19．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
①Cu　 ②食鹽  　③蔗糖 　 ④CO2   �、軧aSO4　    ⑥KNO3．
A．④⑤B．④⑤C．②⑥D．⑤⑥

分析 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．

解答 解：①Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故錯誤；
②食鹽的主要成分是NaCl，食鹽屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故錯誤；
③蔗糖不能電離出自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)；
④CO2本身不能電離，屬于非電解質(zhì)；
⑤BaSO4熔融狀態(tài)下完全電離，屬于電解質(zhì)，故正確；
⑥KNO3屬于鹽，溶于水和熔融狀態(tài)下均完全電離，屬于電解質(zhì)，故正確，
故選D．

點評 本題考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，難度不大，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．離子化合物中只能含離子鍵，不能有共價鍵
B．所有非金屬之間形成的化學(xué)鍵一定是共價鍵
C．電子數(shù)相同的兩種微粒一定是同一元素
D．共價化合物中一定無離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．該有機物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．該有機物可發(fā)生加成、酯化和氧化反應(yīng)
C．1mol該有機物最多可與2mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
D．該有機物的分子式為C11H18O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含有的分子數(shù)為0.5NA
B．1molCl2完全溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C．25℃時，PH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)為0.1NA
D．電解精煉銅，轉(zhuǎn)移2NA個電子時，陽極溶解64g銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．關(guān)于如圖所示裝置的說法正確的是（　�。�
A．直接連接X、Y，則該裝置可將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
B．直接連接X、Y，生成2.24LH2時一定轉(zhuǎn)移0.2mole-
C．將X、Y與直流電源相連，一段時間后，Zn片質(zhì)量一定減少
D．將X、Y與直流電源相連，則該裝置可能發(fā)生反應(yīng)：Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$CuSO4+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列各組離子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．飽和氯水中：Na+、NH4+、S2-、CO32-
B．空氣中：NO、SO2、H2S、HCl
C．Fe（OH）3膠體中：Na+、Ag+、Br-、NO3
D．能使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+、Al3+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．一定條件下，用如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的儲氫，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．電子流向：D→A，B→E
B．氣體X為O2
C．電極D為惰性電極，E為活潑電極
D．電極D的電極反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-═C6H12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用坩堝鉗夾住一小塊剛用酸處理過的鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落．下列關(guān)于上述實驗現(xiàn)象的解釋不正確的是（　�。�
A．鋁在空氣中能很快形成氧化膜B．用酸處理時未能將氧化膜溶解
C．氧化鋁的熔點比鋁高D．氧化鋁薄膜包住了熔化的鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子．
請回答下列問題：
（1）這四種元素中電負(fù)性最大的元素，其基態(tài)原子的價電子排布圖為．
（2）C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，沸點由高到低的順序是HF＞HI＞HBr＞HCl
（填化學(xué)式），呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是HF分子之間形成氫鍵，使其熔沸點較高，HI、HBr、HCl分子之間只有范德華力，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點越高．
（3）B元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，其原子的雜化類型為sp2，另一種的晶胞如圖二所示，該晶胞的空間利用率為34%（保留兩位有效數(shù)字）．（$\sqrt{3}$=1.732）

（4）D元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為面心立方最密堆積，D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三，該晶體中含有的化學(xué)鍵是①②③（填選項序號）．
①極性鍵    ②非極性鍵    ③配位鍵    ④金屬鍵
（5）向D的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀察到的現(xiàn)象是首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液．請寫出上述過程的離子方程式Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．

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