Question

1．某同學(xué)設(shè)計(jì)出如圖裝置成功的證明了Cu和Ag的金屬活動(dòng)性順序．請你原電池原理和實(shí)驗(yàn)裝置，完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄緾u和Ag的金屬活動(dòng)性順序
（1）電極材料：正極：銀片；負(fù)極：銅片；硝酸銀溶液的作用參與氧化還原反應(yīng)和導(dǎo)電
（2）寫出電極反應(yīng)式：
正極：Ag⁺+e^-=Ag；負(fù)極：Cu-2e^-=Cu²⁺．
（3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：負(fù)極不斷溶解，正極上有白色的銀單質(zhì)析出，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：金屬活動(dòng)性Cu＞Ag．

Answer 1

分析 利用置換反應(yīng)Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag，說明Cu和Ag的金屬活動(dòng)性順序，據(jù)此設(shè)計(jì)原電池時(shí)，Cu為負(fù)極，Ag為正極，工作時(shí)，正極反應(yīng)式為Ag⁺+e^-=Ag，有金屬析出，負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu²⁺，Cu逐漸溶解，根據(jù)原電池的工作原理來回答即可．

解答 解：（1）原電池時(shí)，Cu為負(fù)極，Ag為正極，電解質(zhì)是硝酸銀溶液，故答案為：銀片；銅片；參與氧化還原反應(yīng)和導(dǎo)電；
（2）原電池的正極上是電解質(zhì)中的陽離子得電子的還原反應(yīng)，即Ag⁺+e^-=Ag，負(fù)極上是電極本身發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即Cu-2e^-=Cu²⁺，
故答案為：Ag⁺+e^-=Ag；Cu-2e^-=Cu²⁺；
（3）負(fù)極上是電極本身發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極不斷溶解，正極上是電解質(zhì)中的陽離子銀離子得電子的還原反應(yīng)，有白色的銀單質(zhì)析出，溶液從無色變?yōu)樗{(lán)色，故答案為：溶解；白色的銀單質(zhì)；藍(lán)色；
（4）根據(jù)原電池反應(yīng)的現(xiàn)象，得出金屬Cu可以將金屬銀從其鹽中置換出來，所以金屬的活潑性是Cu＞Ag，故答案為：Cu＞Ag．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生原電池的工作原理、應(yīng)用以及電極反應(yīng)式的書寫等方面的知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．