【題目】在體積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的SO2O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)在三種不同的條件下進(jìn)行,反應(yīng)物SO2的物質(zhì)的量(mol)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表所示:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

時(shí)間

物質(zhì)的量

溫度

0

5

10

15

20

25

30

1

490

2.00

1.00

0.50

0.30

0.25

0.20

0.20

2

490

2.00

0.30

0.20

0.20

0.20

0.20

0.20

3

500

2.00

0.50

0.35

0.30

0.30

0.30

0.30

(1)對(duì)照實(shí)驗(yàn)1,實(shí)驗(yàn)2改變的某一外界條件可能是_______。

(2)反應(yīng)達(dá)平衡后,向?qū)嶒?yàn)2中加入少量的18O2,一段時(shí)間18O后可能存在于哪些物質(zhì)中________(填選項(xiàng))。

A 只存在氧氣 B 只存在三氧化硫 C 只存在反應(yīng)物 D 存在反應(yīng)物與生成物

(3)實(shí)驗(yàn)3中,在515min時(shí)段,用O2表示的平均反應(yīng)速率為______ mol/(L·min)。

(4)若將實(shí)驗(yàn)1置于絕熱體系中,測(cè)得實(shí)驗(yàn)到達(dá)平衡的時(shí)間比原來(lái)縮短了,則參加反應(yīng)的SO2O2的總能量______(”)生成的SO3的總能量。

(5)能說(shuō)明實(shí)驗(yàn)3達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______(任寫(xiě)一條)。

【答案】加入催化劑 D 0.005 各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變(或各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不再改變等合理答案)

【解析】

1)對(duì)照實(shí)驗(yàn)1,實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡用時(shí)較少,且達(dá)到同一平衡狀態(tài);

2)為可逆反應(yīng),一段時(shí)間后18O可存在所有物質(zhì)中;

3)實(shí)驗(yàn)3中,在515min時(shí)段,SO2的物質(zhì)的量減少0.2mol,又方程式可知消耗0.1mol氧氣,以此計(jì)算反應(yīng)速率;

4)若將實(shí)驗(yàn)1置于絕熱體系中,測(cè)得實(shí)驗(yàn)到達(dá)平衡的時(shí)間比原來(lái)縮短了,說(shuō)明溫度升高,平衡左移;

5)實(shí)驗(yàn)3達(dá)到平衡狀態(tài),各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變。

(1)對(duì)照實(shí)驗(yàn)1,實(shí)驗(yàn)2的數(shù)據(jù),起始時(shí)反應(yīng)物SO2的物質(zhì)的量相同,但實(shí)驗(yàn)2建立平衡需要的時(shí)間短,平衡時(shí)SO2的物質(zhì)的量相同,因此改變的某一外界條件可能是實(shí)驗(yàn)2加入了催化劑,故答案為:加入催化劑;

(2) 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)達(dá)平衡后,向?qū)嶒?yàn)2中加入少量的18O2,一段時(shí)間18O會(huì)出現(xiàn)在二氧化硫、氧氣和三氧化硫三種物質(zhì)中,故選D;

(3)實(shí)驗(yàn)3中,在515min時(shí)段,二氧化硫的物質(zhì)的量的變化量為0.2mol,則氧氣的物質(zhì)的量變化量為0.1mol,用O2表示的平均反應(yīng)速率為=0.005mol/(L·min),故答案為:0.005;

(4)若將實(shí)驗(yàn)1置于絕熱體系中,測(cè)得實(shí)驗(yàn)到達(dá)平衡的時(shí)間比原來(lái)縮短了,說(shuō)明反應(yīng)速率加快,是因?yàn)榉磻?yīng)放熱,使得容器內(nèi)氣體的溫度升高,因此參加反應(yīng)的SO2O2的總能量大于生成的SO3的總能量,故答案為:>;

(5)根據(jù)平衡狀態(tài)的特征,能說(shuō)明實(shí)驗(yàn)3達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有:各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變、各物質(zhì)的濃度不再改變、氣體的壓強(qiáng)不再改變等,故答案為:各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變(或各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不再改變等)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)化學(xué)元素的周期性,依照原子量,制作出世界上第一張?jiān)刂芷诒,并?jù)以預(yù)見(jiàn)了一些尚未發(fā)現(xiàn)的元素。

