【題目】己知A、B、C、D、E五種元素是元素周期表中前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大,其中A、B、C為同周期的非金屬元素,且B、C原子中均有兩個(gè)未成對(duì)電子。 D、E 為同周期元素且分別位于s區(qū)和d區(qū)。五種元素所有的s能級(jí)電子均為全充滿。E的d能級(jí)電子數(shù)比A、B、C最高能層的P能級(jí)電子數(shù)之和少一個(gè)。回答下列問(wèn)題:
(1)五種元素中,電負(fù)性最大的是___________________(填元素符號(hào))。
(2)E常有+2、+3兩種價(jià)態(tài),寫出E2+的最外層電子排布式________________________。
(3)自然界中,含A的鈉鹽是一種天然礦藏,其化學(xué)式寫作Na2A4O7·10H2O,實(shí)際上它的結(jié)構(gòu)單元是由兩個(gè)H3AO3和兩個(gè)[A(OH)4]-縮合而成的雙六元環(huán),應(yīng)該寫成Na2A4O5(OH)4·8H2O,其結(jié)構(gòu)如圖1。①A原子的雜化軌道類型為_______________________________。
②該陰離子由極性鍵和配位鍵構(gòu)成,請(qǐng)?jiān)趫D1中用“→”標(biāo)出其中的配位鍵____________。
③已知H3AO3為一元弱酸,根據(jù)上述信息,用離子方程式解釋分析H3AO3為一元酸的原因(用元素符號(hào)表示)____________________________________。
(4)①寫出ECl3與苯酚(C6H5OH)反應(yīng)生成[E(OC6H5)6]3-的化學(xué)方程式:________________________。
②請(qǐng)從分子結(jié)構(gòu)的角度解釋苯酚室溫下在水中的溶解度小,當(dāng)溫度高于65℃時(shí),能與水混溶:_______________________________________________________。
(5)由元素B、D組成的某離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2,寫出該物質(zhì)的電子式_____________________,若晶胞的長(zhǎng)、寬、高分別為520pm、520pm和690pm,該晶體密度為______________g/cm3(保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。
【答案】 O 3d64s2 sp2 、sp3 H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+ FeCl3+6C6H5OH→H3[Fe(OC6H5)6]+3HCl 因?yàn)楸椒臃肿娱g形成氫鍵,不與水形成氫鍵,所以室溫溶解度小,但當(dāng)溫度超過(guò)65℃時(shí),苯酚與苯酚之間的氫鍵被破壞,與水形成氫鍵,所以能溶 2.28
【解析】己知A、B、C、D、E五種元素是元素周期表中前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大,其中A、B、C為同周期的非金屬元素,三元素處于短周期,且B、C原子中均有兩個(gè)未成對(duì)電子。二者外圍電子排布式分別為ns22p2,ns22p4,結(jié)合A為非金屬,A為硼元素,B為碳元素,C為氧元素,D、E 為同周期元素且分別位于s區(qū)和d區(qū)。五種元素所有的s能級(jí)電子均為全充滿。則D為Ca元素,E的d能級(jí)電子數(shù)比A、B、C最高能層的P能級(jí)電子數(shù)之和少一個(gè),為(1+2+4-1)=6,E為Fe。
(1)同周期的元素,從左到右電負(fù)性依次增大,同主族的元素,從上到下,電負(fù)性依次減少,非金屬越強(qiáng),電負(fù)性越大,五種元素中,電負(fù)性最大的是O元素。(2)E常有+2、+3兩種價(jià)態(tài),寫出E2+的最外層電子排布式 3d6 4s2 ;(3)①圖1中A原子為B原子,分別形成3個(gè)或4個(gè)σ鍵,雜化軌道類型為SP2和SP3;②該陰離子由極性鍵和配位鍵構(gòu)成,形成4個(gè)σ鍵的有一個(gè)是配位鍵,如圖所示,;③用離子方程式解釋分析H3AO3為一元酸的原因:H3BO3上有一個(gè)空軌道,水中氧上有孤電子對(duì),形成配位鍵,H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+ ;(4)①FeCl3與苯酚(C6H5OH)反應(yīng)生成[Fe(OC6H5)6]3-的化學(xué)方程式:FeCl3+6C6H5OH→H3[Fe(OC6H5)6]+3HCl ;②從分子結(jié)構(gòu)的角度解釋苯酚室溫下在水中的溶解度小,當(dāng)溫度高于65℃時(shí),能與水混溶:因?yàn)楸椒臃肿娱g形成氫鍵,不與水形成氫鍵,所以室溫溶解度小,但當(dāng)溫度超過(guò)65℃時(shí),苯酚與苯酚之間的氫鍵被破壞,與水形成氫鍵,所以能溶。(5)由元素C、Ca組成的某離子化合物CaC2,晶胞結(jié)構(gòu)如圖2,寫出該物質(zhì)的電子式;晶胞中Ca2+ 和C22―個(gè)數(shù)相同,,晶胞質(zhì)量為:,若晶胞的長(zhǎng)、寬、高分別為520pm、520pm和690pm,該晶體密度為。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組對(duì)一種廢舊合金(含有Cu、Fe、Si等元素)進(jìn)行分離、回收再利用,所設(shè)計(jì)工藝流程如下。
已知:298K時(shí),Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10—38,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10一20,
Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10—13
回答下列問(wèn)題:
(1)操作I、Ⅱ、Ⅲ為________,固體B為_________ (填化學(xué)式)。
(2)加人過(guò)量FeCl3溶液過(guò)程中與較不活潑的金屬反應(yīng)的離子方程式__________________。
(3)調(diào)節(jié)pH至2.9~3.2的目的是分離_________ (填離子符號(hào))
(4)①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。
②若用 a mol/LKMnO4溶液處理溶液b,當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí)消耗KMnO4溶液V mL,所得紅棕色固體C的物質(zhì)的量為_________(用含a、v的代數(shù)式表示)
(5)常溫下,若溶液c中所含的金屬陽(yáng)離子濃度相等,向溶液c中逐滴加入KOH溶液,最后生成的沉淀為_________ (填化學(xué)式)。
(6)用惰性電極電解時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體6.72L,陰極得到的電子數(shù)為0.8NA,則生成氧氣的物質(zhì)的量為________ mol.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步,是化學(xué)對(duì)人類一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。
