【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是
A. 水、乙醇、乙酸都屬于弱電解質(zhì)
B. 苯與氯氣生成的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
C. 分子式為C9H12的芳香烴共有8種
D. 淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物
【答案】C
【解析】
A. 乙醇在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能電離出自由移動的離子,屬于非電解質(zhì),故A項(xiàng)錯誤;
B. 苯與氯氣反應(yīng)生成,反應(yīng)前后氫原子數(shù)不變,且不飽和度降低,不是取代反應(yīng),而是加成反應(yīng),故B項(xiàng)錯誤;
C. 分子式為C9H12的芳香烴,可以是:①苯環(huán)上含有1個(gè)—C3H7,—C3H7有—CH2CH2CH3、兩種結(jié)構(gòu),共2種,②苯環(huán)上含有1個(gè)—CH3、1個(gè)—CH2CH3,二者在苯環(huán)上有鄰、間、對三種位置關(guān)系,共3種,③苯環(huán)上含有3個(gè)—CH3,共3種,故總共有2+3+3 = 8種,故C項(xiàng)正確;
D. 油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯,不屬于高分子化合物,故D項(xiàng)錯誤;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,容積為2 L的密閉容器中,將2 mol L氣體和3 mol M氣體混合,發(fā)生如下反應(yīng):2L(g)+3M(g)xQ(g)+3R(g),10s末,生成2.4 mol R,并測得Q的濃度為0.4 mol·L-1。計(jì)算:
(1)10 s末L的物質(zhì)的量濃度為_____________。
(2)前10 s內(nèi)用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_____________。
(3)化學(xué)方程式中x值為_____________。
(4)在恒溫恒容條件,往容器中加入1 mol氦氣,反應(yīng)速率________(增大、減小、不變)。
(5)在恒溫恒壓條件,往容器中加入1 mol氦氣,反應(yīng)速率________(增大、減小、不變)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用電化學(xué)原理可同時(shí)將SO2、CO2變廢為寶,裝置如圖所示(電極均為惰性電極)。下列說法不正確的是
A. a為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 裝置工作時(shí),電子從c極流入b極
C. 若b極消耗16gO2,則Y中左側(cè)溶液質(zhì)量減輕16g
D. d電極反應(yīng)式為CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g) △H < 0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法正確的是
A. 反應(yīng)前2 min的平均速率ν(Z)=2.0×10-3 mol·L-1·min-1
B. 其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)> ν(正)
C. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
D. 其他條件不變,再充入0.2 molZ,平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】釔鋇銅氧(YBa2Cu3O7-x)是一種高溫超導(dǎo)材料(其中Y顯+3價(jià),Cu顯+2、+3價(jià)),最早是將BaCO3、Y2(CO3)3和CuCO3混合在高溫下反應(yīng)制備的。
請回答下列問題:
(1)Y(釔)是一種重要的稀土金屬,與Sc(鈧)同族相鄰。則Y原子核外有___________個(gè)價(jià)電子。Y位于元素周期表的___________區(qū)。
(2)在BaCO3中,CO32-的空間構(gòu)型為___________,C原子采取___________雜化;BaCO3、CaCO3受熱分解分別生成BaO、CaO,BaO、CaO熔點(diǎn)較高的是___________ (填化學(xué)式)。
(3)基態(tài)Cu3+的核外電子排布式為___________。
(4)若YBa2Cu3O7-x(0≤x≤0.5)材料在T ℃下有超導(dǎo)性,當(dāng)x=0.2時(shí),n(Cu3+)∶n(Cu2+)=___________。
(5)銅有兩種氧化物:CuO和Cu2O,后者比前者的熱穩(wěn)定性強(qiáng),原因是___________。
(6)如圖是某種超導(dǎo)材料A的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,其化學(xué)式為___________。若A的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶胞參數(shù)為apm、apm、bpm,則晶體的密度為___________g·cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、E同主族,A元素的原子半徑最小,B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,C元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y,A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物,E2D2可用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源。請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)BD2的電子式為_______________________。
(2)EAB2D4水溶液顯酸性的原因是____________________________________。
(3)將等濃度等體積的EBC溶液和ABC溶液混合,所得混合溶液(呈堿性)中各微粒(水分子除外)濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________________________________________。
(4)A、B、D、E四種元素組成的某無機(jī)化合物,受熱易分解。寫出該化合物的溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式__________________________________。
(5)常溫下,測得X和Y的水溶液的pH均為5,則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是_________。
(6)在一個(gè)裝有可移動活塞的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng):C2(g)+3A2(g)2CA3(g)△H=-92.4 kJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡后,測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為C2:0.5 mol、A2:0.2 mol、CA3:0.2 mol,此時(shí)容器體積為1.0 L。如果保持溫度和壓強(qiáng)不變,向上述平衡體系中加入0.18 molC2,平衡將______移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO2既是溫室氣體,也是重要的化工原料,二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。
(1)用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物,某研究小組向某密閉容器加入足量的活性炭和一定量的NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+ 2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H,在T1℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的量濃度如下:
濃度/(mol/L)/\時(shí)間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
NO | 2.0 | 1.16 | 0.40 | 0.40 | 0.6 |
N2 | 0 | 0.42 | 0.80 | 0.80 | 1.2 |
CO2 | 0 | 0.42 | 0.80 | 0.80 | 1.2 |
①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時(shí),該反應(yīng)在0~10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=____________mol·L-1·min-1;計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________。
②若30min后只改變某一條件,據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是____________(填字母編號)。
A.加入合適的催化劑 B.適當(dāng)縮小容器的體積
C.通入一定量的NO D.加入一定量的活性炭
③若30min后升高溫度至T2℃,達(dá)到平衡時(shí),容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2:3:3,則達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率___________(填“升高”或“降低”),△H______0(填“>”或“<”)。
(2)工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。已知:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.1 kJ·mol-1
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-24.5 kJ·mol-1
寫出CO2(g)和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式_______________。
(3)二甲醚燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、電量大的特點(diǎn)而被廣泛應(yīng)用,一種二甲醚氧氣電池(電解質(zhì)為KOH溶液)的負(fù)極反應(yīng)式為:_________________________。
(4)常溫下,用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放,而且可得到重要的化工產(chǎn)品Na2CO3。
①若某次捕捉后得到pH=10 的溶液,則溶液中c(CO32-)∶c(HCO3-)=_______________。[常溫下K1(H2CO3)=4.4×10-7、 K
②欲用2LNa2CO3溶液將4.66gBaSO4 固體全都轉(zhuǎn)化為BaCO3,則所用的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少為__________________________。[已知:常溫下Ksp(BaSO4)=1×10-11,Ksp(BaCO3)=1×10-10]。(忽略溶液體積的變化)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的原理及電池中發(fā)生的主要反應(yīng)如圖所示。下列說法正確的是
A. 電池工作時(shí),光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?X為電池的正極
B. 鍍鉑導(dǎo)電玻璃的作用是傳遞I-
C. 電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng):2Ru3++3I-=2Ru2++I3-
D. 電池的電解質(zhì)溶液中I-和I3-的濃度均不斷減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:pAg=-lgc(Ag+),Ksp(AgCl)=1×10-12。如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1mol·L-1的NaCl溶液時(shí),溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖像(實(shí)線)。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論不正確的是( )[提示:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]
A. 原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1
B. 圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為(100,6)
C. 圖中x點(diǎn)表示溶液中AgNO3與NaCl恰好完全反應(yīng)
D. 把0.1mol·L-1的NaCl換成0.1mol·L-1NaI則圖像在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼部分
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