完成下列填空:

1)上表中的實(shí)線(xiàn)是元素周期表部分邊界,請(qǐng)?jiān)诒碇杏脤?shí)線(xiàn)補(bǔ)全元素周期表邊界。___

2)在上表標(biāo)出的①一⑦號(hào)元素中,可以形成化合物種類(lèi)最多的是___(請(qǐng)?zhí)顚?xiě)元素符號(hào),下同),通常情況下不易與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是___。

3)元素1與元素2金屬性較強(qiáng)的是___(填元素符號(hào)),請(qǐng)解釋理由__

4)下列事實(shí)可以用來(lái)判斷元素56的非金屬性強(qiáng)弱的是____。(填序號(hào))

A.兩種元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高低

B.兩種元素形成的化合物中元素5顯正價(jià)

C.兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱

D.元素6單質(zhì)能將元素5從它的氫化物中置換出來(lái)

5)錫(Sn)是很早便被發(fā)現(xiàn)和使用的金屬,其原子結(jié)構(gòu)示意圖見(jiàn)圖。

請(qǐng)?jiān)谏媳硐鄳?yīng)位置填入錫的元素符號(hào)。___。

6SnO2能與NaOH反應(yīng)生成鈉鹽,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式___,這個(gè)反應(yīng)可以說(shuō)明錫元素具有____(填“金屬性”或“非金屬性”)。錫溶于鹽酸得到溶液A,向A中通入氯氣,氯氣被還原。寫(xiě)出在A中反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

7)解釋表中鹵化錫的熔、沸點(diǎn)的變化規(guī)律___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng) N2g+3H2g2NH3g),在500℃時(shí),將2molN22molH2沖入容積為10L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),NH3不可能達(dá)到的濃度是(

A.0.01mol·L1B.0.02mol·L1

C.0.05mol·L1D.0.15mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃、101 kPa時(shí),1 g甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O,同時(shí)放出22.68 kJ熱量。下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中正確的是(  )

A.CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) ΔH=-725.8 kJ/mol

B.2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) ΔH=+1 451.6 kJ/mol

C.2CH3OH3O2=2CO24H2O(l) ΔH=-22.68 kJ/mol

D.CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(g) ΔH=-725.8 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1,2-二氯丙烷(CH2C1CHClCH3)是一種重要的化工原料,工業(yè)上可用丙烯加成法制備,主要副產(chǎn)物為3-氯丙烯(CH2=CHCH2C1),反應(yīng)原理為:

I.CH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2C1CHC1CH3(g) △H1=—134kJ·mol-1

II.CH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)△H2=—102kJ·mol-1

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)已知CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)CH2C1CHC1CH3(g)的活化能Ea(正)為132kJ·mol-1,則該反應(yīng)的活化能Ea(逆)為______kJ·mol-1。

(2)一定溫度下,向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH2=CHCH3(g)和C12(g)。在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ,容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如下表所示。

時(shí)間/min

0

60

120

180

240

300

360

壓強(qiáng)/kPa

80

74.2

69.4

65.2

61.6

57.6

57.6

①用單位時(shí)間內(nèi)氣體分壓的變化來(lái)表示反應(yīng)速率,即,則前120min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CH2C1CHC1CH3)=______kPa·min-1。(保留小數(shù)點(diǎn)后2位)。

②該溫度下,若平衡時(shí)HC1的體積分?jǐn)?shù)為,則丙烯的平衡總轉(zhuǎn)化率_______;反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp=_____kPa-1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),保留小數(shù)點(diǎn)后2位)。

(3)某研究小組向密閉容器中充入一定量的CH2=CHCH3和C12,分別在A、B兩種不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng),一段時(shí)間后測(cè)得CH2C1CHC1CH3的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如下圖所示。

①下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是___________(填代號(hào))。

a.使用催化劑A的最佳溫度約為250℃

b.相同條件下,改變壓強(qiáng)不影響CH2C1CHC1CH3的產(chǎn)率

c.兩種催化劑均能降低反應(yīng)的活化能,但△H不變

d.提高CH2C1CHC1CH3反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是控制溫度

②在催化劑A作用下,溫度低于200℃時(shí),CH2C1CHC1CH3的產(chǎn)率隨溫度升高變化不大,主要原因是_______________________________________________________________。

③p點(diǎn)是否為對(duì)應(yīng)溫度下CH2C1CHC1CH3的平衡產(chǎn)率,判斷理由是_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān).