(1)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng):A.NaOH + HCl = NaCl + H2O, B.2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
判斷能否設(shè)計(jì)成原電池A.__________B.____________。(填“能”或“不能”)
(2)由銅片、鋅片和足量稀H2SO4組成的原電池中,若鋅片只發(fā)生原電池腐蝕,一段時(shí)間后某電極產(chǎn)生3.36L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體。
①負(fù)極是_________(填“鋅”或“銅”);
②正極的電極反應(yīng)式為__________________________________;
③產(chǎn)生這些氣體共需轉(zhuǎn)移電子_________________mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在常溫下,0.100 0 mol·L-1Na2CO3溶液25 mL用0.1000 mol·L-1鹽酸滴定,滴定曲線如圖。對(duì)滴定過(guò)程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系,下列說(shuō)法正確的是( )
A. a點(diǎn):c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)
B. b點(diǎn):5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-)
C. c點(diǎn):c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D. d點(diǎn):c(H+)>2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨氣有廣泛用途,工業(yè)上利用反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H<0合成氨,回答以下問(wèn)題:
(1)某小組為了探究外界條件對(duì)反應(yīng)的影響,以c0 mol/L H2參加合成氨反應(yīng),在a、b兩種條件下分別達(dá)到平衡,如圖A。
①a條件下,0~t0的平均反應(yīng)速率v(H2)=_____________mol·L-1·min-1。
②相對(duì)a而言,b可能改變的條件是________________。
③在a條件下t1時(shí)刻將容器體積壓縮至原來(lái)的1/2,t2時(shí)刻重新建立平衡狀態(tài)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡相應(yīng)位置畫出t1時(shí)刻后c(H2)的變化曲線并作相應(yīng)的標(biāo)注。_____________
(2)某小組往一恒溫恒壓容器充入9mol N2和23mol H2模擬合成氨反應(yīng),圖B為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系圖。
① 比較T1、T3的大小T1__________T3(填“<”或“>”)。
②分析體系在T2、60MPa下達(dá)到的平衡,此時(shí)N2的平衡分壓為_______MPa(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù));列式表示此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=______________。(用平衡分壓代替平衡濃度,不要求計(jì)算結(jié)果)
(3)有人利用NO2和NH3構(gòu)成電池的方法,既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放減少環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能進(jìn)行粗銅精煉,如圖C所示,d極為粗銅。
① a極通入________(填化學(xué)式);
② b極電極反應(yīng)為_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】綠色化學(xué)對(duì)化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”(原子節(jié)約)的新概念及要求。理想的“原子經(jīng)濟(jì)性”反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物,不產(chǎn)生副產(chǎn)物,實(shí)現(xiàn)零排放。以下反應(yīng)中符合綠色化學(xué)原理的是
A.乙烯與氧氣在銀催化作用下生成環(huán)氧乙烷()
B.乙烷與氯氣制備氯乙烷
C.苯和乙醇為原料,在一定條件下生產(chǎn)乙苯
D.乙醇與濃硫酸共熱制備乙烯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列鐵的化合物中,鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是( )
A.FeS2
B.FeO
C.Fe2O3
D.Fe3O4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯堿工業(yè)中,通過(guò)電解飽和食鹽水獲得重要的化工原料。其中氯氣用途十分廣泛,除用于自來(lái)水消毒、生產(chǎn)漂白粉外,還用于生產(chǎn)鹽酸、聚氯乙烯、氯苯等。
(1)寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式:______________________________。
(2)氯氣用于生產(chǎn)半導(dǎo)體材料硅的流程如下:
①石英砂的主要成分是________,在制備粗硅時(shí),焦炭的作用是________。
②寫出四氯化硅得到高純硅的化學(xué)方程式:______________________。
(3)用于制造塑料薄膜、人造革、塑料管材和板材的聚氯乙烯(PVC塑料)就是以氯氣和乙烯為主要原料通過(guò)三步主要反應(yīng)生產(chǎn)的。三步反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為
①___________________________________________________________;
③___________________________________________________________。
其中①、③的反應(yīng)類型分別為________反應(yīng)、________反應(yīng)。
(4)上述兩種生產(chǎn)過(guò)程可得到同一種副產(chǎn)品,該副產(chǎn)品是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某氣態(tài)有機(jī)物X含C、H、O三種元素,已知下列條件,現(xiàn)欲確定X的分子式,所需的最少條件是( )
①X中含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)、X中含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù) ③X在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積、苜|(zhì)譜確定X的相對(duì)分子質(zhì)量、X的質(zhì)量
A. ①② B. ①②④
C. ①②⑤ D. ③④⑤
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