【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、E同主族,A元素的原子半徑最小,B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,C元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y,A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物,E2D2可用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源。請根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1)BD2的電子式為_______________________

(2)EAB2D4水溶液顯酸性的原因是____________________________________。

(3)將等濃度等體積的EBC溶液和ABC溶液混合,所得混合溶液(呈堿性)中各微粒(水分子除外)濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________________________________________。

(4)A、B、D、E四種元素組成的某無機(jī)化合物,受熱易分解。寫出該化合物的溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式__________________________________。

(5)常溫下,測得XY的水溶液的pH均為5,則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是_________

(6)在一個(gè)裝有可移動活塞的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng):C2(g)+3A2(g)2CA3(g)H=-92.4 kJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡后,測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為C2:0.5 mol、A2:0.2 mol、CA3:0.2 mol,此時(shí)容器體積為1.0 L。如果保持溫度和壓強(qiáng)不變,向上述平衡體系中加入0.18 molC2,平衡將______移動(填正向”、“逆向”)。

【答案】 HC2O4-的電離程度大于其水解程度,溶液中c(H+)>c(OH-),溶液顯酸性 c(HCN)>c(Na+)>c(CN)>c(OH-)>c(H+) Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O 10-4:11:104 逆向

【解析】

A、B、C、D、E五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、E同主族,A元素的原子半徑最小,則A為氫元素,B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,則B為碳元素,C元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y,則C為氮元素,X為硝酸,Y為氯化氨,A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物,E2D2可用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源,則D為氧元素,E為鈉元素;

(1)BD2CO2,其電子式為

(2)H2C2O4是二元弱酸,HC2O4-既能電離又能水解,NaHC2O4水溶液顯酸性的原因是:HC2O4-的電離程度大于其水解程度,溶液中c(H+)>c(OH-),溶液顯酸性;

(3)將等濃度等體積的HCN溶液和NaCN溶液混合,所得混合溶液呈堿性,說明CN水解程度大于HCN電離程度,故溶液中各微粒濃度由大到小的順序?yàn)?/span>c(HCN)>c(Na+)>c(CN)>c(OH-)>c(H+);

(4) A、B、D、E四種元素組成了碳酸氫鈉,該化合物的溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式為Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O;

(5)常溫下,測得硝酸和氯化銨溶液pH均為5,硝酸抑制水的電離而氯化銨促進(jìn)水的電離,則硝酸中水電離的H+濃度等于c(OH-)=10-9mol/L,氯化銨中水電離的H+濃度等于c(H+)=10-5mol/L,則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是10-4:1(1:104);

(6)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c2(0.2mol/1L)/c(0.5 mol/1L)×c3(0.2mol/1L)=10L2/mol2如果保持溫度和壓強(qiáng)不變,向上述平衡體系中加入0.18 molC2,若平衡不移動,則氣體的物質(zhì)的量變?yōu)椋?/span>0.9mol+0.18mol)=1.08mol,容器的體積變?yōu)?/span>1.08/0.9×1L=1.2L,此時(shí)Qc= c2(0.2mol/1.2L)/c(0.68 mol/1.2L)×c3(0.2mol/1.2L)=10.59 L2/mol2>10L2/mol2,平衡將逆向移動;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有下列七種物質(zhì)的溶液:①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3

(1)溶液呈酸性的有_____________,呈堿性的有____________

(2)分別寫出②、④水解的離子方程式:__________________________________________________________。

(3)常溫下,濃度均為0.1mol/L的溶液中離子種類_____________(相同不相同),溶液的PH:③_________⑥( >、=或 <)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列表述中正確的是

A. 任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進(jìn)行

B. △H0,△S0的化學(xué)反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

C. 已知熱化學(xué)方程式2SO2(g)O2(g)2SO3(g)△H=-QkJ·mol1Q0),則將2mol SO2(g) 1mol O2(g) 置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出Q kJ的熱量

D. 稀溶液中1mol NaOH分別和1mol CH3COOH1molHNO3反應(yīng),兩者放出的熱量一樣多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】頁巖氣是從頁巖層中開采出來的一種非常重要的天然氣資源,頁巖氣的主要成分是甲烷,是公認(rèn)的潔凈能源。

(1)頁巖氣不僅能用作燃料,還可用于生產(chǎn)合成氣(CO+H2)CH4H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器,發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+ H2O(g)═CO(g)+3H2(g) ΔH。

已知:①CH4、H2、CO的燃燒熱分別為a b 、c (ab、c均大于0)

②水的汽化熱為+d (d >0)。則ΔH=__________ (用含ab、c、d的代數(shù)式表示)

(2)用合成氣制甲醇的反應(yīng)為2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH,在10 L的恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比12充入COH2,測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

ΔH________(“>”“<”“=”)0。

②寫出兩條可同時(shí)提高反應(yīng)速率和CO的轉(zhuǎn)化率的措施:_______、_____。

③下列說法正確的是___________(填序號)。

A.溫度越高,該反應(yīng)的平衡常數(shù)越大

B.達(dá)平衡后再充入稀有氣體,CO的轉(zhuǎn)化率提高

C.體系內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.圖中壓強(qiáng)p1<p2

200 ℃時(shí),n(H2)隨時(shí)間的變化如表所示,3 min時(shí)反應(yīng)剛好達(dá)到平衡狀態(tài),請利用表中的數(shù)據(jù)計(jì)算0~3 min內(nèi)v(CH3OH)=_______

t/min

0

1

3

5

n(H2)/mol

8.0

5.4

4.0

4.0

200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。向上述200 ℃的平衡體系中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH,保持溫度不變,則平衡_______(正向移動”“逆向移動不移動”)。

