【題目】氯堿工業(yè)中,通過電解飽和食鹽水獲得重要的化工原料。其中氯氣用途十分廣泛,除用于自來水消毒、生產漂白粉外,還用于生產鹽酸、聚氯乙烯、氯苯等。
(1)寫出電解飽和食鹽水的化學方程式:______________________________。
(2)氯氣用于生產半導體材料硅的流程如下:
①石英砂的主要成分是________,在制備粗硅時,焦炭的作用是________。
②寫出四氯化硅得到高純硅的化學方程式:______________________。
(3)用于制造塑料薄膜、人造革、塑料管材和板材的聚氯乙烯(PVC塑料)就是以氯氣和乙烯為主要原料通過三步主要反應生產的。三步反應的化學方程式分別為
①___________________________________________________________;
③___________________________________________________________。
其中①、③的反應類型分別為________反應、________反應。
(4)上述兩種生產過程可得到同一種副產品,該副產品是________。
【答案】2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑SiO2作還原劑SiCl4+2H2Si+4HCl加成加聚HCl
【解析】
(1) 電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣,反應的化學方程式為:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑;(2) ①石英砂的主要成分是SiO2,,C元素的化合價升高,則焦炭作還原劑;②用Cl2制備純硅涉及反應:2Cl2+Si(粗) SiCl4,體現了氯氣的強氧化性,再由SiCl4制取高純硅,用H2使之還原,用SiCl4得到高純硅的化學方程式為SiCl4+2H2Si+4HCl;(3)用Cl2與乙烯為原料制聚氯乙烯,發(fā)生反應: , ,①、③的反應類型分別為加成反應、加聚反應;(4)在兩種材料制備反應中均可得副產品HCl。
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【題目】下列物質的轉化在給定條件下能實現的是( )
①Al2O3 NaAlO2(aq)Al(OH)3
②S SO3 H2SO4
③飽和NaCl(aq)NaHCO3 Na2CO3
④Fe2O3 FeCl3(aq)無水FeCl3
⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO
A. ②③④ B. ①③⑤ C. ②④⑤ D. ①④⑤
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【題目】己知A、B、C、D、E五種元素是元素周期表中前四周期元素,且原子序數依次增大,其中A、B、C為同周期的非金屬元素,且B、C原子中均有兩個未成對電子。 D、E 為同周期元素且分別位于s區(qū)和d區(qū)。五種元素所有的s能級電子均為全充滿。E的d能級電子數比A、B、C最高能層的P能級電子數之和少一個;卮鹣铝袉栴}:
(1)五種元素中,電負性最大的是___________________(填元素符號)。
(2)E常有+2、+3兩種價態(tài),寫出E2+的最外層電子排布式________________________。
(3)自然界中,含A的鈉鹽是一種天然礦藏,其化學式寫作Na2A4O7·10H2O,實際上它的結構單元是由兩個H3AO3和兩個[A(OH)4]-縮合而成的雙六元環(huán),應該寫成Na2A4O5(OH)4·8H2O,其結構如圖1。①A原子的雜化軌道類型為_______________________________。
②該陰離子由極性鍵和配位鍵構成,請在圖1中用“→”標出其中的配位鍵____________。
③已知H3AO3為一元弱酸,根據上述信息,用離子方程式解釋分析H3AO3為一元酸的原因(用元素符號表示)____________________________________。
(4)①寫出ECl3與苯酚(C6H5OH)反應生成[E(OC6H5)6]3-的化學方程式:________________________。
②請從分子結構的角度解釋苯酚室溫下在水中的溶解度小,當溫度高于65℃時,能與水混溶:_______________________________________________________。
(5)由元素B、D組成的某離子化合物的晶胞結構如圖2,寫出該物質的電子式_____________________,若晶胞的長、寬、高分別為520pm、520pm和690pm,該晶體密度為______________g/cm3(保留到小數點后兩位)。
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【題目】海水占地球總儲水量的97.2%,若把海水淡化和化工生產結合起來,既可解決淡水資源缺乏的問題,又可充分利用海洋資源。
(1)海水中存在大量的氯化鈉,氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表________族。
(2)目前,國際上使用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽,蒸汽經冷卻而得高純度淡水。由此可判斷蒸餾法是________(填“物理變化”或“化學變化”)。
(3)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品。反應式為NaCl+H2O―→NaOH+H2↑+Cl2↑(未配平),該反應的化學方程式是______________________;利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸1 000 t,最少需消耗食鹽________t。
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【題目】下列關于有機物的描述你認為正確的是:
A.含碳元素的化合物一定是有機化合物
B.乙烷和乙烯互為同系物
C.苯分子含有碳碳雙鍵,所以可以使酸性高錳酸鉀褪色
D.正丁烷和異丁烷互為同分異構體
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【題目】海洋約占地球表面積的71%,對其進行開發(fā)利用的部分流程如右圖所示。下列說法不正確的是
A. 可用Na2CO3溶液除去粗鹽中的Ca2+
B. 從成本考慮,試劑1選用NaOH溶液
C. 從苦鹵中提取Br2的反應的離子方程式為2Br—+C12===2C1—+Br2
D. 工業(yè)上,電解熔融MgCI2冶煉金屬鎂
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【題目】為探究乙炔與溴的加成反應,甲同學設計并進行了如下實驗:先取一定量的工業(yè)用電石與水反應,將生成的氣體通入溴水中,發(fā)現溶液褪色,即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應。
乙同學發(fā)現在甲同學的實驗中,褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁,推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質氣體。由此他提出必須先除去雜質,再與溴水反應。請回答下列問題:
(1)寫出甲同學實驗中兩個主要的化學方程式:____________________。
(2)甲同學設計的實驗________(填“能”或“不能”)驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應,其理由是________。
a.使溴水褪色的反應,未必是加成反應
b.使溴水褪色的反應,就是加成反應
c.使溴水褪色的物質,未必是乙炔
d.使溴水褪色的物質,就是乙炔
(3)乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質氣體是___________,它與溴水反應的化學方程式是___________________,在驗證過程中必須全部除去。
(4)請你選用下列四個裝置(見下圖,可重復使用)來實現乙同學的實驗方案,將它們的編號填入方框,并寫出裝置內所放的化學藥品。
(5)為驗證這一反應是加成而不是取代,丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性。理由是_________________。
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【題目】下表是元素周期表中的一部分。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | A | |||||||
2 | E | F | H | J | ||||
3 | B | C | D | G | I |
根據A~J在周期表中的位置,用元素符號或化學式回答下列問題:
(1)化學性質最不活潑的元素是________,氧化性最強的單質是________,還原性最強的單質是________。
(2)最高價氧化物對應的水化物中,堿性最強的是________,酸性最強的是________,呈兩性的是________。
(3)A分別與E、F、G、H、I形成的簡單氣態(tài)化合物中,最穩(wěn)定的是________。
(4)在B、C、D、G、I中,原子半徑最大的是________。
(5)元素C與I形成的化合物的電子式是________。
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【題目】A~E是初中化學常見的物質:鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、二氧化碳中的某一種。A可用于金屬表面除銹,B可用來改良酸性土壤。它們相互之間發(fā)生反應或轉化的關系如右圖所示(“-”表示兩種物質間能發(fā)生反應,“→”表示兩種物質間的轉化關系)。
(1)A、C的化學式分別為________、________;D在生活和生成中的一種用途是_________。
(2)E→D反應的化學方程式為_____________________________;B與D反應的化學方程式為_________________________。
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