【題目】2017年5月18日中國地質(zhì)調(diào)查局宣布，我國在南海進(jìn)行的可燃冰試采獲得成功，成為全球第一個(gè)獲得可燃冰連續(xù)穩(wěn)定產(chǎn)氣的國家。可燃冰是天然氣與水相互作用形成的晶體物質(zhì)，主要存在于凍土層和海底大陸架中。下列說法正確的是( )

①甲烷屬于烴類；②相同條件下，甲烷的密度大于空氣的密度；③甲烷難溶于水；④可燃冰是一種極具潛力的能源；⑤青藏高原可能存在巨大體積的“可燃冰”

A.①③④⑤B.②③④⑤C.①②③⑤D.①②④⑤

【答案】A

【解析】

①甲烷是由C、H元素組成的最簡(jiǎn)單的烴，①正確；

②甲烷的相對(duì)分子質(zhì)量為16，相同條件下，密度比空氣小，②錯(cuò)誤；

③甲烷難溶于水，③正確；

④甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，為清潔能源，④正確；

⑤“可燃冰”是水與天然氣相互作用形成的晶體物質(zhì)，主要存在于凍土層和海底大陸架中，所以青藏高原凍土層可能存在豐富的“可燃冰”，⑤正確；

故合理選項(xiàng)是A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是 ( )

A.Si與NaOH溶液反應(yīng)：Si＋2OH－＋H2O===＋H2↑

B.向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2＋＋＋OH－===CaCO3＋H2O

C.電解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－2OH－＋H2↑＋Cl2↑

D.向含0.2 mol FeI2的溶液中滴加含0.25 mol Cl2的氯水：2Fe2＋＋8I－＋5Cl2===2Fe3＋＋4I2＋10Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)：

根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是（ ）

A.反應(yīng)Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1B.反應(yīng)Ⅱ：ΔH＞0，T1＞T2

C.反應(yīng)Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1或ΔH＜0，T2＜T1D.反應(yīng)Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)。

(1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酰氯，涉及如下反應(yīng)：① 2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g) K1；②4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g) K2；③2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) K3,則K1、K2、K3之間的關(guān)系為K3=_______________（用K1和K2表示）；

(2)已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：（亞硝酰氯的結(jié)構(gòu)為Cl—N==O）

化學(xué)鍵

N≡O

Cl－Cl

Cl－N

N==O

鍵能/(kJ·mol－1)

630

243

a

607

則2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)的反應(yīng)的 △H和a的關(guān)系為 △H = ___kJ·mol－1。

(3)300℃時(shí)，2NO(g)＋Cl2 (g)2ClNO(g)的正反應(yīng)速率表達(dá)式為v正 = k·cn (ClNO)，測(cè)得速率和濃度的關(guān)系如下表：

序號(hào)

c(ClNO)/(mol·L－1)

v/(mol·L－1·s－l)

①

0. 30

3. 60×10－9

②

0. 60

1. 44×10－8

③

0. 90

3. 24×10－8

n = ___；k = ____。

(4)若向絕熱恒容密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為2 : 1的NO和Cl2進(jìn)行反應(yīng)2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__（填標(biāo)號(hào)）。

a．容器中的壓強(qiáng)不變 b．2v正(NO) = v逆(Cl2)c．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 d．該反應(yīng)平衡常數(shù)保持不變e．NO和Cl2的體積比保持不變

(5)25℃時(shí)，向體積為2 L且?guī)鈮河?jì)的恒容密閉容器中通入0.08 mol NO和0.04 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋Cl2 (g)2ClNO(g)△H。

①若反應(yīng)起始和平衡時(shí)溫度相同，測(cè)得反應(yīng)過程中壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)的變化如圖甲曲線a所示，則 △H __（填“>”“<”或“不確定”）0；若其他條件相同，僅改變某一條件時(shí)，測(cè)得其壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)的變化如圖甲曲線b所示，則改變的條件是______。

