16．水楊酸環(huán)己酯具有花香氣味，可作為香精配方．其合成路線如圖：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．水楊酸的核磁共振氫譜有4個(gè)峰
B．水楊酸、環(huán)己醇和水楊酸環(huán)己酯都能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C．1 mol水楊酸跟濃溴水反應(yīng)時(shí)，最多消耗2 mol Br2
D．1 mol水楊酸環(huán)己酯在NaOH溶液中水解時(shí)，最多消耗2 mol NaOH

分析 A．水楊酸結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，有6種不同的H；
B．環(huán)己醇不含酚羥基；
C．水楊酸中含有酚羥基，可與溴發(fā)生取代反應(yīng)；
D.1mol水楊酸環(huán)己酯水解生成水楊酸，只有酚羥基和羧基與氫氧化鈉反應(yīng)．

解答 解：A．水楊酸結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，有6種不同的H，核磁共振氫譜有6個(gè)峰，故A錯(cuò)誤；
B．環(huán)己醇不含酚羥基，與FeCl3溶液不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．水楊酸中含有酚羥基，鄰位和對(duì)位的氫原子可被取代，最多消耗2molBr2，故C正確；
D.1mol水楊酸環(huán)己酯水解產(chǎn)物含有1個(gè)羧基和1個(gè)酚羥基，可與堿反應(yīng)，則1mol水楊酸環(huán)己酯在NaOH溶液中水解時(shí)，最多消耗2molNaOH，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)以及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，為解答該題的關(guān)鍵，注意審題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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6．為了減少汽車尾氣污染，改善汽油的燃燒狀況，可大力推廣含鉛汽油．錯(cuò)（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=-483.6kJ•mol
②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.3kJ•mol
下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．由①式可知H2的燃燒熱為241.8kJ/mol
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＞-483.6kJ/mol
C．將含1mol NaOH的稀溶液與0.05mol濃硫酸溶液混合后放出的熱量為57.3kJ
D．將含1molBa（OH）2的稀溶液與含2mol HCl的稀溶液混合后放出的熱量等于114.6kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．解釋下列現(xiàn)象的化學(xué)用語(yǔ)不正確的是（　　）
A．CH3COONa溶液中，滴加酚酞變紅：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
B．向CU（OH）2懸濁液中滴加Na2S溶液，藍(lán)色沉淀黑色：Cu（OH）2（s）+S2-?CuS（s）+2OH-
C．新制氯水中滴加NaOH溶液后，黃綠色褪去Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
D．鐵釘在空氣中出現(xiàn)紅色的鐵銹，其負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-3e-═Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有機(jī)物屬于烷烴的是．（　�。�
A．CH2=CH2B．CH3CH2CH2CH2CIC．D．CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某同學(xué)設(shè)計(jì)出如圖裝置成功的證明了Cu和Ag的金屬活動(dòng)性順序．請(qǐng)你原電池原理和實(shí)驗(yàn)裝置，完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄緾u和Ag的金屬活動(dòng)性順序
（1）電極材料：正極：銀片；負(fù)極：銅片；硝酸銀溶液的作用參與氧化還原反應(yīng)和導(dǎo)電
（2）寫出電極反應(yīng)式：
正極：Ag++e-=Ag；負(fù)極：Cu-2e-=Cu2+．
（3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：負(fù)極不斷溶解，正極上有白色的銀單質(zhì)析出，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：金屬活動(dòng)性Cu＞Ag．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．CH3-CH=CH-CH2-CH2Cl，該有機(jī)物能發(fā)生（　　）
①取代反應(yīng) ②加成反應(yīng) ③消去反應(yīng) ④使溴水褪色 ⑤使KMnO4酸性溶液褪色 ⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀  ⑦聚合反應(yīng)．
A．以上反應(yīng)均可發(fā)生B．只有⑦不能發(fā)生
C．只有⑥不能發(fā)生D．只有②不能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表：
T/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）c（H{\;}_{2}）}$．
（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc．
a．容器中壓強(qiáng)不變                  b．混合氣體中 c（CO）不變
c．v正（H2）=v逆（H2O）               d．c（CO2）=c（CO）
（4）830℃下，若物質(zhì)的濃度關(guān)系是c （CO2）•c （H2）＞c （CO）•c （H2O），則此時(shí)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率的關(guān)系是a．
a．v正＞v逆     b．v正=v逆     c．v正＜v逆    d．無(wú)法判斷
（5）若830℃時(shí)，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K等于 1.0 （填“大于”“等于”或“小于”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．已知由某難溶物形成的液溶膠呈黃色．
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（2）向該膠體中加入明礬（與該膠體不反應(yīng)）的現(xiàn)象是產(chǎn)生黃色沉淀；
（3）用該膠體做電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)，陽(yáng)極附近顏色加深，表明該膠體粒子帶負(fù)電．

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