【題目】實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O),過程如下:
(1)將過程②中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中,溶液不會(huì)褪色的是_____(填標(biāo)號(hào))。
A.品紅溶液 B.紫色石蕊溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.溴水
(2)過程①中,FeS和O2、H2SO4反應(yīng)的離子方程式為_________。
(3)過程③中,需加入的物質(zhì)是__________。
(4)實(shí)驗(yàn)室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。①用分析天平稱取2. 800 g樣品;②將樣品溶于足量的鹽酸后,加入過量的氯化鋇溶液;③過濾、洗滌、干燥,稱量,得固體質(zhì)量為3. 495 g。若該聚鐵主要成分為[Fe(OH) (SO4)]n,則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)。
(5)如圖是將過程②產(chǎn)生的氣體SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖,若得到的硫酸濃度仍為49%,則理論上參加反應(yīng)的SO2與加入的H2O的質(zhì)量比為______。
【答案】B 4 FeS+3O2+12 H+=== 4Fe3++6H2O+4S Fe(或鐵) 30% 8 : 15
【解析】
過程②產(chǎn)生的氣體為,具有還原性和漂白性;根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類結(jié)合質(zhì)量守恒書寫化學(xué)方程式;溶液X中含有,要制備綠礬,應(yīng)加入使之還原為;
(1)過程②產(chǎn)生的氣體為,具有還原性和漂白性,因具有漂白性而使品紅褪色,因具有還原性而使具有氧化性的酸性溶液、溴水褪色,只有紫色石蕊試液不會(huì)褪色。
故答案為:B;
(2)反應(yīng)物為、和,生成物有,根據(jù)質(zhì)量守恒還應(yīng)有和,反應(yīng)的離子方程式為,
故答案為:;
(3)溶液X中含有,要制備綠礬,應(yīng)加入使之還原為,加入鐵可生成,并且不引入新的雜質(zhì),
故答案為:Fe(或鐵);
(4)過濾、洗滌、干燥,稱量,得固體質(zhì)量為3.495g,應(yīng)為BaSO4沉淀,,則,,該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ,
故答案為:30%
(5)原硫酸濃度為49%,得到的硫酸濃度仍為49%,所以新生成的硫酸的質(zhì)量比后加入物質(zhì)的總質(zhì)量為49%,總方程式為:,加入的質(zhì)量為x g,加入水的質(zhì)量為y g,需要通入氧氣的質(zhì)量為: g,新生成硫酸的質(zhì)量為 g,故 ,解得 ,
故答案為:8 : 15。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】K2 FeO4在水中不穩(wěn)定,發(fā)生反應(yīng):+l0H2O4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2,其穩(wěn)定性與溫度(T)和溶液pH的關(guān)系分別如下圖所示。下列說法不正確的是 ( )
A.由圖甲可知上述反應(yīng) △H < 0
B.由圖甲可知溫度:T1 > T2 > T3
C.由圖甲可知K2 FeO4的穩(wěn)定性隨溫度的升高而減弱
D.由圖乙可知圖中a < c
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素,已知A、B、C、D四種元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為56,在元素周期表中的位置如圖所示,1 mol E的單質(zhì)可與足量酸反應(yīng),能產(chǎn)生33.6 L H2(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下);E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。
A | ||
B | C | D |
回答下列問題:
(1)寫出下列元素名稱A__________,B___________,E____________
(2)C的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________
(3)B單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒,反應(yīng)現(xiàn)象是__________________________________,生成物的化學(xué)式為___________
(4)A與E形成的化合物的化學(xué)式為__________,它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于__________________
(5)向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液至過量,此過程中觀察到的現(xiàn)象是_______________________,寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是
A.一定條件下,合成氨反應(yīng)中有0.5molN2發(fā)生反應(yīng),則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
B.10克環(huán)己烷與2-丙醇的混合液中,碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%,則其中所含的氧原子數(shù)目為NA
C.12g石墨中含有3NA個(gè)C-C共價(jià)鍵
D.常溫常壓下有28g單晶硅晶體,則其中所含的Si﹣Si鍵數(shù)目為2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2017年5月18日中國地質(zhì)調(diào)查局宣布,我國在南海進(jìn)行的可燃冰試采獲得成功,成為全球第一個(gè)獲得可燃冰連續(xù)穩(wěn)定產(chǎn)氣的國家?扇急翘烊粴馀c水相互作用形成的晶體物質(zhì),主要存在于凍土層和海底大陸架中。下列說法正確的是( )
①甲烷屬于烴類;②相同條件下,甲烷的密度大于空氣的密度;③甲烷難溶于水;④可燃冰是一種極具潛力的能源;⑤青藏高原可能存在巨大體積的“可燃冰”
A.①③④⑤B.②③④⑤C.①②③⑤D.①②④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】右圖是一種檢驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置,圖中B為開關(guān)。 如先打開B,在A處通入干燥氯氣,C中紅色布條顏色無變化;當(dāng)關(guān)閉B時(shí),C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是( )
A.濃H2SO4 B.飽和食鹽水C.濃NaOH溶液D.KI溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子反應(yīng)方程式正確的是
A.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3:2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+
B.用硫酸酸化的淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán):4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
C.漂白粉溶液通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓
D.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(227℃,1個(gè)大氣壓時(shí)),1.5L某烴蒸汽能在aL氧氣中完全燃燒,體積增大到(a+3)L(相同條件下),問:
(1)該烴在組成上必須滿足的基本條件是____________________
(2)當(dāng)a=10L時(shí),該烴可能的分子式__________________
(3)當(dāng)該烴的分子式為C7H8時(shí),a的取值范圍為____________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組用凱氏定氮法(Kjeldahl method)來測定農(nóng)產(chǎn)品中氮的含量,測定過程如下:
I.用熱濃硫酸處理0.25g谷物樣品,把有機(jī)氮轉(zhuǎn)化為銨鹽。
II.用下圖所示裝置處理上述銨鹽(夾持裝置略去)。
回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)前要檢驗(yàn)B裝置的氣密性,具體操作為______________________________。
(2)盛放氫氧化鈉溶液的儀器名稱為__________________;玻璃管2的作用是___________________;圓底燒瓶中碎瓷片的作用是_________________________________________。
(3)將“谷物處理后所得的銨鹽”加入三頸瓶中,打開玻璃塞、旋開K2,加入足量氫氧化鈉溶液,關(guān)閉K2,打開K1,點(diǎn)燃酒精燈使水蒸氣進(jìn)入B裝置。
①B裝置中反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
②C裝置冰水混合物的作用是__________________________________。
III.滴定、計(jì)算氮的含量
(4)取下錐形瓶,加入指示劑,用0.10mol/L的NaOH溶液滴定,重復(fù)滴定3次,平均消耗19.30mLNaOH溶液。
①該滴定的指示劑應(yīng)選擇____________________。
a.甲基橙 b.配酞 c.甲基橙或酚酞
②該谷物樣品中氮的百分含量為_____________。(保留2位小數(shù))
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