(15分)非金屬元素氮有多種氧化物,如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是。實驗測得N-N鍵鍵能為167kJ·mol-1,NO2中氮氧雙鍵的平均鍵能為466 kJ·mol-1,N2O4中氮氧雙鍵的平均鍵能為438.5 kJ·mol-1

(1)寫出NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的熱化學(xué)方程式_________________________________________

(2)對反應(yīng)2NO2 (g) N2O4 (g),在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(         )

A.A、C兩點的反應(yīng)速率:A>C

B.B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量:B<C

C.A、C兩點氣體的顏色:A深,C淺

D.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法

(3)在100℃時,將0.400mol的NO2氣體充入2 L抽空的密閉容器中,每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下表數(shù)據(jù):

時間(s)

0

20

40

60

80

n(NO2)/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n(N2O4)/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

①在上述條件下,從反應(yīng)開始直至20 s時,二氧化氮的平均反應(yīng)速率為___     __。

②2NO2(g) N2O4(g)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為              ;若100℃時的某時刻測得c(NO2)=1.00mol/L,c(N2O4)=0.20mol/L,則該時刻的v     v(填“>”、“<”或“=”),升高溫度后,反應(yīng)2NO2N2O4的平衡常數(shù)K將        (填“增大”、“減小”或“不變”)。

③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體,要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài),N2O4的起始濃度是_____________mol·L-1。

④計算③中條件下達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為____________。(結(jié)果保留小數(shù)點后一位)

 

【答案】

(共15分)

(1)2NO2 (g) N2O4 (g)  ΔH=-57 kJ·mol-1(2分)

(2)D(2分)

(3)①0.0025 mol·(L·s)-1 (2分)    

②K=2.8(2分),〉(2分),減。1分)

③0.10(2分)

④57.5(2分)

【解析】計算過程:       N2O2NO2 

起始濃度(mol·L-1)      0.10        0

轉(zhuǎn)化濃度(mol·L-1)     0.06        0.12

平衡濃度(mol·L-1)     0.04        0.12

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:福建省廈門一中2010-2011學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型:022

非金屬元素氮有多種氧化物,如NO、NO2、N2O4等.已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是.實驗測得N-N鍵鍵能為167 kJ·mol-1,NO2中氮氧雙鍵的平均鍵能為466 kJ·mol-1,N2O4中氮氧雙鍵的平均鍵能為438.5 kJ·mol-1

(1)

寫出N2O4轉(zhuǎn)化為NO2的熱化學(xué)方程式________

(2)

對反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示.下列說法正確的是

[  ]

A.

A、C兩點的反應(yīng)速率:A>C

B.

B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量:B<C

C.

A、C兩點氣體的顏色:A深,C淺

D.

由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法

(3)

在100℃時,將0.400 mol的NO2氣體充入2 L抽空的密閉容器中,每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下表數(shù)據(jù):

①在上述條件下,從反應(yīng)開始直至20 s時,二氧化氮的平均反應(yīng)速率為________.

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為________;若100℃時的某時刻測得c(NO2)=1.00 mol/L,c(N2O4)=0.20 mol/L,則該時刻的v________v(填“>”、“<”或“=”),升高溫度后,反應(yīng)2NO2N2O4的平衡常數(shù)將________(填“增大”、“減小”或“不變”).

③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體,要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài),N2O4的起始濃度是________mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(15分)非金屬元素氮有多種氧化物,如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是。實驗測得N-N鍵鍵能為167kJ·mol-1,NO2中氮氧雙鍵的平均鍵能為466 kJ·mol-1,N2O4中氮氧雙鍵的平均鍵能為438.5 kJ·mol-1

(1)寫出NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的熱化學(xué)方程式_________________________________________

(2)對反應(yīng)2NO2(g) N2O4 (g),在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(        )

A.A、C兩點的反應(yīng)速率:A>C

B.B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量:B<C

C.A、C兩點氣體的顏色:A深,C淺

D.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法

(3)在100℃時,將0.400mol的NO2氣體充入2 L抽空的密閉容器中,每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下表數(shù)據(jù):

