Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

(1)化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素是_____(填元素名稱)，非金屬性最強(qiáng)的元素是_____(填元素符號)。

(2)圖中標(biāo)出的元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是_____(用化學(xué)式回答，下同)，寫出該水化物與⑧的最高價氧化物反應(yīng)的離子方程式________________。

(3)④與⑥按照原子個數(shù)比 1：1形成的化合物中，化學(xué)鍵類型為_____，其電子式為_____。

(4)①與③形成的原子個數(shù)比為3：1的化合物的結(jié)構(gòu)式為_____；⑤、⑨的氫化物的沸點由高到低的順序為_____。

(5)③可以形成多種氧化物，其中一種是紅棕色氣體，試用化學(xué)方程式說明該氣體不宜采用排水法收集的原因_____。

(6)利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律

①儀器A的名稱為_____；干燥管D的作用為_____；

②若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，(已知KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，如果試管C中溶液變藍(lán)，即可證明。

寫出試管C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____。

Answer 1

【答案】氬 F NaOH Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 離子鍵共價鍵 HF>HCl 3NO2+H2O=2HNO3+NO 分液漏斗 防止倒吸 Cl2+2I-=I2+2Cl-

【解析】

根據(jù)元素在周期表的位置可知：①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為F、⑥為Na、⑦為Mg、⑧為Al、⑨為Cl、⑩為Ar元素，然后結(jié)合元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)及元素的位置關(guān)系，結(jié)合題目問題分析解答。

(1)惰性氣體元素Ar原子最外層有8個電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不容易失去電子，也不容易得到電子，故化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素名稱是氬；

同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強(qiáng)；同一主族的元素，原子序數(shù)越小，元素的非金屬性越強(qiáng)，故上述元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是F；

(2)元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性就越強(qiáng)。在上述元素中元素的金屬性最強(qiáng)的是Na，因此堿性最強(qiáng)的是NaOH；⑧的最高價氧化物Al2O3是兩性氧化物，能夠與強(qiáng)堿NaOH發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生NaAlO2和水，該反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

(3)④為O，⑥為Na，④與⑥按照原子個數(shù)比1：1形成的化合物為Na2O2，該物質(zhì)為離子化合物，含有離子鍵，在O22-中兩個O原子之間通過共價鍵結(jié)合，故過氧化鈉中化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵，其電子式為：；

(4)①是H，③是N，H、N兩種元素以共價鍵結(jié)合形成的原子個數(shù)比為3：1的化合物為NH3，NH3的結(jié)構(gòu)式為；⑤是F、⑨是Cl，元素的非金屬性F>Cl，由于F原子半徑小，元素的非金屬性強(qiáng)HF分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的作用，所以的氫化物的沸點由高到低的順序為HF>HCl；

(5)③是N元素，N可以形成多種氧化物，其中一種是紅棕色氣體為NO2，NO2能夠與水反應(yīng)產(chǎn)生HNO3和NO，所以NO2氣體不宜采用排水法收集；

(6)①根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)示意圖可知儀器A的名稱為分液漏斗；在儀器B中濃鹽酸與KMnO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，Cl2通過導(dǎo)氣管進(jìn)入試管C中，為防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，在導(dǎo)氣管末端安裝了一個倒扣的漏斗，所以干燥管D的作用為防止倒吸；

②由于元素的非金屬性Cl>I，所以Cl2通入含KI的溶液中，會發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2I-=I2+2Cl-，反應(yīng)產(chǎn)生的I2遇溶液中的淀粉，使溶液變?yōu)樗{(lán)色。