)簡式為___________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗裝置進(jìn)行鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗,并對反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的組成進(jìn)行了探究。
請回答下列問題:
(1)硬質(zhì)試管中濕棉花的作用是________________。
(2)鐵與水蒸氣的反應(yīng)中,氧化劑是________(填化學(xué)式,下同),還原劑是________。
(3)該同學(xué)對反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的組成提出了如下假設(shè):
假設(shè)1:只有Fe;
假設(shè)2:只有________;
假設(shè)3:既有Fe也有Fe3O4。
(4)為了驗證反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的組成,該同學(xué)進(jìn)行了定量研究:反應(yīng)前固體物質(zhì)的質(zhì)量為5.6 g,反應(yīng)后固體物質(zhì)的質(zhì)量為6.6 g。從上述數(shù)據(jù)分析,反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的組成為__________________。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定量的Na2O2與CO2反應(yīng),得到固體物質(zhì)41.8 g,恰好與1 L 1 mol·L-1的稀鹽酸完全反應(yīng)。下列說法正確的是( )
A. 41.8 g固體物質(zhì)為Na2CO3
B. 41.8 g固體物質(zhì)為0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物
C. 一定量的Na2O2為78 g
D. 41.8 g固體物質(zhì)為31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO-,不正確的是( )
A. 醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
B. 常溫下0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋,溶液中c(OH-)減小
C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體,平衡逆向移動
D. 常溫下pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH<7
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將250mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀。則原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為
A. 4(b-2a)mol/L B. 20(2a-b)mol/L
C. 20(b-2a)mol/L D. 10(b-a)mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(1)苯酚鈉溶液中通少量的CO2 :______。
(2)由甲苯制TNT :_____________。
(3)的消去反應(yīng):________。
(4)的水解反應(yīng):______。
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