時間(s)

0

20

40

60

80

n(NO2)/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n(N2O4)/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

①在上述條件下,從反應(yīng)開始直至20 s時,二氧化氮的平均反應(yīng)速率為___    __。

②2NO2(g) N2O4(g)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為             ;若100℃時的某時刻測得c(NO2)=1.00mol/L,c(N2O4)=0.20mol/L,則該時刻的v     v(填“>”、“<”或“=”),升高溫度后,反應(yīng)2NO2N2O4的平衡常數(shù)K將       (填“增大”、“減小”或“不變”)。

③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體,要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài),N2O4的起始濃度是_____________mol·L-1。

④計算③中條件下達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為____________。(結(jié)果保留小數(shù)點后一位)

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆江蘇省無錫市輔仁高級中學(xué)高三第二次考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(15分)非金屬元素氮有多種氧化物,如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是。實驗測得N-N鍵鍵能為167kJ·mol-1,NO2中氮氧雙鍵的平均鍵能為466 kJ·mol-1,N2O4中氮氧雙鍵的平均鍵能為438.5 kJ·mol-1
(1)寫出NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的熱化學(xué)方程式_________________________________________
(2)對反應(yīng)2NO2 (g) N2O4 (g),在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(         )

A.A、C兩點的反應(yīng)速率:A>C
B.B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量:B<C
C.A、C兩點氣體的顏色:A深,C淺
D.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法
(3)在100℃時,將0.400mol的NO2氣體充入2 L抽空的密閉容器中,每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下表數(shù)據(jù):

時間(s)
0
20
40
60
80
n(NO2)/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
n(N2O4)/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
①在上述條件下,從反應(yīng)開始直至20 s時,二氧化氮的平均反應(yīng)速率為___    __。
②2NO2(g) N2O4(g)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為             ;若100℃時的某時刻測得c(NO2)=1.00mol/L,c(N2O4)=0.20mol/L,則該時刻的v    v(填“>”、“<”或“=”),升高溫度后,反應(yīng)2NO2N2O4的平衡常數(shù)K將       (填“增大”、“減小”或“不變”)。
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體,要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài),N2O4的起始濃度是_____________mol·L-1
④計算③中條件下達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為____________。(結(jié)果保留小數(shù)點后一位)

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年上海市閔行區(qū)高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

在一百多種化學(xué)元素中,非金屬占了23種。80%的非金屬元素在社會中占重要位置。如C、N、O、Si、Cl等。

(1)氯元素原子最外電子層上有    種能量不同的電子,該元素的簡單陰離子核外電子排布式是                   。

(2)由氮元素與硅元素組成的物質(zhì),可用于制造發(fā)動機(jī)的耐熱部件,因為它屬于        晶體,請寫出該化合物的化學(xué)式             。

(3)下列事實能說明氯與氧兩元素非金屬性相對強(qiáng)弱的有            。(選填編號)

a.Cl原子最外層電子數(shù)比氧多

b.酸性:HCl>H2O

c.ClO2中氯元素為+4價,氧元素為−2價

d.沸點:H2O>HCl

與Cl2相比較,ClO2處理水時被還原成Cl,不生成有機(jī)氯代物等有害物質(zhì)。工業(yè)上可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2,反應(yīng)如下:NaClO2 +HCl ClO2↑+___________________(沒有配平)

(4)上述方程式中,缺項物質(zhì)是___________,配平方程式,并在下面補(bǔ)全反應(yīng)物系數(shù)。____NaClO2 +____HCl

(5)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是        。生成0.2 mol ClO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 _______ mol。

(6)ClO2對污水中Fe2、Mn2、S2和CN等有明顯的去除效果。某污水中含CNa mg/L,現(xiàn)用ClO2將CN氧化,只生成兩種無毒氣體。處理100m3這種污水,至少需要ClO2 _______ mol 。

 

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