(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化,在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值):

時(shí)間

1

2

3

4

5

氫氣體積/mL(標(biāo)況)

100

240

464

576

620

①哪一段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率最大:____min(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”)。

②3~4min內(nèi)以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率______(設(shè)溶液體積不變)。

(2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過(guò)快難以測(cè)量氫氣體積.他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率但不影響生成氫氣的量.你認(rèn)為不可行的是____(填字母)。

A 蒸餾水 B KCl洛液 C 濃鹽酸 D CuSO4溶液

(3)在4L密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線(xiàn)如圖。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________

②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___________(填字母)。

A Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變 B X,、Y的反應(yīng)速率比為3:1

C 容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變 D 容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變

E 生成1molY的同時(shí)消耗2molZ

③2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】張亭棟研究小組受民間中醫(yī)啟發(fā),發(fā)現(xiàn)As2O3(俗稱(chēng)砒霜)對(duì)白血病有明顯的治療作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______;As原子的核外電子排布式為______________。

(2)NH3的沸點(diǎn)比PH3_____(填“高"或“低”),原因是_____________。

(3)Na3AsO4中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型包括_______;AsO43-的空間構(gòu)型為_______,As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示,則在該化合物中As的雜化方式是_________。

(4)白磷(P4)的晶體屬于分子晶體,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2(小圓圈表示白磷分子)。己知晶胞的邊長(zhǎng)為acm,阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1,則該晶胞中含有的P原子的個(gè)數(shù)為______,該晶體的密度為___g·cm-3(用含NA、a的式子表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種利用鈦鐵礦制備Li4Ti5O12的工藝流程如圖:

已知:鈦鐵礦的主要成分是FeTiO3(可表示為FeO·TiO2),還含有少量的MgOSiO2等雜質(zhì)。

回答下列問(wèn)題:

(1)酸浸時(shí),要提高鐵的浸出率可采取的措施是___(寫(xiě)出一條即可)

(2)酸浸后的濾液①中鈦主要以TiOCl42-形式存在,則其水解生成TiO2·xH2O的離子方程式為___,加熱水的目的是___。

(3)TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)時(shí),應(yīng)將溫度控制在50℃左右的原因是___。

(4)若將濾液②加熱至一定溫度后,再加入雙氧水和磷酸,恰好使Mg2沉淀完全[溶液中c(Mg2)降至1.0×10-5mol·L-1],此時(shí)溶液中=___。已知:此溫度下,FePO4Mg3(PO4)2的溶度積常數(shù)分別為1.5×10-21、1.0×10-23。

(5)高溫煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為___

(6)某可充電的鋰離子電池以Li4Ti5O12為正極,嵌入鋰的碳材料為負(fù)極,含Li導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時(shí)的電池反應(yīng)為LixCLi4Ti5O12=Li(x-5)CLi9Ti5O12,則充電時(shí)陰極電極反應(yīng)式為___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氧化鈦在一定波長(zhǎng)光的照射下,可有效降解甲醛、苯等有機(jī)物,效果持久,且自身對(duì)人體無(wú)害。某課題組研究了溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響,結(jié)果如圖所示。下列判斷正確的是

A. 050 min之間,R的降解百分率pH2大于pH7

B. 溶液酸性越強(qiáng),R的降解速率越大

C. R的起始濃度不同,無(wú)法判斷溶液的酸堿性對(duì)R的降解速率的影響

D. 2025 min之間,pH10時(shí)R的降解速率為0.04 mol·L-1·min-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案