【題目】A、B、C、D 4種可溶性鹽,它們的陽離子可能分別是Ca2+、Ag+、Na+Cu2+中的某一種,陰離子可能分別是NO3-、SO42-Cl-、CO32-中的某一種。

若把4種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的4支試管中,均得澄清溶液,只有B鹽的溶液呈藍色。

若向4支試管中分別加鹽酸,C溶液中有沉淀產(chǎn)生,A溶液中有無色無味氣體逸出。

1)根據(jù)①②的事實推斷B、C的化學(xué)式分別為____________________

2)寫出AD反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________;

3)若想從AD反應(yīng)后的混合物中分別提取兩種固體產(chǎn)物,需要進行的實驗操作是_________________.

【答案】CuSO4 AgNO3 NaCO+CaCl=CaCO+2NaCl 過濾 蒸發(fā)

【解析】

因為AB、C、D 均為可溶性鹽,因此,Ca2不能和SO42CO32結(jié)合,而只能和NO3、Cl結(jié)合;Ag不能和SO42Cl、CO32三種離子結(jié)合,只能和NO3結(jié)合,則一定存在CaCl2、AgNO3Cu2不能和CO32結(jié)合,所以存在CuSO4;Na結(jié)合CO32組成Na2CO3,即四種物質(zhì)為:CaCl2、AgNO3CuSO4、Na2CO3

1)因為B鹽的溶液是藍色的,故BCuSO44支試管中分別加鹽酸,只有C溶液中有沉淀產(chǎn)生,則C的化學(xué)式為AgNO3;

24支試管中分別加鹽酸,只有A溶液中有無色無味氣體逸出,則ANa2CO3、DCaCl2,二者反應(yīng)化學(xué)方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl;

3AD反應(yīng)后的混合物中,碳酸鈣不溶于水,過濾分離出CaCO3,蒸發(fā)濾液得到NaCl

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉是重要的防腐劑,某化學(xué)興趣小組以銅和稀硝酸為起始原料,設(shè)計如下裝置利用NONa2O2反應(yīng)制備NaNO2。(夾持裝置已略)

1A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

2B裝置的作用是_____,裝置D的作用是_____。

3)為防止生成其他雜質(zhì),B、C裝置間還應(yīng)接入裝有_____(填試劑名稱)的_____(填儀器名稱)。

4)測定C裝置中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)的過程如下:準確稱取裝置C中反應(yīng)后的固體0.600 g于錐形瓶中,先加水溶解,再向其中滴加0.1000 mol·L1酸性KMnO4溶液,恰好完全反應(yīng)時,消耗酸性KMnO4溶液24.00 mL。計算裝置C中所得固體中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)___________(請寫出計算過程)。已知測定過程中發(fā)生反應(yīng)的方程式為MnO4NO2HMn2+NO3H2O(未配平)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室用粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,利用氫氣還原氧化銅來測定銅的相對原子質(zhì)量。實驗裝置如下:

(1)在啟普發(fā)生器中純鋅與稀硫酸反應(yīng)過于緩慢,可采取的加快速率的措施是①______,②______

(2)用純度不高的鋅(粗鋅)制取氫氣,反應(yīng)速率快,但制得的氫氣因含H2S等還原性雜質(zhì)而有難聞的氣味,CuSO4洗氣瓶中觀察到的現(xiàn)象是有黑色沉淀生成,請寫出該洗氣瓶中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_______,是否可以將CuSO4溶液換成濃硫酸_________(答“是”或“否”);理由是_____________。請簡述用CuSO4溶液配制檢驗醛基的新制氫氧化銅的方法________________________

(3)裝置中氯化鈣的作用是__________________________。有同學(xué)發(fā)現(xiàn)粗鋅與稀硫酸反應(yīng)一段時間后,鋅粒表面變黑,于是收集了少量該黑色固體,驗證黑色固體含鐵元素的化學(xué)方法___________

(4)實驗中得到的數(shù)據(jù)有:小瓷皿的質(zhì)量mg,小瓷皿加樣品的質(zhì)量n g,反應(yīng)后小瓷皿加固體的質(zhì)量w g,已知氧的相對原子質(zhì)量為16,則銅的相對原子質(zhì)量是________________ (用含m、n、w的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量,請完成以下有關(guān)計算:

10.25 mol CH4在標準狀況下的體積為_______L,0.25 mol CH4中含有______個氫原子。

2)相同質(zhì)量的COCO2,它們所含的原子數(shù)之比為_______,標準狀況下,含有相同氧原子數(shù)的COCO2的體積之比為________。

3)在9.5 g某二價金屬的氯化物中含有0.2 mol Cl-,此氯化物的摩爾質(zhì)量為________,該金屬元素的相對原子質(zhì)量為__________。

4)若ag某氣體中含有的分子數(shù)為b,則cg該氣體在標準狀況下的體積是___________(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

5)標準狀況下有①0.112 L水、0.5NAHCl分子③25.6 g SO2氣體、0.2 mol氨氣(NH3)、2 mol Ne所含原子個數(shù)從大到小的順序為_____

66.72 L CO(標準狀況)與一定量的Fe2O3恰好完全反應(yīng)(生成FeCO2)后,生成Fe的質(zhì)量為__________g

7)某溫度時,一定量的元素A的氣態(tài)氫化物AH3,在恒溫密閉容器中分解為兩種氣體單質(zhì),此時壓強增加了75%,則AH3分解反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

8V mL Fe2(SO4)3溶液中,含有Fe 3+ m g,取出V/2mL該溶液稀釋至4V mL,則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為___________。(用含有m、V的式子表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.2 g氦氣(He)含有的氦原子數(shù)為NA

B.0.1 mol/L硫酸鈉溶液中,含有0.2NANa+

C.100g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇(C2H5OH)水溶液,含有4NA個氧原子

D.16.25g FeCl3溶于水形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.將少量飽和氯化鐵溶液滴入沸水中,繼續(xù)煮沸,可制得Fe(OH)3膠體,反應(yīng)的方程式為:FeCl3 3H2OFe(OH)3(膠體) 3HCl。

當溶液呈__時,停止加熱,即制得Fe(OH)3膠體。

氫氧化鐵膠體粒子直徑大小的范圍是________。

下列敘述錯誤的是_____。

A.霧屬于膠體,能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

B“PM2.5”懸浮在空氣中形成膠體,危害人體健康 (“PM2.5”指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細小顆粒物,也可稱為可吸入肺顆粒物)

C.明礬、硫酸鐵可以凈水,凈水原理和膠體有關(guān)

D.膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在,屬于介穩(wěn)體系

.(1)下列4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同

ACaO、Na2OCO2、CuO B H2C、PCu

CO2、Fe、CuZn D HCl、H2OH2SO4、HNO3

以上四組物質(zhì)中與其他不同的物質(zhì)依次是(填化學(xué)式):A__;B__C___;D___

2)下列物質(zhì):①HCl②蔗糖③NaOHKClSO2Fe⑦碳酸鈉溶液,屬于電解質(zhì)的是:__(填序號)能導(dǎo)電的是:____(填序號)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng) 4NH3+5O24NO+6H2O 5L的密閉容器中進行,半分鐘后,NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol,則此反應(yīng)的平均速率x(x表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率) ( )

A. (NH3)= 0.002mol/(L·s) B. (O2)= 0.01mol/(L·s)

C. (NO)= 0.008mol/(L·s) D. (H2O)= 0.004mol/(L·s)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】功能高分子P的合成路線如圖:

1A的分子式是C7H8,其結(jié)構(gòu)簡式是_____。

2)試劑a____。

3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式:___

4)化合物H屬于A的同系物,其分子式為C8H10,其同分異構(gòu)體共有___種,其中___(寫結(jié)構(gòu)簡式)的一氯代物只有兩種。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)圖像,其中說法正確的是

A. 由圖Ⅰ知,反應(yīng)在 T1、T3 處達到平衡

B. 由圖Ⅰ知,該反應(yīng)的△H<0

C. 由圖Ⅱ知,t3時采取降低反應(yīng)溫度的措施

D. 由圖Ⅱ知,反應(yīng)在 t6時,NH3 體積分數(shù)最大

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