(3)甲、氧氣和KOH溶液可組成燃料電池。標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入5.6 L甲烷時(shí),測得電路中轉(zhuǎn)移1.96 mol電子,則甲烷的利用率為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是

A. 水、乙醇、乙酸都屬于弱電解質(zhì)

B. 苯與氯氣生成的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

C. 分子式為C9H12的芳香烴共有8種

D. 淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種磁性材料的磨削廢料(含鎳質(zhì)量分?jǐn)?shù)約21%)主要成分是鐵鎳合金,還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物。由該廢料制備純度較高的氫氧化鎳,工藝流程如下

回答下列問題:

(1)“酸溶時(shí),溶液中有Fe3、Fe2、Ni2等生成,廢渣的主要成分是__________;金屬鎳溶解的離子方程式為__________________________________________

(2)“除鐵時(shí)H2O2的作用是___________________,加入碳酸鈉的目的是__________________________________________

(3)“除銅時(shí),反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________,若用Na2S代替H2S除銅,優(yōu)點(diǎn)是__________

(4)已知除鈣鎂過程在陶瓷容器中進(jìn)行,NaF的實(shí)際用量不能過多的理由為_____________________。

(5)已知常溫下Ksp[Ni(OH)2]=2.0×1015,該流程在沉鎳過程中需調(diào)節(jié)溶液pH約為_______,Ni2才剛好沉淀完全(離子沉淀完全的濃度≤105 mol/L;lg2=0.30)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用含鉆廢料(主要成分為CoCO3,還含有少量NiCO3與鐵屑)制備CoCl2·6H2O的工藝流程如下:

已知:①除鎳過程中溶液pH對產(chǎn)品中鈷的回收率及產(chǎn)品中鎳元素的含量的影響如圖所示。

②部分金屬離子在實(shí)驗(yàn)條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

金屬離子

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Fe3+

1.5

4.1

Fe2+

7.5

9.7

Co2+

6.6

9.4

Ni2+

6.7

9.5

回答下列問題:

(1)酸浸后,溶液中的陽離子有Co2+、Ni2+、________。

(2)除鎳時(shí),應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH=________,此時(shí)Ni2+是否形成Ni(OH)2沉淀?________(填“是”或“否”)。若pH過小,則產(chǎn)品純度會______(填“升高”“降低”或“不變”)。

(3)酸溶時(shí),當(dāng)調(diào)節(jié)溶液的pH為8時(shí),溶液中n(Fe3+):n(Co2+)=______。(已知:Ksp[Co(OH)2]=2.0×10-16,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38

(4)除鐵時(shí),先向溶液中滴加適量30%H2O2溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________;充分反應(yīng)后再向溶液中加入CoCO3,調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_________,使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,最后過濾得到CoCl2溶液。

(5)已知:Ag+SCN ==AgSCN↓。為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的含量,稱取11.9g粗產(chǎn)品溶于水配成100mL溶液,從中取出25.00mL,先加入含0.03 mol AgNO3的溶液(雜質(zhì)不反應(yīng)),再用0.50molL—1的KSCN溶液滴定過量的AgNO3,該滴定操作所用的指示劑應(yīng)為______(填化學(xué)式)溶液;若消耗20.00 ml KSCN溶液,則該粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向10 mL0.1mol/LHR溶液中逐滴滴入0.1mol/L的氨水,所得溶液pH 及導(dǎo)電能力與加入氨水體積的關(guān)系如圖。下列說法不正確的是

A. 常溫下,電離平衡常數(shù) Ka(HR)≈Kb(NH3 H2O)

B. b點(diǎn)溶液pH=7,此時(shí)HR溶液與氨水恰好完全反應(yīng)

C. c 點(diǎn)溶液中存在 c(NH4+ )>c(R- )>c(OH- )>c(H+)

Da、b、c三點(diǎn)中,c點(diǎn)NH3 H2O的電離程度最大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】羥基自由基(·OH,電中性,O-1價(jià))是一種活性含氧微粒。常溫下,利用·OH處理含苯酚廢水,可將其轉(zhuǎn)化為無毒的氧化物。

(1)·OH的電子式為________。

(2) pH=3時(shí)Fe2+催化H2O2的分解過程中產(chǎn)生·OH中間體,催化循環(huán)反應(yīng)如下。將ii補(bǔ)充完整。

i.Fe2++ H2O2+H+ === Fe3++ H2O +·OH

ii.___ + ___ === ___ + O2↑+2H+

(3)已知:羥基自由基容易發(fā)生猝滅2·OH === H2O2。用H2O2分解產(chǎn)生的·OH脫除苯酚,當(dāng)其他條件不變時(shí),不同溫度下,苯酚的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。0~20 min時(shí),溫度從40℃上升到50℃,反應(yīng)速率基本不變的原因是________。

(4)利用電化學(xué)高級氧化技術(shù)可以在電解槽中持續(xù)產(chǎn)生·OH,使處理含苯酚廢水更加高效,裝置如上圖所示。已知a極主要發(fā)生的反應(yīng)是O2生成H2O2,然后在電解液中產(chǎn)生·OH并迅速與苯酚反應(yīng)。

b極連接電源的________(負(fù)”)。

a極的電極反應(yīng)式為________。

③電解液中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為________。

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