Question

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物，E2D2可用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）BD2的電子式為_______________________。

（2）EAB2D4水溶液顯酸性的原因是____________________________________。

（3）將等濃度等體積的EBC溶液和ABC溶液混合，所得混合溶液（呈堿性）中各微粒（水分子除外）濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________________________________________。

（4）A、B、D、E四種元素組成的某無機(jī)化合物，受熱易分解。寫出該化合物的溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式__________________________________。

（5）常溫下，測得X和Y的水溶液的pH均為5，則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是_________。

（6）在一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：C2(g)+3A2(g）2CA3(g)△H=－92.4 kJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為C2：0.5 mol、A2：0.2 mol、CA3：0.2 mol，此時(shí)容器體積為1.0 L。如果保持溫度和壓強(qiáng)不變，向上述平衡體系中加入0.18 molC2，平衡將______移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）。

Answer 1

【答案】 HC2O4-的電離程度大于其水解程度，溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性 c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN－)＞c(OH-)＞c(H+) Ba2++HCO3-+OH-＝BaCO3↓+H2O 10-4:1或1:104 逆向

【解析】

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，則A為氫元素，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則B為碳元素，C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，則C為氮元素，X為硝酸，Y為氯化氨，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物，E2D2可用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源，則D為氧元素，E為鈉元素；

(1)BD2為CO2，其電子式為

(2)H2C2O4是二元弱酸，HC2O4-既能電離又能水解，NaHC2O4水溶液顯酸性的原因是：HC2O4-的電離程度大于其水解程度，溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性；

(3)將等濃度等體積的HCN溶液和NaCN溶液混合，所得混合溶液呈堿性，說明CN－水解程度大于HCN電離程度，故溶液中各微粒濃度由大到小的順序?yàn)?/span>c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN－)＞c(OH-)＞c(H+)；

(4) A、B、D、E四種元素組成了碳酸氫鈉，該化合物的溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式為Ba2++HCO3-+OH-＝BaCO3↓+H2O；

(5)常溫下，測得硝酸和氯化銨溶液pH均為5，硝酸抑制水的電離而氯化銨促進(jìn)水的電離，則硝酸中水電離的H+濃度等于c(OH-)=10-9mol/L，氯化銨中水電離的H+濃度等于c(H+)=10-5mol/L，則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是10-4:1（或1:104）；

(6)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c2(0.2mol/1L)/c(0.5 mol/1L)×c3(0.2mol/1L)=10L2/mol2，如果保持溫度和壓強(qiáng)不變，向上述平衡體系中加入0.18 molC2，若平衡不移動(dòng)，則氣體的物質(zhì)的量變?yōu)椋?/span>0.9mol+0.18mol）=1.08mol，容器的體積變?yōu)?/span>1.08/0.9×1L=1.2L，此時(shí)Qc= c2(0.2mol/1.2L)/c(0.68 mol/1.2L)×c3(0.2mol/1.2L)=10.59 L2/mol2>10L2/mol2，平衡將逆向移動(dòng)；