②圖是甲、乙同學(xué)描繪上述反應(yīng)平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值(lg K)與溫度的變化關(guān)系，其中正確的曲線是____（填“甲”或“乙”），m值為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用向下排氣法在容積為VmL的集氣瓶中收集氨氣，由于空氣尚未排凈，最后瓶?jī)?nèi)氣體相對(duì)于氫氣的密度為9.5，將此盛滿氣體的集氣瓶倒置于水中，瓶?jī)?nèi)水馬上升到一定高度后，即停止上升，則在同溫同壓下，瓶?jī)?nèi)剩余氣體的體積為

A.VmLB.mLC.mLD.無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：

(1)將過程②中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液不會(huì)褪色的是_____（填標(biāo)號(hào)）。

A．品紅溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．溴水

(2)過程①中，FeS和O2、H2SO4反應(yīng)的離子方程式為_________。

(3)過程③中，需加入的物質(zhì)是__________。

(4)實(shí)驗(yàn)室為測(cè)量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。①用分析天平稱取2. 800 g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥，稱量，得固體質(zhì)量為3. 495 g。若該聚鐵主要成分為[Fe(OH) (SO4)]n，則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________（假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素）。

(5)如圖是將過程②產(chǎn)生的氣體SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖，若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應(yīng)的SO2與加入的H2O的質(zhì)量比為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】因瓦合金俗稱殷鋼，是一種鎳鐵合金，由于其膨脹系數(shù)極小，又稱不變合金，適合做測(cè)量元件�；卮鹣铝袉栴}：

基態(tài)鎳原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為____；鐵的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為___個(gè)。

丁二酮肟分子式為所含的碳、氮、氧三種元素中第一電離能最大的是_____填元素符號(hào)。在稀氨水介質(zhì)中，與丁二酮肟分子式為反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該結(jié)構(gòu)中碳原子的雜化方式為_______；該結(jié)構(gòu)中除含極性鍵、非極性鍵、配位鍵外，還含有__________。

鐵、鎳易與CO作用形成羰基配合物、。1個(gè)分子中含有鍵數(shù)目為_______；已知分子為正四面體構(gòu)型，下列溶劑能夠溶解的是_______填寫字母。

A.四氯化碳 苯 水 液氨

經(jīng)查氯化亞鐵的熔點(diǎn)為，沸點(diǎn)為；而氯化鐵的熔點(diǎn)為，沸點(diǎn)為。二者熔沸點(diǎn)差異較大的原因是___________。

晶體中，的重復(fù)排列方式如圖所示，該排列方式中存在著由如1、3、6、7的圍成的正四面體空隙和3、6、7、8、9、12的圍成的正八面體空隙；中有一半的填充在正四面體空隙中，另一半和填充在正八面體空隙中。則晶體中，正四面體空隙數(shù)與數(shù)之比為_______。晶體密度為，請(qǐng)計(jì)算_______寫出計(jì)算表達(dá)式即可。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

A. B. C.

(1)A中反應(yīng)的離子方程式為_____，B中Cu極電極反應(yīng)式為______。

(2)C中被腐蝕的金屬是____________，總反應(yīng)方程式為____________，

(3)A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由大到小的順序是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）根據(jù)氯化鐵溶液回答下列問題：

①向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3。產(chǎn)生的現(xiàn)象為___。用離子方程式表示其原因___。

②不斷加熱FeCl3溶液蒸干其水分并灼燒，得到的固體是___。

③在配制FeCl3溶液時(shí)，為防止溶液變渾濁，應(yīng)加入___。

（2）利用反應(yīng)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，回答下列問題：

①負(fù)極材料為___；正極反應(yīng)式為___。

②反應(yīng)過程中SO向____極移動(dòng)。

③當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，電解液質(zhì)量(不含電極)增加了___克。

（3）已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

Ka=1.8×10-5

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

Ka=3.0×10-8

①物質(zhì)的量濃度均為0.1molL-1的四種溶液：pH由小到大排列的順序是__（用編號(hào)填寫）

a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3

②常溫下，0.1molL-1CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是___（填字母）

A.c（H+） B. C.c（H+）c（OH-） D. E.

③寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：____。

④25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=____（填準(zhǔn)確數(shù)值）。

⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12LCO2通入100mL1molL-1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號(hào)完成下列等式：c（OH-）=2c（H2CO3）+____。

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